UNIVERSIDAD AUTONOMA DE AGUASCALIENTES CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ACADEMIA DE QUÍMICA UNIDAD III: ENLACE QUÍMICO ING. DISEÑO MECÁNICO 1° A Periodo: Agosto – Diciembre 2020 MECI ALEJANDRA MEDINA FIGUEROA MECI Alejandra Medina Figueroa ENLACE QUÍMICO MECI Alejandra Medina Figueroa “Son las fuerzas que unen a los átomos al constituir un compuesto y/o molécula”. MECI Alejandra Medina Figueroa Estructuras de Lewis Representación de los e- de valencia (puntos o cruces, alrededor del símbolo del elemento). Mejor visualización de transferencia o compartición de e- (enlace químico) MECI Alejandra Medina Figueroa Regla del octeto ns2np6 MECI Alejandra Medina Figueroa Tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico de completar su último nivel de energía con una cantidad de e- tal, que adquiera configuración semejante a la de un gas noble. Iónicos No polar Covalente Enlaces químicos Coordinado Metálico Clasificación de los enlaces químicos MECI Alejandra Medina Figueroa Polar Efectuado entre metales y no metales Formación de redes cristalinas de iones atraídos fuertemente por la diferencia de cargas El no metal gana los electrones y queda como un anión (ion de carga negativa) Transferencia de electrones del metal al no metal El metal pierde los electrones y queda como un catión (ion de carga positiva) Unión de dos átomos no metálicos iguales Se forman moléculas diatómicas (dos átomos) Moléculas verdaderas Sin carga eléctrica, Simétrica. Unión de dos átomos no metálicos de diferentes Formación de cargas parciales Compartición de electrones El átomo más electronegativo quiere quitar los electrones pero no se lo permite el otro átomo Un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, pero el segundo los acomoda en un orbital vacío. La coordinación se indica con una flecha. El primer átomo da un par de electrones o que ambos se coordinan para completar su octeto. Red cristalina de iones metálicos (elementos muy electropositivos) y en ella los electrones de valencia se intercambian rápidamente. Modelo “gas electrónico” Presente en metales y aleaciones al constituir cristales metálicos. Modelo gas electrónico Red ordenada de iones metálicos cargados (+). Rodeada de e- que se pueden mover libremente Propiedades derivas del enlace metálico Puntos de Fusión y Puntos de Ebullición elevados Brillo metálico Tenacidad Dureza Maleabilidad Ductilidad Elevada conductividad térmica y eléctrica EJERCICIO Para cada uno de los siguientes compuestos, indica el tipo de enlace con el que cuenta, desarrollarlo con estructura de Lewis y determina la diferencia de electronegatividad. Compuesto NaF CO2 AlF3 FeO O2 HCl Tipo de enlace Estructura de Lewis Diferencia de electronegatividad
