ESTEQUIOMETRIA- REACTIVO LIMITANTE Y EXCESO

ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO
Se plantea la reacción química:
HCl + Zn
-------------→ ZnCl2
+ H2(g)
a) Balancear la ecuación química.
b) Determinar la masa y moles de ZnCl2 formada si se utiliza 120 g de HCl y cantidad suficiente de Zn
c) Si reaccionan 360 g de ácido clorhídrico con 10 moles de cinc. ¿Qué masa de reactivo esta en exceso?
d) ¿Cuál es la masa de ZnCl2 formado?
e) ¿Cuál es el volumen de H2 formado en CNTP?
a)
2 HCl + Zn
-------------→ ZnCl2
+ H2
b)
2 HCl + Zn
-------------→ ZnCl2
+ H2
2 moles 1 mol
72 g
65 g
1 mol
1 mol
135 g
2g
72 g de HCl---- 135 g de ZnCl2
120 g HCl---- x= 225 g ZnCl2
72 g de HCl---- 1 mol de ZnCl2
120 g HCl---- x= 1,66 moles ZnCl2
c)
2 HCl + Zn
-------------→ ZnCl2
2 moles 1 mol
72 g
65 g
1 mol
135 g
1 mol de Zn---------- 72 g de HCl
10 moles de Zn----- x= 720 g HCl
+ H2
1 mol
2g
72 g de HCl------ 1 mol de Zn
360 g de HCl----X= 5 mol de Zn
HCl reactivo limitante ---> trabajo con este reactivo para los cálculos!!!
Zn reactivo en exceso
Sobran 5 moles de Zn
1 mol de Zn------- 65 g
5 mol de Zn------- X= 325 g
d) 72 g de HCl------135 g de ZnCl2
360 g de HCl---- X= 675 g de ZnCl2
e) 1 mol de H2 = 22,4 l
72 g de HCl------1 mol de H2 = 22,4 l H2
360 g de HCl-----X= 112 l H2
72 g de HCl------1 mol de H2
360 g de HCl-----X= 5 moles H2
1 mol de H2 ------22,4 l
5 moles de H2 ----X= 112 l H2