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ANALISIS DE TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

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ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS
“ANGEL MENDOZA JUSTINIANO”
ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION
ESPACIO COMUNITARIO PARA LA
PRODUCCIÓN
PRIMER AÑO DE FÍSICA QUÍMICA
UNIDAD TEMATICA: N°3
ANÁLISIS DE TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS
OBJETIVOS HOLISTICO
Fortalecemos la responsabilidad y
honestidad en las/los estudiantes,
comprendiendo tipos de reacciones
químicas,
mediante
practicas
experimentales, lecturas textos de
apoyo de manera analítica y reflexiva,
resolución
de
ejercicios,
para
fortalecer
la formación integral del
futuro docente.
PRACTICA
QUERIDOS ESTUDIANTES
LES INVITO A REALIZAR LA
PRACTICA EXPERIMENTAL
VIVENCIAL VIRTUAL CON
MUCHO INTERES Y
ENTUSIASMO.
LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA
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TEORIA
ANÁLISIS DE TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS
1.CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA
2.REACCIONES DE ANÁLISIS Y SÍNTESIS.
3.REACCIONES DE SIMPLE Y DOBLE SUSTITUCIÓN.
4.REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN.
5.REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.
6.REACCIONES DE COMBUSTIÓN.
7. REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS.
8. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS
1. CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA
1.CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA
Las reacciones o cambios químicos que sufren la materia ocurren en la vida
diaria o pueden provocarse en el laboratorio; como la fermentación, la
oxidación, las combustiones espontáneas, son ejemplos de reacciones o
cambios que suceden a diario.
.
LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA
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¿QUE ES REACCION QUIMICA
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia
y de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre
de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los
reactivos y en la segunda los productos de la reacción
Una reacción química es un cambio químico en el que una o más
sustancias se transforman en otra u otras diferentes.
A+B
→
reactivos
C+D
productos
Las sustancias iniciales se llaman reactivos, porque son las que reaccionan, y
las sustancias finales se llaman productos, por ser las que se obtienen.
Una reacción química lleva asociada una reorganización de los átomos de los
reactivos para formar los productos.
También podemos indicar que una
reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas
reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias, llamadas producto.
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Ejemplo:
PARTES DE UNA ECUACION QUIMICA
REACTANTES
PRODUCTO
EJEMPLO DE LAS PARTES DE UN REACCION QUIMICA EN UNA ECUACION
QUIMICA:
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BALANCEO DE CUACIONES
1. Identificar la reacción.
2. Escribir la ecuación sin balancear Asegúrate de que la fórmula de cada
sustancia sea correcta y de que los reactivos estén escritos a la izquierda y los
productos a la derecha de la flecha.
3. Para balancear la reacción utiliza el procedimiento
siguiente:
4. Cuenta y compara la cantidad de átomos de cada elemento en cada lado de
la ecuación y determina los que se deben balancear. No todas las ecuaciones
químicas se pueden balancear por el método sencillo de inspección o por simple
tanteo.
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Ejemplo:
Calcio + oxigeno
Oxido de calcio
2 Ca + O2
2 CaO
¿POR QUÉ BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA?
•
Para que cumpla la ley de la conservación de la materia.
• La Ley de conservación de la materia establece que la materia no se crea
ni se destruye, sólo se transforma; de manera análoga.
• Ley de conservación de la energía establece que la energía no se crea ni
se destruye, sólo se transforma.
2. REACCIONES DE ANÁLISIS Y SÍNTESIS.
a) REACCIONES DE SINTESIS O ADICION. Son reacciones en las que dos o más
sustancias reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo, el
hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
b) REACCIONES DE ANALISIS O DESCOMPOSICION. Son reacciones en las que
una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto
sucede debemos suministrar energía. Si al clorato de potasio por la acción del calor,
este se descompone en cloruro de potasio y oxigeno gaseoso.
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3.REACCIONES DE SIMPLE Y DOBLE SUSTITUCIÓN.
a) REACCIONES DE SIMPLE SUSTITUCION. También se llaman de
desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto es
desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de
reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal:
Ejemplo:
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b) REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION. En otras ocasiones se produce un
intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan:
Ejemplo:
4. REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN.
Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química
en donde se transfieren electrones entre dos elementos.
Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el
número de oxidación entre los reactivos y los productos.
Las reacciones redox están en todas partes. Tu cuerpo usa reacciones redox para
convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO 2 que después
exhalamos. Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de
reacciones redox ¿Se te ocurre otro ejemplo de reacciones redox que esté
sucediendo a tu alrededor?
Ejemplo:
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2Fe2O3(s)+3C(s)→4Fe(s)+3CO2(g)
3+ 2-
0
0
4+ 2-
El carbono se está oxidando porque está perdiendo electrones dado que su número
de oxidación cambia de 0 a +4
El hierro se está reduciendo porque gana electrones cuando su número de
oxidación desciende de +3 a 0
El agente reductor es el reactivo que está siendo oxidado (y por lo tanto, está
causando que algo más se reduzca), así que C(s) es el agente reductor.
El agente oxidante es el reactivo que se está reduciendo (y, por tanto, está
causando que algo más se oxide), así que Fe2O3(s)es el agente oxidante.
5. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.
Reacción química que ocurre cuando los reaccionantes están constituidos por un
ácido y una base. Generalmente son reacciones exotérmicas y el calor asociado
se conoce como Calor de neutralización.
Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base,
tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente,
se forman agua y sal, es muy rápida.
Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O
El agua se forma por la unión del ion positivo H+ (o H3O+) proveniente del ácido,
y el anión OH- proveniente de la base.
La sal se forma por la unión entre el metal de la base y el anión del ácido.
Cuando la reacción de neutralización tiene lugar entre un ácido orgánico y el
Hidróxido de sodio o el Hidróxido de potasio la reacción se conoce como reacción
de saponificación y la sal obtenida se conoce como jabón.
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Los ácidos grasos más convenientes en los jabones son el láurico, el mirístico, el
palmítico y el oleico, que contienen de 12 a 18 átomos de carbono.
Los jabones de Sodio son duros, mientras que los de Potasio son blandos y de
mayor solubilidad, por lo que el jabón ideal se obtiene de una mezcla de ambos.
6 .REACCIONES DE COMBUSTIÓN.
La reacción de combustión de compuestos químicos con el oxígeno del aire,
es el principal agente de los procesos térmicos, donde tanto la cinética cuanto
el grado de mezcla del combustible y oxidante influencian en el comportamiento
de la llama.
La reacción de combustión es representada por esta fórmula, compuesta por
la reacción de un combustible y un comburente, resultando en un producto.
La reacción de combustión libera una grande cantidad de energía en forma de
calor (energía térmica) que, consecuentemente, lleva a una expansión de los
gases (gas carbónico y vapor de agua) creando efectos como el empuje. Estos
efectos son aprovechados de formas diferentes para diferentes tipos de
equipos.
En el caso de equipos térmicos como hornos industriales, la energía
térmica
es utilizada para el calentamiento de alguna carga, como por
ejemplo, el petróleo crudo en el inicio del proceso de refinación. En otros tipos
de equipos, como motores de combustión interna, el objetivo principal no está
en aprovechar el calor liberado, y sí la expansión de los gases en el interior de
un cilindro, lo que llevará al movimiento de un pistón, o sea, la energía
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térmica es convertida en energía mecánica debido a los efectos de
expansión de los gases.
7. REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS.
a) REACCIONES ENDOTÉRMICAS. Son las reacciones químicas que absorben
calor, siendo, por tanto, la energía final (entalpía) de los productos, mayor que la
energía inicial de los reactivos. De esta forma la variación de energía es positiva.
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b) REACCIONES EXOTÉRMICAS. Son las reacciones químicas que liberan
calor, siendo por tanto la energía final (entalpía) de los productos, menor que
la energía inicial de los reactivos. De ello se concluye que la variación energética
va a ser negativa.
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VALORACION
Reflexionamos la importancia de las reacciones químicas:
Las reacciones químicas, vamos a ver algunas importantes para nuestro diario
vivir (como la fotosíntesis y la respiración celular) y la relación e importancia que
tiene el oxígeno en nuestra vida.
Corrosión de los metales
Uno de los metales que se oxida fácilmente es el hierro (He), se nota ya que se
forma una capa (óxido) de color rojizo llamado herrumbre.
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Putrefacción de materia orgánica
La putrefacción es una reacción química de degradación de la materia
orgánica producida por microorganismos como hongos y bacterias, llamados
descomponedores.
Gas de cocina
Cada vez que enciendes la estufa lo que ocurre es la combustión de un
hidrocarburo. Combustión es en palabras simples quemar, en este caso el
hidrocarburo del gas con el oxígeno del aire.
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PRODUCCION
REALIZAR EL INFORME DE LA PRACTICA EXPERIMENTAL VIVENCIAL N°4
DE REACCIONES DE DESCOMPOSICION.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Burns A. Ralph. (2003). Fundamentos de Química. México:PEARSON.
Mortimer E Charles. (2009). Química. México: Grupo editorial Iberoamericana
Hill W. John Kolb K. Doris. (1999). Química para elk Nuevo Milenio.
México: PEARSON
Brown L. theodore, LeMay, Jr. H Eugene, Bursten E. Bruce, Burdge R Julia.
(2004). Química la Ciencia Central. México:PEARSON.
Melendi D .
(2014). Energía. Octubre 2 de 20017, de cricyt.eduar Sitio
web:
http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/Energ.htm
Torres Julia. (2013). Relación e n t r e M a t e r i a y E n e r g í a . octubre 2 de
2017, de
Lifeder.com Sitio web: https://www.lifeder.com/relacion-entre-materia-energia/
https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php recuperado octubre
2 de 2017
LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA
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