Guía de química 1. Científico considerado como el autor de la simbología de los elementos químicos de la tabla periódica: Dmitri Ivanovich Mendeleev. 2. Durante el proceso de evolución de la tabla periódica a qué científico se le considera como el autor de la ley de las triadas: Johann Wolfgang Döbereiner. 3. ¿Qué propone la ley de la triadas? Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada 4. ¿Qué científico es considerado como el autor de la ley de las octavas durante la evolución de la tabla periódica? John Alexander Reina Newlands. 5. ¿Qué científico es considerado como el autor de la tabla periódica? Dmitri Ivanovich Mendeleev. 6. ¿Actualmente en que se basan los científicos para colocar los elementos en la tabla periódica en el que estos están? Número atómico. 7. ¿Por qué en ocasiones los símbolos de los elementos no coinciden con sus nombres? Porque los nombres se basan en letras del nombre del elemento en su idioma original (Idioma del lugar donde se registró por primera vez). 8. ¿Cómo se propuso inicialmente que deberían de ser los símbolos de los elementos? Jons Jacob Berzelius propuso que cada elemento se codificara con la primera letra de su nombre en latín, agregando una segunda letra para diferenciar elementos cuyo nombre comenzaba con la misma letra. 9. ¿Cuáles son los nombres originales de los elementos cuyos símbolos son: K, Na, Pb, Ag, Cu, Au, etc. K= Kalium = Potasio Na= Natrium = Sodio Pb= Plumbum = Plomo Ag= Argentum = Plata Cu= Cuprum = Cobre Au= Aurum = Oro 10. ¿Cómo se llaman las columnas de elementos localizadas en la tabla periódica? Familias o grupos. 11. ¿Qué características comparten entre sí los elementos que pertenecen a una misma columna? Electrones de valencia en su último orbital y características. 12. ¿Qué nombre reciben las filas de los elementos químicos de la tabla periódica? Periodos. 13. ¿Qué características comparten entre sí los elementos que pertenecen a una misma columna? Niveles energéticos. 14. ¿Qué son los números cuánticos? 4 parámetros que nos permiten conocer el comportamiento de los electrones en el átomo. 15. ¿Cuáles son los símbolos con los que se representan los números cuánticos? n, l, m, s. 16. ¿Qué información nos proporciona el número cuántico “n”? La cantidad de orbitales y la cantidad máxima de electrones por orbital. 17. ¿Con qué otro nombre se le conoce al número cuántico “n”? Principal. 18. ¿Qué información nos proporciona el número cuántico “l”? Subniveles energéticos y cuantos electrones hay por cada subnivel. 19. ¿Con qué otro nombre se le conoce al número cuántico “l”? Secundario. 20. ¿Qué información nos proporciona el número cuántico “m”? La orientación de los orbitales (Hacia donde giran los electrones alrededor del núcleo) 21. ¿Qué información nos proporciona el número cuántico “s”? El sentido de rotación de un electrón en su propio eje. 22. ¿De qué partículas subatómica tratan los números cuánticos? Electrones (e-). 23. ¿Cuál es el número de electrones de cada orbital en el átomo? 1: 2 electrones 2: 8 electrones 3: 18 electrones 4: 32 electrones 5: 32 electrones 6: 18 electrones 7: 8 electrones 24. ¿Con qué símbolos se representan los subniveles contenidos en el átomo? 𝑆 2 , 𝑃6 ,𝐷10 , 𝐹14 . 25. ¿Cuántos electrones debe contener como máximo cada subnivel? S: 2 electrones P: 6 electrones D: 10 electrones F: 14 electrones 26. ¿Cómo se pueden representar a los orbitales o niveles de energía que forman al átomo? Con la configuración electrónica. 27. ¿Qué es la configuración electrónica? Distribución de los distintos niveles y subniveles que forman al átomo. 28. ¿Qué números cuánticos se utilizan para desarrollar la configuración electrónica? n y l. 29. ¿Cómo se llama la tabla que nos permite realizar la configuración electrónica? Diagrama de Moeller. 30. Elabora el esquema de esta y explica cómo se utiliza: El diagrama de Moeller se construye primeramente poniendo todos los niveles electrónicos (Número cuántico Principal) y acompañándolos respectivamente de los subniveles energéticos con los que cuentan. Para su utilización se usan diagonales descendentes que van hacia la izquierda, y por cada término que pase se van sumando los electrones por subnivel hasta llegar al total con el que cuentan el respectivo átomo. 31. Escribe la tabla ya desarrollada: 1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 ,3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 4𝑓 14 , 5𝑑10 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 ,5𝑓 14 ,6𝑑10 ,7𝑝6 32. Desarrolla varios ejemplos de configuración electrónica: Carbono (C) / e -= 6 ● 1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝2 Neón (Ne) / e -= 10 ● 1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 Oro (Au) / e -= 79 ● 1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 ,3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 Xenón (Xe) / e -= 54 ● 1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 ,3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 33. ¿Cuántos subniveles existen en cada uno de los niveles principales de energía? Nivel 1: 1𝑠 2 . Nivel 2: 2𝑠 2 , Nivel 3: 3𝑠 2 ,3𝑝6 , 3𝑑10 . Nivel 4: 4𝑠 2 , Nivel 5: 4𝑝6 , 4𝑑10 , 4𝑓 14 . 5𝑠 2 , 5𝑝6 , 5𝑑10 ,5𝑓 14 . Nivel 6: 6𝑠 2 , Nivel 7: 2𝑝6 . 6𝑝6 , 6𝑑10 . 7𝑠 2 , 7𝑝6 . 34. ¿Cómo se llaman los diferentes tipos de configuraciones electrónicas que existen? Estándar, abreviada y gráfica. 35. ¿Qué científicos proporcionan los números cuánticos? n - Erwin Schorödinger. l – Pieter Zeeman. m – Pieter Zeeman. s - Ralph Kronig / George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit. 36. ¿Cuál es el significado de cada uno de los símbolos de los subniveles? s – Sharp p – Principal d – Difuse f - Fundamental 37. ¿Qué es el Kernel? La configuración electrónica abreviada. 38. ¿Cómo se utiliza? Partiendo del gas noble inmediatamente anterior cuyo símbolo se coloca entre corchetes, y solo se agregarán los niveles y subniveles necesarios para completar la configuración electrónica del elemento en cuestión. 39. ¿Cómo participan los gases nobles en la utilización del Kernel? Se selecciona el gas noble inmediatamente anterior al elemento en cuestión y se coloca su símbolo entre corchetes. 40. Elabora varios ejemplos donde utilices el Kernel: ● Carbono: ● Oro: ● Cobre: ● Titanio: 41. Define el concepto de enlace químico: Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. 42. ¿Cómo se clasifican para su estudio los enlaces químicos cuando estos se dan entre átomos o entre moléculas? Metálico, iónico y covalente (Covalente polar, no polar y coordinado). 43. Define el concepto de energía de ionización: Es la energía necesaria para eliminar un electrón del átomo neutro. 44. ¿Qué son los iones? Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro. 45. De acuerdo con la carga eléctrica que poseen, ¿Qué nombre reciben los iones? Carga negativa: Anión. Carga positiva: Catión. 46. Define el concepto de valencia química: El último nivel energético de un átomo sin importar cuantos niveles previos se posea. 47. ¿Qué se entiende por número de valencia? Número de electrones que posee la capa de valencia. 48. ¿Cómo se obtiene el número atómico de los elementos? Contando los protones. 49. ¿Cómo se obtiene la masa atómica de los elementos? Sumando neutrones y protones. 50. ¿Qué establece la regla del octeto? Todos los átomos al unirse y crear enlaces, lo hacen ganando, perdiendo o compartiendo electrones. Eso para conseguir la configuración electrónica de los gases nobles y volverse estable. 51. Explica para que nos sirve la estructura de Lewis: Para representar enlaces químicos. 52. Define el concepto de electronegatividad: La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí mismo. 53. ¿Qué grupo de la tabla periódica es el más electronegativo? El grupo 17 o VIIA. 54. ¿Cuáles electrones son conocidos como electrones de valencia? Los que se encuentran en el último nivele energético del átomo. 55. ¿Por qué los elementos del grupo IA de la tabla periódica pueden unirse químicamente con los del grupo VIIA? Por la cantidad de electrones de valencia, los del grupo IA cuentan con 1 electrón de valencia, mientras que los del VIIA cuentan con 7, lo que facilita la aplicación de la regla del octeto. 56. Describe las características del enlace iónico: Se da entre metales y no metales, ocurren cuando un átomo pierde y otro gana electrones, son los enlaces más fuertes, etc. 57. ¿Entre qué elementos de la tabla periódica se da el enlace iónico? Metales y no metales. 58. Escribe las características del enlace iónico: Se da entre metales y no metales, ocurren cuando un átomo pierde y otro gana electrones, son los enlaces más fuertes, etc. 59. Escribe las características del enlace covalente: Se da entre 2 no metales que comparten electrones de valencia, etc. 60. ¿Cómo se clasifica para su estudio el enlace covalente? Covalente polar, no polar y coordinado. 61. ¿Cuántos electrones son los máximos que se pueden compartir en el enlace covalente? 7. 62. Tomando en cuenta el número de electrones que se comparten en el enlace covalente, ¿Cómo se clasifican? No polar si comparten cantidades desiguales que den como resultado 8, polar si comparten cantidades iguales que sumen 8, y coordinado si suma más que ocho. 63. Es el tipo enlace químico donde existe una transferencia total de un átomo a otro: Iónico. 64. Es el tipo de enlace que se identifica porque los átomos comparten uno o más pares de electrones: Covalente. 65. En este tipo de enlace, uno de los átomos de la molécula pone el par de electrones de enlace y el otro, solo pone el espacio para acomodarlos: Covalente. 66. Elabora varios ejemplos de compuestos con enlace iónico, covalente y covalente coordinado: Iónico: Covalente: Polar: No polar: Covalente coordinado: