Subido por Omar graciano

Practica 2 - Separación de Mezclas -

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QUÍMICA I
Código: CB005SA
PRÁCTICA 2: SEPARACIÓN DE MEZCLAS
INGENIERÍA AMBIENTAL Y
SANITARIA
Métodos o Técnicas de Separación de
mezclas
1.1 Materiales y Reactivos
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Embudo de decantación
Soporte universal y pinza
2 Vaso de precipitado de 500mL
Erlenmeyer de 500mL
Embudo de filtración
Papel filtro
Balón de destilación
Placa de calentamiento
Termómetro
Condensador
Piedras de destilación.
Hielo
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Aceite
Arena
Viruta de hierro
Imán
Caja Petri
Etanol (alcohol)
2 probetas 250 mL
Carbonato de calcio CaCO3 (tiza)
Mortero y pistilo
Espátula
Cronómetro
1.2 Procedimiento
Parte I: Preparación de mezclas.
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Mezcla 1: Adicione ___ mL de aceite la misma cantidad de H2O.
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Mezcla 2: Adicione cualquier cantidad arena fina con 150 mL de H2O, luego adicione
una cantidad suficiente de CaCO3 y mezcle.
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Mezcla 3: Mezcla de etanol (puede ser un vino o licor de su preferencia que contenga alcohol,
preferiblemente con color). (Este proceso es para todo el grupo).
Mezcla 4: Mezcle la cantidad de arena que desee con viruta hierro y adicionarlos a una caja
Petri (pese la viruta antes de mezclar).
Parte II: Separación de las mezclas preparadas en la primera parte.
En primer lugar, debe identificar de acuerdo a las características de la mezcla, el método o
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PRÁCTICA 2: SEPARACIÓN DE MEZCLAS
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técnica adecuado para obtener los componentes que la conforman. Posteriormente, realizar los
montajes mostrados en la figura 1 (destilación), 2 (decantación) y 3 (filtración) siguiendo las
siguientes orientaciones.
Decantación:
1. Realizar el montaje de la figura.
2. Se vierte la mezcla en el embudo de decantación, asegurándonos
antes de que la llave de la parte inferior está cerrada (en posición
horizontal), para que la mezcla no salga mientras la vertemos.
3. Se deja reposar hasta que ambos líquidos se separan bien.
4. Se coloca un vaso de precipitados debajo del embudo y se abre la
llave. Empezará a salir el líquido más denso (es decir, el que está
en la parte inferior de la mezcla).
5. Cerramos la llave en cuanto haya pasado todo este primer líquido.
6. El líquido menos denso seguirá en el embudo. Para recuperarlo,
conviene sacarlo por la parte superior de este; así evitaremos
contaminarlo con los restos de la otra sustancia que hayan podido quedar en la llave.
• Para una mezcla líquido sólido también posible hacer la separación por decantación;
para estos casos.
7. Dejar en reposo la mezcla hasta que se sedimente o flote el sólido.
8. Si se sedimenta, verter el líquido en otro recipiente sin dejar pasar material sólido; por el caso
contrario, si el sólido flota, tomar el material adecuado para recoger el sólido con la menor
cantidad de líquido posible.
Destilación:
1. Realizar el montaje de la figura.
2. Introducir la mezcla (agua y alcohol) en el
matraz de destilación con la ayuda del
embudo.
3. La solución de agua - alcohol se calientan en
un balón de destilación. Mientras es
calentada la mezcla se generará vapor de
agua.
4. El vapor de agua generado viaja por el tubo refrigerante convirtiendo el agua de estado
gaseoso a estado líquido (condensación).
5. Finalmente, la totalidad de alcohol se condensa en un recipiente separado. El agua no se
evapora y se queda en el balón de destilación.
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Para la destilación se va a tomar el tiempo con un cronómetro desde el momento en
que se comienza a calentar, registrando en cada momento la temperatura.
Filtración:
1. Se realiza el montaje de la figura.
2. Doblar el papel filtro en pliegues.
3. Se vierte la mezcla por el papel filtro que se encarga de retener las partículas de sólido y
el líquido pasa al vaso de precipitado.
Magnetización:
1. Con un imán separe el material magnético del no
magnético.
2. Pese el material separado.
Después de aplicar los tres métodos de separación medir la masa de los componentes de la
mezcla y realizar la respectiva comparación con los datos de masas iniciales, calculando el
rendimiento del procedimiento mediante la siguiente ecuación.
%𝑅 =
%R = porcentaje recuperado
mf = masa final o recuperada
mo = masa inicial
𝑚𝑓
∗ 100
𝑚𝑜
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1.3 Resultados
Medir la masa de los componentes de la mezcla inicial y la masa obtenida después de la
separación y calcular el rendimiento. Argumente el resultado obtenido.
Complete la siguiente tabla con la información observada en el laboratorio.
Mezcla
Tipo de mezcla* Solubilidad** Cantidad de fases
1
2
3
4
*indique si es una mezcla homogénea o heterogénea.
**indique si es soluble o no es soluble en agua.
Con los datos tomados en el laboratorio y calculados, complete la siguiente tabla.
Cantidad
Cantidad
Cantidad perdida
Porcentaje de
Sustancia
agregada [g]
recuperada [g]
[g]
recuperación [%]
C2H5OH
Fe
Aceite
Agua
Responda las siguientes preguntas.
1. ¿Por qué se dan las pérdidas al realizar el proceso de separación?
2. Al mezclar el aceite con agua y esperar que se separen bien las fases, el agua queda en el
fondo. ¿a qué se debe este fenómeno?
3. ¿Qué es inmiscible?
4. ¿Por qué el aceite y el agua son inmiscibles? Usted creería que al separar el etanol del
agua se obtiene un 100% de pureza en el alcohol, ¿sí o no?, justifique su respuesta.
5. Haga una gráfica de t [s/min/h] vs T [°C/°F/K].
a. ¿En qué tiempo la temperatura empezó a ser constante y, en qué momento
empezó nuevamente a ascender?
b. ¿Por qué en un momento dado la temperatura se mantiene constante en el tiempo?
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Referencias
http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/111-tipos-de-mezclas/#ixzz4v3RnWUy5
https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-delaboratorio/que-es-la-filtracion.html
Martinez, W. (2014). Los caminos del saber – Química I. Editorial Santillana.
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