ANÁLISIS FISICOQUÍMICO DE AGUA MARCA E-PURA INTRODUCCIÓN Agua para consumo humano: a toda aquella cuya ingestión no cause efectos nocivos a la salud. Se considera que no causa efectos nocivos a la salud, cuando se encuentra libre de gérmenes patógenos y de sustancias tóxicas, y cumpla, además con los requisitos que se señalan en la Norma CARACTERÍSTICAS ORGANOLÉPTICAS OLOR: Es de carácter subjetivo lo cual no existen unidades de medida. A través del sentido del olfato puede detectarse la presencia de sustancias que se encuentran en el agua en mínimas cantidades. El agua destinada para consumo debe de ser inodora, por lo que todo olor es un signo inequívoco de contaminación o de la presencia de materias orgánicas en descomposición. SABOR: el agua debe de ser insípida. Las aguas adquieren un sabor salado a partir de 300ppm e cloruros y el amargo con más de 450 ppm de sulfatos, CO2 libre que da un gusto picante y trazas de fenoles u otros compuestos orgánicos le confieren un olor y sabor desagradables. TURBIEDAD: Se debe a la presencia de material suspendido y coloidal como arcilla , limo , materia orgánica e inorgánica finamente dividida, plancton y otros organismos microscópicos. La turbiedad es una expresión de la propiedad óptica que hace que los rayos luminosos se dispersen y se absorban, en lugar de que se transmitan sin alteración a través de una muestra. pH: Las moléculas de agua están parcialmente disociadas en iones hidronio (H+) e iones hidroxilo (OH): H2O H+ + -OH. Se utiliza la notación pH como medida de la naturaleza ácida o alcalina de una solución acuosa, se expresa como la concentración de iones hidronio y se define como: pH= -Log [H3O. Siendo _ pH=7: neutro; pH<7: ácido; y pH >7: básico El pH del agua natural depende de la concentración de anhídrido carbónico, consecuencia de la mineralización de las sales presentes en el agua. El agua purificada tiene un pH de 6.5 a 8.5 CLORUROS: Se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza, por lo general en forma de sales de sodio (NaCl), de potasio (KCl) y sales de calcio (CaCl2). La presencia de cloruros en las aguas naturales puede atribuirse a diversos factores como: disolución de depósitos de sal, contaminación por descargas de afluentes de las industrias químicas, descargas de aguas servidas. NITRATOS: Los niveles de nitratos y nitritos en aguas naturales son un indicador importante de la calidad del agua. Los nitratos presentes en le agua potable en concentración mayor a la normatividad, representan un peligro para el ser humano y los animales. El origen de los nitratos en el agua es variable y está relacionado en gran medida con el uso de fertilizantes. Se considera el límite máximo de nitratos (N) en agua purificada de 10 mg/L NITRITOS: Pueden formarse durante la biodegradación de nitratos, nitrógeno amoniacal u otros compuestos orgánicos nitrogenados y se utiliza como indicador de contaminación fecal o bacteriana en aguas naturales. Los nitritos en el organismo pueden producir compuestos cancerígenos como las nitrosaminas, por su reacción con aminas secundarias o terciarias. El límite máximo de nitritos es de 0.5mg/L SULFATOS: El Ion Sulfato (SO4) es uno de los iones que contribuyen a la salinidad de las aguas, encontrándose en la mayoría de las aguas naturales. Las aguas dulces contienen de 2 a 150 ppm (mg/L), y el agua de mar cerca de 3000 ppm. Las dosis altas de sulfatos pueden tener un efecto catártico FLUORUROS: Los iones fluoruro se encuentran en forma natural en el agua. La mayoría de las aguas no contienen más de 0.3 mg/L de fluoruros, excepto cuando se contaminan con desechos industriales o aguas negras, sobre todo si provienen de industrias del acero, aluminio, fertilizantes, de la elaboración de esmaltes y vidrios, en la fabricación de gomas y almidones adhesivos, así como del pretratamiento de cueros y pieles. El límite máximo es de 0.7 mg/L METODOLOGÍA DETERMINACIÓN DEL COLOR FUNDAMENTO: EL color se determina por comparación visual o espectrofotometría de la muestra con soluciones coloridas de platino-cobalto de concentraciones conocidas. Límite máximo: 15 unidades de color verdadero en la escala de platino-cobalto. DETERMINACIÓN DE TURBIEDAD FUNDAMENTO: El método nefelométrico se basa en la comparación de la intensidad de la luz dispersada por la muestra en condiciones definidas, con la intensidad de la luz dispersada por una solución patrón de referencia en idénticas condiciones. El equipo empleado es un turbidímetro (nefelómetro), el cual ofrece la lectura en unidades nefelométricas de turbiedad (UNT) Límite máximo: 3 UNT DETERMINACIÓN DE PH FUNDAMENTO: Se basa en la determinación de la actividad de iones H+, medidos en un pH-metro, usando un electrodo de vidrio. La fuerza electromotriz producida por el sistema de electrodos es proporcional al pH de la solución problema. DETERMINACIÓN DE CLORUROS FUNDAMENTO: La determinación de cloruros por este método se basa en una valoración con nitrato de plata (0.014 N) utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco. En las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el ión cloruro, empieza la precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse por el cambio de olor de la disolución a anaranjado-rojizo así como en la forma del precipitado. En este momento se da por terminada la valoración Límite máximo: 250 mg/L DETERMINACIÓN DE NITRATOS FUNDAMENTO: Los niveles de nitratos y nitritos en aguas naturales son un indicador importante de calidad del agua. los nitratos presentes en el agua potable en concentración mayor a la normatividad, representan un peligro para el ser humano y los animales. Se considera el límite máximo de nitratos (N) en agua purificada de 10 mg/L DETERMINACIÓN DE NITRITOS FUNDAMENTO: Los nitratos se reducen cuantitativamente a nitritos de acuerdo al siguiente equilibrio químico: El cobre se encuentra en su forma reducida en la columna de cadmio. El nitrito formado reacciona con la sulfanilamida para formar la sal de diazonio que reacciona con el clorhidrato de N-1- naftiletilendiamina para formar el azo compuesto cuya absorbancia se mide a 540 nm DETERMINACIÓN DE SULFATOS FUNDAMENTO El Ion sulfato (SO4) Es uno de los iones que contribuyen a la sanidad de las aguas, encontrándose en las mayorias de las aguas naturales. las aguas dulces contienen de 2 a 150 ppm (mg/L), y el agua de mar cerca de 3000 ppm. La dosis altas de sulfatos pueden tener un efecto catártico. LIMITE MAXIMO DE SULFATOS (SO4): 250 mg/L DETERMINACIÓN DE FLUORUROS FUNDAMENTO: Este método se basa en la reacción entre los iones fluoruro y el complejo colorido de Zirconilo.SPADNS. Este método cubre la determinación de fluoruros en un intervalo de 0 a 1,4 mg F-/L. El fluoruro reacciona con el Zirconilo del complejo Zr-SPANDS formando otro anión complejo incoloro (ZrF6 2-). Al aumentar el contenido de fluoruro, la intensidad del color disminuye. Siendo por lo tanto la absorbancia inversamente proporcional a la concentración de fluoruros. La reacción se lleva a cabo en medio ácido. RESULTADOS PARÁMETROS RESULTADOS NOM-201-SSA1-2015 Ingeniería Sanitaria, 2005 COLOR 0 unidades de platino-cobalto MÁX. 15 15 TURBIEDAD 0.1774 UNT MÁX. 3 UNT 0,5 - 2 UNT 7.8 6.5 A 8.5 5 CLORUROS 0.4573 MG/L MÁX. 250 MG/L 250 - 400 Mg/L NITRATOS 1.8 MG/L MAX. 10 MG/L 8 Mg/L NITRITOS 0.011 MG/L MÁX. 0.05 MG/L 0,1 Max Mg/L SULFATOS 1 MG/L MÁX. 250 MG/L Min 200 - 400 Max FLUORUROS 0 MG/L 0.7 MG/L 1,5 Mg/L pH CONCLUSIÓN El producto con el que trabajamos está dentro de los parámetros, por lo cual cumple la norma y puede ser consumido y al compararlas con las demás marcas pudimos deducir que es: APTA PARA SU CONSUMO. bibliografía ● ● NOM-201-SSA1-2015, Productos y servicios. Agua y hielo para consumo humano, envasados y a granel. Especificaciones sanitarias. Manual de fisicoquímica alimentaria
