Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre FICHA DE IDENTIFICACIÓN DE TRABAJO DE INVESTIGACIÓN Titulaciones de ácido base Título Nombre y Apellido Código de estudiante Nicol Dalia Mollo Silvestre 98850 Autor Fecha 10/04/2023 Carrera Bioquímica y Farmacia Asignatura Química Analítica Grupo A1 Docente Juan Jose Camacho Camata Periodo Académico Segundo semestre Subsede Cochabamba Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre Planteamiento del problema: Objetivo General: Conocer lo que es la titulación ácido-base. Objetivos Específicos: Ilustrar el concepto de titulación. Definir para que sirve realizar la titulación ácido base. Aprender el procedimiento correcto para realizar la titulación acido-base. Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre Marco Teórico 1. Definición: La titulación o valoración ácido-base es un método de análisis químico que permite determinar la concentración de una disolución ácida o básica desconocida, mediante una neutralización controlada. Para realizar el procedimiento experimental, se debe colocar en un matraz Erlenmeyer un volumen determinado de la disolución desconocida, es decir, disolución problema. Desde una bureta se deja caer gota a gota la disolución patrón, es decir, la disolución de concentración conocida, hasta llegar al punto de equivalencia, que es el punto donde no queda ácido ni base libre en la muestra. 1.1 Titulaciones Las titulaciones corresponden a un grupo de técnicas que son empleadas para la determinación cuantitativa de múltiples mensurados. En la actualidad, estas técnicas han contribuido enormemente al desarrollo de la industria química. En 1729, se publicó el primer artículo en el que se empleó la titulación para la cuantificación de ácido acético en vinagre. Desde entonces, la titulación ha evolucionado y, en la actualidad, se emplea para la determinación de constantes de equilibrio, evaluación de procesos de adsorción, cuantificación de medicamentos, especiación, determinaciones de proteína, evaluación de acidez, entre otros. El Comité Consultivo de Cantidad de Sustancia (CCQM, por sus siglas en francés) ha reconocido que la titulación es uno de los métodos primarios para la determinación de magnitudes químicas. La estimación de la incertidumbre de medición y la evaluación de los parámetros de validación, además de ser requisitos para demostrar competencia de los laboratorios, se han convertido en un tópico de gran interés para las entidades encargadas de la regulación, pues estas estimaciones sirven para tomar decisiones respecto al cumplimiento de una norma o ley. La mayor parte de los trabajos realizados sobre la estimación de incertidumbre en titulaciones ácido-base se han centrado en la aplicación de la guía ISO GUM y la guía Eurachem. De esta manera, se ha tenido un enfoque clásico (tipo bottom up) en el cual se da prioridad a las especificaciones, tolerancias, certificados de calibración y los instrumentos empleados. Como consecuencia de esto, es común encontrar en la literatura que las principales fuentes de incertidumbre corresponden a la pureza del material de referencia, la resolución y calibración de los instrumentos, el peso molecular de las especies, la cantidad de agente titulante empleado y la repetibilidad del procedimiento de medición. Algunos autores han realizado estimaciones de la incertidumbre de estas mediciones mediante los enfoques tipo bottom up (Guía GUM) y top down (a partir de interlaboratorios), encontrando que mediante el enfoque Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre clásico se obtiene, en la mayoría de los casos, una subestimación de la incertidumbre de medición de hasta 4 veces. Algunos estudios han mostrado que la detección del punto de equivalencia de las titulaciones es una de las principales fuentes de error, por lo cual se han diseñado múltiples estrategias para realizar la detección de este punto a través de cálculo diferencial, transformación matemática e, inclusive, el empleo de métodos gráficos. Tradicionalmente, el error sistemático asociado al punto de equivalencia no se corrige, sino que, en su lugar, se trata como una fuente de incertidumbre y se estima mediante: Donde uQpf corresponde a la incertidumbre en el punto final y R corresponde a la resolución del instrumento volumétrico o gravimétrico. Sin embargo, se encontró que esta ecuación no aplica para todos los casos y solo se cumple si el error sistemático es igual a la resolución del instrumento. Ahora bien, aunque el empleo de titulaciones volumétricas es una de las modalidades de titulación más empleadas en los laboratorios, se recomienda el uso de métodos gravimétricos con el propósito de establecer una cadena de trazabilidad más corta y lograr incertidumbres más bajas. Así, el presente estudio tiene como objetivo realizar la comparación de las características metrológicas de diferentes métodos de titulación ácidobase y realizar la estimación de incertidumbre para estos sistemas, proponiendo el uso de una nueva aproximación para estimar la incertidumbre en el punto de equivalencia, basada en la estimación del sesgo en este punto. La Figura 1 presenta los métodos comparados en términos de incertidumbre y sesgo. Figura 1 Esquema general de la comparación de los sistemas de medición. Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre 1.3 Materiales y métodos Instrumentos y reactivos Las titulaciones volumétricas se realizaron con una bureta de 25 mL de resolución 0,05 mL. Para las titulaciones gravimétricas se empleó una balanza Mettler Toledo PB 303 (Estados Unidos) y una balanza Kern EW 2200-2NM (Alemania), cada una de estas con una resolución de 0,01 g. Se utilizó una balanza Mettler Toledo XPE 204 (Estados Unidos) con resolución de 0,1 mg para medir la masa de materiales de referencia primarios (MRP) o HCl. Todos los instrumentos volumétricos y gravimétricos se calibraron en el Instituto Nacional de Metrología de Colombia y las mediciones realizadas fueron corregidas por el respectivo certificado de calibración. Para la detección del punto de equivalencia de la titulación se empleó un potenciómetro/conductímetro marca Metrohm 914 (Suiza), con una celda de conductividad Metrohm C = 0,10 cm-1 (Suiza) y un electrodo medidor de pH LL-Aquatrode plus Metrohm (Suiza). Tanto la celda de conductividad como el electrodo de pH cuentan con un sensor de temperatura Pt1000. El potenciómetro y el conductímetro se ajustaron con materiales de referencia INM-001 e INM-002 del Instituto Nacional de Metrología de Colombia. El agente titulante de hidróxido de sodio (NaOH) se preparó gravimétricamente a partir de granallas (Merck, Alemania), a una concentración de 0,05 mol/kg, para lo cual se empleó una balanza de 0,1 mg de resolución. La estandarización se realizó empleando un MRP obtenido del Instituto Nacional de Metrología de Eslovaquia (SMU), el cual correspondió a ftalato ácido de potasio a una pureza de 99,91 % ± 0,08% con k = 2. El pretratamiento del MRP se realizó acorde con las instrucciones del certificado del material de referencia. Para la comparación entre los sistemas de medición evaluados, se emplearon 50 g de ácido clorhídrico (HCl) (Titrisol marca Merck: 0,010 mol/kg ± 0,004 mol/kg, k = 2) con el propósito de evaluar el sesgo de cada uno de los métodos. La detección del punto de equivalencia se realizó mediante el empleo de un indicador acido-base (fenoftaleína), así como seguimiento potenciométrico y conductimétrico de manera simultánea. Preparación del MRP para la estandarización del NaOH La estandarización del NaOH se realizó pesando 0,2 g del ftalato ácido de potasio sobre un vaso de precipitados de 250 mL. El vaso se dispuso en una plancha de agitación y, posteriormente, se le adicionaron Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre aproximadamente 130 mL de agua tipo I, se agitó hasta disolución completa. Seguidamente, se realizaron las titulaciones gravimétricas y volumétricas que se presentan en la Figura 1 y se detallan a continuación. Titulación gravimétrica: modo 1 En el primer modo, el vaso de precipitados con la disolución de MRP (o el HCl) se colocó sobre el platillo de la balanza de resolución 0,1 mg. Se adicionaron dos gotas de fenolftaleína y se sumergió el electrodo de pH (se empleó un soporte para sostener el electrodo). Posteriormente, se realizaron adiciones de la disolución de NaOH mediante un dispensador manual HandyStep (Brand, Alemania); con cada adición se registró la masa, se agitó el sistema y se registraron las mediciones de pH. La masa de agente titulante se determinó como la suma de las masas registradas en las adiciones anteriores y la masa actual. Después de cada adición, se taraba la balanza y se realizaba una nueva adición de agente titulante hasta realizar toda la titulación. Titulación gravimétrica: modo 2 En el segundo modo de titulación, el vaso de precipitados, con la disolución de MRP (o HCl) se colocó sobre una plancha de agitación, se adicionaron dos gotas de fenolftaleína y se sumergió el electrodo de pH y la celda de conductividad electrolítica. Paralelamente, se dispuso la disolución de NaOH en un recipiente (frasco gotero con tapa esmerilada) y se pesó en una balanza de 0,01 g de resolución (masa inicial). La disolución de NaOH se adicionó a la disolución del MRP mediante el frasco gotero, el cual era pesado después de cada adición. La masa de agente titulante se determinó como la diferencia entre la masa registrada después de la adición y la masa inicial. Posterior a registrar los valores de pH y conductividad electrolítica, se realizó una nueva adición de agente titulante hasta finalizar la determinación. Titulación volumétrica Al vaso de precipitados con la disolución del MRP (o HCl) se le adicionaron dos gotas de fenolftaleína, luego se sumergió en él el electrodo de pH y la celda de conductividad electrolítica. La bureta se cargó y se aforó con la disolución de NaOH. La titulación volumétrica se realizó dispensando desde la bureta la disolución de NaOH sobre la disolución del MRP, agitando continuamente la mezcla de reacción. Se registraron los volúmenes dispensados de NaOH, los valores de pH y de conductividad electrolítica (CE). El proceso finalizó después de adicionar cerca del doble del volumen equivalente al cambio de color del indicador ácido-base. Estimación de incertidumbre de medición Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre El modelo matemático utilizado para la determinación de la concentración de la disolución de NaOH a través del MRP, viene dado por la Ec. (2): Donde CNaOH corresponde a la concentración de la disolución de NaOH en mol/L o mol/kg; MMRP corresponde a la masa de ftalato ácido de potasio en g; PMRP corresponde a la pureza del MRP (%); MMMRP corresponde a la masa molecular del ftalato ácido de potasio; R representa la repetibilidad y tiene un valor de 1 de acuerdo con la guía Eurachem; QNaOH corresponde a la cantidad empleada de NaOH en g o en mL y QPF corresponde al error sistemático en la detección del punto equivalencia. La Tabla 1 presenta un resumen de las fuentes de incertidumbre y las ecuaciones empleadas para la estimación de las incertidumbres típicas. Para el caso de la incertidumbre asociada al error del punto final (QPF), la Tabla 1 no muestra la estimación pues esto se discutirá en el apartado de Resultados y Discusión. Para la combinación de las fuentes se empleó la Ec. (3): En la Ec. (4), X representa los valores del mensurando obtenidos en el proceso de medición (Xmedición) y el valor certificado (XHCl), k es el factor de cobertura y u la incertidumbre estándar de la medición y del HCl(ac). Análisis de datos Todos los experimentos se realizaron por quintuplicado y las mediciones de conductividad electrolítica fueron corregidas por la respectiva dilución. Las estimaciones de incertidumbre asociadas a los procesos de regresión se obtuvieron a través del programa estadístico R (v 3.2.5). La combinación de la incertidumbre se realizó mediante el método de Monte Carlo empleando 100000 interacciones, a través del paquete "Propagate". 2. Para que sirve realizar la titulación ácido-base. Las titulaciones o valoraciones ácido-base son métodos de la química analítica mediante los cuales dos sustancias (un ácido y una base) son puestas en contacto de manera tal que se produzca una reacción de neutralización. La finalidad de las mismas es, mediante una sustancia patrón (de pureza y concentración conocidas) conocer la pureza y concentración de una sustancia a ser valorada o titulada (conocida también como analito). Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre Las sustancias de concentración conocida reciben el nombre de titulantes y pueden ser tanto ácidos como bases, pero la otra sustancia debe ser la contraria (no puede haber dos ácidos o dos bases) de manera tal que se produzca la reacción de neutralización. Adicionalmente, debe conocerse algún cambio que se presente tras haber agregado cierta cantidad de sustancia o disolución patrón (titulante) o bien de analito. Cuando es el analito el que se agrega se conoce como titulación inversa, ya que generalmente es el titulante el que se agrega. Sin embargo, no existe razón por la cual no se pueda invertir el orden siempre que se tengan las precauciones adecuadas Lo que se busca es conocer la concentración (y mediante esta la pureza) de un analito. Para ello, se busca una sustancia patrón o titulante en una reacción de neutralización conocida que debe presentar algún cambio preferentemente de fácil detección (como un cambio en la coloración) que indique que se ha alcanzado cierto punto de la reacción. Así, mediante cálculos matemáticos se puede estimar cuánto titulante se consumió y por ende cuánto analito había presente, determinando así la pureza del segundo reactivo. 3. Procedimiento correcto para realizar la titulación acido-base. 3.1 Reunir el material necesario: Reúne todo el equipamiento necesario antes de comenzar. Realizar una titulación requiere contar con todos los elementos necesarios antes de comenzar. Asegúrate de tener una bureta calibrada con su soporte, varios vasos de precipitado o matraces Erlenmeyer, una cantidad medida del analito, y una gran cantidad de valorante. Si bien no es un requerimiento, contar con una placa de agitación magnética es muy útil. El analito es la muestra en la que buscarás una cantidad química específica, denominada valorante. Por ejemplo, si quieres verificar los valores de cloruro en el suministro de agua local, el agua del grifo será tu analito, y el cloruro será el valorante. El valorante es la sustancia química que agregarás al analito en cantidades medidas para calcular la cantidad de valorante. Es importante que cuentes con suficiente valorante para poder repetir la titulación al menos tres veces. Si no sabes cuánto valorante necesitas, haz una búsqueda en línea o consulta con el director del laboratorio. 3.1.2 Limpieza y Esterilización de los materiales: Limpia y esteriliza la bureta. Para tener una lectura precisa de la titulación, la bureta debe estar completamente limpia. Esterilízala por completo para eliminar cualquier solución de usos previos. Luego, cierra la válvula (que se encuentra cerca de la punta) y llena la bureta con agua desionizada. Gírala algunas veces antes de abrir la válvula y permitir que se drene. Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre Repite el proceso de limpieza al menos tres veces con agua para limpiar bien la bureta. Después de enjuagar la bureta con agua, realiza el mismo procedimiento de enjuague al menos dos veces con el analito. Limpia y enjuaga todos los elementos de vidrio. Enjuaga con agua desionizada todos los elementos de vidrio que planees usar, como los vasos de precipitado o matraces. Dependiendo con qué se hayan utilizado los elementos de vidrio previamente, es posible que tengas que lavarlos con un detergente suave. Luego, enjuágalos todos con agua destilada y permite que se sequen por completo. Si no tienes agua desionizada, usa agua de grifo. Sin embargo, es necesario enjuagar los materiales con agua destilada para reducir las posibilidades de contaminación del analito. 3.2 Procedimiento: Primero llena la bureta con una gran cantidad de valorante. El valorante debe tener forma líquida. Viértelo hasta alcanzar el punto cero de la bureta usando un cilindro graduado, un matraz pequeño o un vaso de precipitado. Si llenas demasiado la bureta, abre un poco la válvula y permite que el exceso de valorante descienda hasta alcanzar la marca cero. Sujeta la bureta cuidadosamente en el soporte. La bureta debe estar lo suficientemente asegurada como para que no se mueva ni deslice. De todas formas, aprieta lentamente la abrazadera para evitar que la bureta se agriete o rompa. Asegúrate de que haya suficiente espacio entre la punta de la bureta y la parte inferior del soporte para el vaso de precipitado o el matraz. Toca la bureta para eliminar las burbujas de aire. Con la bureta en su soporte, tócala cuidadosamente con el dedo índice para eliminar las burbujas de gas dentro del líquido. Luego, registra el volumen inicial de la bureta a la altura del menisco (la parte más baja de la curva en el líquido). 3.2.1 Realizar la titulación Mide una cantidad precisa de analito en un vaso de precipitado limpio o un matraz. Debes saber exactamente cuánto analito usarás para poder calcular las concentraciones finales. Usa una pipeta para medir la cantidad necesaria de analito en el vaso de precipitado. En caso de ser necesario, enjuaga primero el analito en el vaso de precipitado o matraz para asegurarte de que solo haya analito allí. Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre La cantidad de analito que necesites dependerá del diseño experimental, el tipo de sustancia química y el valorante a determinar. Vierte una pequeña cantidad de indicador de color en el vaso de precipitado. Muchas titulaciones requieren la adición de un indicador de color o tinte antes de agregar el valorante. El tipo específico de indicador que necesites dependerá del valorante que busques. Asimismo, la cantidad de indicador de color que necesites dependerá del volumen del analito. Por lo general, necesitarás entre tres y cinco gotas de indicador por 100 ml de analito. Agrega la segunda sustancia química, en caso de ser necesario. Si bien no todos los experimentos de titulación requieren una segunda sustancia química, algunas sí. La segunda sustancia química a menudo se conoce como tampón químico. Si el valorante requiere uno, usa una pipeta o un gotero medidor para agregarlo en el analito después de agregar el indicador de color. Al igual que ocurre con el indicador de color, la cantidad y el tipo de tampón químico que necesites dependerá de la cantidad de analito y el valorante que busques. Sin embargo, generalmente tendrás que agregarlo hasta que elimine el tinte causado por el indicador. Por lo general, la solución del tampón químico será ácida o alcalina en una concentración conocida y específica. Agita el vaso de precipitado con una placa de agitación magnética. Si tienes una placa de agitación magnética, coloca el vaso de precipitado adentro e inserta el agitador en él. Gira lentamente la placa hasta que el agitador comience a moverse lo suficiente para mezclar la solución en el vaso de precipitado sin salpicar las paredes del vaso. Coloca el vaso de precipitado debajo de la bureta. La bureta debe estar centrada sobre el vaso. La punta no debe tocar las paredes del vaso de precipitado. Abre lentamente la válvula para que el valorante comience a gotear. El valorante debe bajar una gota a la vez. Permite que gotee en el analito hasta observar un cambio de color en la solución del vaso. El cambio de color puede ser sutil, así que procede lento y observa con atención. Si observas un cambio en el color, cierra la válvula y agita el matraz constantemente, cada vez que se pueda observar un cambio de color. Registra el volumen final de la bureta. Una vez que alcances el final de la titulación, cierra la válvula y registra el volumen final del valorante en la bureta. Resta el volumen final del inicial para conocer el volumen total de valorante agregado. Al leer el volumen final de la bureta, asegúrate de que tus ojos se encuentren al nivel del menisco. Toma la medición desde allí. Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre 3.3 Finalizar el análisis 3.3.1 Desechar Desecha las sustancias químicas utilizadas en un recipiente de residuos etiquetado. Una vez que completes la titulación, vacía el vaso de precipitado, la bureta y cualquier elemento de vidrio que hayas utilizado en los recipientes apropiados. Si no sabes cuáles son, consulta con el instructor o director del laboratorio. 3.3.2 Realizar la limpieza Enjuaga los elementos de vidrio con agua para limpiarlos. En caso de ser posible, usa agua desionizada para enjuagar los elementos de vidrio. En caso de no tener, usa agua del grifo. Mueve el agua en los vasos y frascos algunas veces antes de drenarlos. Repite el enjuague dos o tres veces por cada pieza de vidrio. Para limpiar la bureta, llénala con agua, abre la válvula y permite que se drene por completo. Repite el proceso dos o tres veces para enjuagar la bureta. 3.3.3 Calcular la concentración Calcula la concentración del valorante. Cada tipo de titulación requiere un cálculo diferente para determinar la concentración del valorante en el analito. Realiza los cálculos de la titulación o revisa la curva de titulación para el valorante específico para cuantificar los resultados. Los cálculos de la concentración se deben realizar al número apropiado de cifras significativas. Si no estás seguro, consulta con tu instructor o directorio de laboratorio. Los ácidos fuertes, los ácidos no demasiado débiles y las sales de bases muy débiles se pueden titular con una solución de una base fuerte de concentración exactamente conocida. Las respectivas reacciones son: H 3 O + OH- → H 2 O + H 2 O HA + OH- → H 2 O + AHB+ OH- → H 2 O + B Las bases fuertes, las bases no demasiado débiles y las sales de ácidos muy débiles pueden titularse con una solución de un ácido fuerte de concentración exactamente conocida: OH-+ H 3 O+ → H 2 O + H 2 O B + H 3 O-→ H 2 O +HB+ A- + H 3 O+→ H 2 O + HA Se presenta con frecuencia la necesidad de determinar la concentración de una solución de ácido o de base. Aunque se podría pensar que bastaría con determinar el pH de la disolución para conocer tal concentración, la realidad es que con ello solamente se determina la concentración del ion hidronio o patrón en el equilibrio, que Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre salvo en el caso de ácidos o bases fuertes, es muy distinta de la concentración total, pues al ir neutralizando por ejemplo, un ácido débil (ácido acético) la cantidad de ion hidronio determinado al final (acidez total) es mayor que la que existe en un momento dado (acidez actual). En el punto de equivalencia se cumple que el número de mili equivalente (meq ácido) de ácido es igual al número de mili equivalente de base (meq de base). Meqacido = meq base…… (Ec.1) También se cumple que: Nacido x Vacido = Nbase x Vbase……… (Ec.2) Para efectuar la estandarización de la solución de NaOH 0,1 N debe pesar en balanza analítica (cuatro decimales, precisión 0,0001) el ftalato ácido de potasio, se obtiene del siguiente cálculo. mgftalatoácido de potasio=N NaOH x VNaOH x PEftalatoácidode potasio …(Ec.3) La normalidad de la solución de NaOH es 0,1 N, el volumen que debe ideal de gasto es de 25 a 30 ml y el PE (peso equivalente) del ftalato ácido de potasio por presentar un solo hidrógeno ácido es igual al PM (peso molecular) del ftalato ácido de potasio 3.4 Puntos que tenemos que tomar en cuenta: Siempre debes usar guantes y gafas de protección, y contar con un equipo de emergencia a mano a la hora de hacer cualquier tipo de titulación. Es muy fácil pasar por alto el punto final si no prestas atención. Cuando tengas la sensación de que te acercas al punto final, comienza a contar las gotas y procede lentamente. En algunos casos, es más fácil determinar el punto final al sostener un papel blanco debajo del vaso de precipitado o matraz para observar si el indicador ha cambiado de color. Registra el volumen de la bureta al restar un dígito a la lectura proporcionada, en caso de ser posible. Por ejemplo, si la bureta tiene lecturas hasta la décima más próxima, registra la observación a la centésima más próxima. 3.5 Advertencias: No consumas ninguno de los reactivos. No enjuagues las sustancias químicas en el fregadero. En cambio, viértelas en un recipiente apropiado y etiquetado para residuos. Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre Conclusiones En el informe de pudo concluir que el concepto de titulación es es un método de análisis químico que permite determinar la concentración de una disolución ácida o básica desconocida, mediante una neutralización controlada. Se llegó a la conclusión que la finalidad de lo que se busca es conocer la concentración (y mediante esta la pureza) de un analito. Para ello, se busca una sustancia patrón o titulante en una reacción de neutralización conocida que debe presentar algún cambio preferentemente de fácil detección (como un cambio en la coloración) que indique que se ha alcanzado cierto punto de la reacción. Así, mediante cálculos matemáticos se puede estimar cuánto titulante se consumió y por ende cuánto analito había presente, determinando así la pureza del segundo reactivo Durante la realización del informe se concluyó que para realizar el procedimiento experimental, se debe colocar en un matraz Erlenmeyer un volumen determinado de la disolución desconocida, es decir, disolución problema. Desde una bureta se deja caer gota a gota la disolución patrón, es decir, la disolución de concentración conocida, hasta llegar al punto de equivalencia, que es el punto donde no queda ácido ni base libre en la muestra. Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre Bibliografía Johansson. "The Development of the Titration Methods. Some Historical Annotations" Anal. Chim. Acta, vol. 206, pp. 97-109, 1988. DOI: http://doi.org/10.1016/S0003-2670(00)80834-X. R. Madsen. The Development of Titrimetric Analysis till 1806. Copenhagen: Gad Publishers, 2016, p. 19. E. Koort, K. Herodes, V. Pihl, I. Leito. "Estimation of Uncertainty in pKa values determined by potentiometric titration" Anal. Bioanal. Chem, vol. 379, pp. 720-729, 2004. DOI: http://doi.org/10.1007/s00216-004-2586-1. ] K. Skic, P. Boguta, Z. Sokolowska. "Analysis of the sorption properties of different soils using water vapour adsorption and potentiometric titration methods" Int. Agrophys, vol. 30, pp. 369-374, 2016. DOI: https://doi.org/10.1515/intag-2015-0100. https://repositorio.umsa.bo/bitstream/handle/123456789/13570/EG-1908%20Chambi%20Mamani%2C%20Cinthia%20Eliana.pdf?sequence=1&isAllowed=y https://cdn.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__ce0b0fdf-635e-4cba-9e7f-c58667d1324d/15081edi/data/9481e7b0-c851-11e0-8287-e7f760fda940/index.htm https://www1.ing.unlp.edu.ar/catedras/U1906/descargar.php?secc=0&id=U0906&id_inc=21905 https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-7-titulaciones-acido-base Autor: Nicol Dalia Mollo Silvestre Anexo: Figura 2. Estructura de la bureta
