Subido por Karina Salinas Roa

TERCERO

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UPIICSA
ACADEMIAS DE QUIMICA
EXAMEN A TITULO DE SUFICIENCIA DE QUIMICA APLICADA
1.- A partir de los datos obtenidos experimentalmente para el isobuteno:
T(°C)
P(mmHg)
0
67.3
10
115.6
30
282.7
50
612.6
Determine:
a).- La temperatura a la cual se tiene una presión de vapor de 385 mmHg.
b).- La presión de vapor a 50 °C.
c).- El punto de ebullición en la a nivel del mar
(2.0)
2.- Los siguientes datos se obtienen para el mercurio líquido Hg:
T (° C )
P ( atm)
19
0.0526
63.5
0.5263
a).- ¿Cuál es el punto de ebullición del mercurio en la CDMEX?
b).- ¿Cuantas kilocalorias se requiere para evaporar 1 kg de mercurio?
(2.0)
3.- La entalpia de vaporización de la acetona C3H6O es de 7644,160 cal/mol y su presión
de vapor a 25°C es de 225,9261 mm Hg calcule:
a).- La temperatura de ebullición de la acetona a nivel del mar en °C.
b).- La presión del contenedor que contiene la acetona cuando tiene una temperatura
de 80 °C.
(2.0)
4.- Se mezclan 110 ml de ácido acético CH3COOH 0.85 M con 120 ml de
Hidróxido de sodio NaOH 0.12 M
CH3COOH(ac) + NaOH(ac)→ CH3COO- +Na(ac)+ H2O(l)
a).- ¿Cuál es la concentración de la nueva solución?
b).- ¿Cuánta masa tendrían 10000 litros de la solución resultante?
(2.0)
5.- Se dispone de suficiente Ácido Fosfórico H3PO4 cuya densidad 1.71 g/ml y 85% de
pureza, para preparar 12000 litros de una solución 0.5 Normal, la nueva densidad de
esta solución es de 1.0188 g/ml. La solución para su uso se traslada en un contenedor,
de tal manera por cambios ambientales que ocurre una evaporación de la solución en
que se pierde un 5% de agua y un 2% del soluto.
a).- ¿Qué volumen de ácido concentrado es necesario para preparar los 12000 litros
de solución 0.5N?
b).- ¿Cuánta masa de agua y de soluto se pierden en kg por la evaporación?
c).- ¿Cuál es la composición en % masa después de la evaporación?
(2.0)
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