COLEGIO JOSE FELIX RESTREPO PRUEBA DE QUÍMICA TIPO ICFES NOMBRE___________________________GRADO NOVENO (9)_ COMBINACION DEL OXIGENO CON ELEMENTOS NO METALICOS Las combinaciones del oxigeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhídridos ácidos. Son Ejemplos: CO2 = Dióxido de carbono SO2 = Dióxido de azufre Estos dióxidos reaccionan con el agua para dar ácidos (tipo oxácido) : CO2 + H2O = Oxido acido H2CO3 acido carbónico oxácido Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra oxido y los prefijos griegos mono, di, tri, etc., que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula. Ejemplos: SO2= Dióxido de azufre; NO2 = Dióxido de nitrógeno; SO3= Trióxido de azufre N2O5= Pentoxido de Dinitrogeno Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, As+3 y As+5, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de mayor valencia. As2O3 = oxido arsenioso; As2O5 = Oxido arsénico Sin embargo, el mejor método y el que ofrece menos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el número de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis: As2O3 = Oxido arsénico (III); As2O5 = Oxido de arsénico (V) Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per. Combinados con los sufijos oso e ico. De acuerdo con la información anterior responda 1. Cual es la combinación de oxido acido. a. Elemento metal + No metal b. Agua + Oxigeno c. Sal + Base d. Ninguna de las anteriores 2. Que nomenclatura recibe siguiente compuesto CO2 a. Dióxido de azufre b. Dióxido de carbono c. Dióxido de nitrógeno el d. Pentoxido de carbono 3. Que es oxido. a. combinación de un elemento con el oxigeno b. combinación de agua con el oxigeno c. combinación de una base y una sal d. combinación de un hidruro y un peroxido BASES se forman por la combinación de los metales con el agua Se pone el símbolo del metal y a continuación grupos valencia tenga o con las que actúe el metal OH como Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) Cu(OH ) hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II) Tienen sabor típico, como la lejía y la sosa. Las soluciones acuosas de las bases conducen también la electricidad. Colorean de azul el papel de tornasol. Tienen reacciones de saponificación: reaccionan con las grasas dando jabones. El tacto, son suaves y resbaladizas. Se definen las bases como aquellas sustancias que al ionizarse en disoluciones acuosas forman grupos OH (iones hidróxido). Por consiguiente el aniòn hidrófilo será las propiedades comunes a las bases y el catiòn radical, el que las diferenciara. Análogamente a los ácidos, las bases se pueden clasificar según el número de hidroxilos que posean: Hidroxilo de sodio: H2O Na(OH) Na+ + OH- Según Bronsted y Lowry, cuando una base acepta un protón se convierte en su ácido conjugado y de igual forma cuando un ácido cede un protón pasa s ser su base ya que adquiere la capacidad de volver a captar un Ion hidrogeno para volver a formar el ácido inicial. Por consiguiente mas que un conjunto de ácidos y un conjunto de bases sin conexión, tendremos un sistema de <<ácidos-bases conjugados>>. Un ácido y una base conjugada diferente en un protón o hidrogeniòn. A B+ H 3 O Las bases fuertes son aquellas que se disocian totalmente en sus iones OH y las bases débiles son aquellas que se disocian parcialmente. los hidroxilos de los metales alcalinos son bases fuertes y los hidroxilos de los metales alcalinotérreos (Ca, Pb, Ag, etc.) Son bases débiles. TIPO I ÚNICA RESPUESTA 4. Para la formación de bases el agua se combina a. Hidroxilos b. Óxidos ácidos c. Óxidos de los Metales d. Hidrácidos 5. El producto hidróxido cuproso a. Cu+ ( OH)b. ( OH )Cu2 c. Cu ( OH)2 d. CuH2O correcto del 6 El hidróxido de sodio tiene como fórmula NaOH. Si el número de oxidación del oxígeno es -2, entonces los números de oxidación para el sodio y el hidrógeno son, respectivamente: a. +1, -1 b. +2, -1 c. +1, +2 d. +2, +1 TIPO IV CON MÚLTIPLE RESPUESTA 7. la nomenclatura del Cu2( OH )2 1. Hidróxido de Cobre 2. Hidróxido de Cobre II 3. Hidróxido Cuproso 4. hidróxido Cúprico TIPO VI DE RAZON Y JUSTIFICACION 8. Las Bases tienen relaciones de saponificación. PORQUE Reaccionan con grasa dando jabones que son suaves y resbaladizos al tacto 9. Las bases son aquellas sustancias que al ionizarse en disoluciones Acuosas forman grupos OH- (Iones Hidroxilo ) PORQUE El anion hidroxilo es el que da las propiedades comunes a las Bases. 10. La nomenclatura de una base como hidroxilo de hierro II o III es. PORQUE El estado de oxidación del compuesto hierro son 2 y 3. 11. En las bases la nomenclatura es igual para todos los productos. PORQUE En las bases se pone el símbolo del metal y a continuación tantos grupos ( OH ) como valencia tenga o con las que actúe el metal. Realice las reacciones que permite obtener los óxidos correspondientes a los siguientes elementos. Calcio, Litio, Carbono, Hidrogeno, Nitrógeno, Cobalto, Hierro, Cloro, Oro, Hierro, Uranio. Indique frente a cada reacción cuales son óxidos básicos y cuales son óxidos ácidos, con su correspondiente nombre. Realice las reacciones que permite obtener los hidróxidos correspondientes a los anteriores elementos. recordando que deberán ser los de carácter metálico. Indique en cada reacción cuales son coeficientes correspondientes que permiten balancear las reacciones, con su correspondiente nombre. Realice las reacciones que permite obtener los ácidos correspondientes a los anteriores elementos. recordando que deberán ser los de carácter No metálico. Indique en cada reacción cuales son coeficientes correspondientes que permiten balancear las reacciones, con su correspondiente nombre.