Plan de trabajo para el curso Balances de Energía

Plan de trabajo para el curso
Balances de Energía- 2141026 a desarrollar durante el Trimestre 2013-I
Por: Profesor Marco Antonio Mora D.
Cubículo R-144
mam@docencia.izt.uam.mx
Asesoría: Horario abierto
Ayudante: Prof. Hugo López
Objetivos:
i. Generales: El alumno deberá ser capaz de aplicar los conceptos termodinámicos
en la realización de balances de energía en procesos químicos y/o bioquímicos.
ii. Específicos: Al final del curso los alumnos deberán estar capacitados para:
--Conocer sistemas multicomponentes y estimar sus propiedades a partir de datos y
tablas de propiedades termodinámicas.
--Aplicar adecuadamente unidades y conversiones de energía.
--Describir mediante diagramas de flujo procesos con o sin reacciones para resolver
problemas o casos de estudio.
-- Resolver problemas que impliquen balances de materia y de energía
simultáneamente.
--Reconocer el funcionamiento de ciclos termodinámicos.
semana
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tema(s)
Sistemas multifasicos:
Equilibrio de fases en un sistema de un solo componente.
La regla de las fases de Gibbs
Sistemas gas-liquido: Saturación, saturación parcial, humedad.
Sistemas multifasicos (continuación): Soluciones de solidos en
líquidos, solubilidad y saturación.
Equilibrio entre dos fases líquidas.
Repaso: Formas de Energía y Primera ley de la Termodinámica.,
solución de problemas y primer examen parcial.
Balances de energía en sistemas no reactivos: sistemas cerrados,
sistemas abiertos en estado estacionario.
Metodología para la realización de balance de energía.
Calculo de cambio de entalpia . cambios de presión, temperatura y
fase.
Balances de energía en sistemas con cambio de fase.
Diagramas de psicrómetricos.
Lectura y utilización de balances de energía.
Repaso, solución de problemas y segundo E. Parcial
Equilibrio en sistemas reaccionantes:
Reacciones Químicas,
Constantes de equilibrio.
Constantes de equilibrio (continua) Ley de Hess y Ecuación de
kirkhoff
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Calor de combustión .
10
Balances de energía en sistemas con reacciones de combustión.
Procedimientos Generales: Método del calor de reacción. Método del
calor de formación.
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Ejemplos. Tercer Examen Parcial.
11bis o 12
Evaluación Global.
Modalidad de Conducción
El profesor expondrá y discutirá con los alumnos los temas del curso.
Evaluación
Un mínimo de tres evaluaciones parciales, si el promedio de las evaluaciones
parciales en menor a 7.0 el alumno presentara una evaluación global, si el promedio
es mayor o igual a 7.0 el alumno no estará obligado a presentar la evaluación global.
Bibliografía Necesaria.
1 Atkins, P. W. y De Paula, J. (2006) Physical Chemistry, 8th ed., Oxford University
Press.
2 Felder, R. M. y Rouseau, R. W. (2006) Principios Elementales de los Procesos
Químicos, 3a ed. , México, Limisa Wiley.
3 Smith, J. M. , van Ness, H. M. y Abbot, M. N. (2007) Introducción a la
Termodinámica en Ingenieria Química, 7a ed. México, McGraw Hill.