Facultad de Ingeniería Naval y Ciencias del Mar SÍLABO 1. GENERALIDADES 1.1. 1.2. 1.3. 1.4. 1.5. 1.6. 1.7. 1.8. 1.9. 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 Denominación de Asignatura Código Fecha de Aprobación Aplicado en el Periodo Versión Autor Régimen de Estudio Obligatorio/Electivo Área Académica/Escuela Año Académico-Ciclo Créditos Total de horas semanales Horas de Teoría Horas de Práctica/Laboratorio Tipo de Evaluación Pre-requisitos : : : : : : : : : : : : : : : : Química General Q100 19/07/2010 2010-II 1.5 FINYCM Regular Obligatorio (O) Ciencias Básicas I Ciclo 04 05 03 02 H Ninguno 2. SUMILLA Esta asignatura es de formación general y proporciona al alumno elementos fundamentales de la química con especial énfasis en aquellos que se relacionan con aspectos relevantes en la formación profesional de esta especialidad; así como también con los hechos del mundo globalizado, siendo la base de la pirámide en la investigación científica y tecnológica de la ciencia del mar, de la ingeniería marítima y naval. Es de naturaleza teórico-práctico, cuyos contenidos se refieren al estudio de la materia: propiedades físicas y químicas, composición química de los materiales y combustibles se incluyen la estructura y la reactividad básica de los compuestos inorgánicos y orgánicos encontrados en el ámbito de la ingeniería aplicada. 3. OBJETIVOS 3.1. OBJETIVOS GENERALES Reconocer la importancia de la química en la ingeniería naval y marítima como en el desarrollo del avance de la tecnología. Química General 3.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Analizar e identificar las propiedades físicas y químicas de cualquier tipo de materia. Determinar la clasificación de los elementos químicos según el número atómico distribuido en la tabla periódica. Preparar soluciones con concentraciones físicas y químicas y contrastar las propiedades de cada sustancia. Analizar e interpretar un diagrama de cambio de fase. Realizar cálculos estequiométricos en la aplicación de ejercicios y problemas tipo. 4. LA METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA Es Deductivo-Inductivo de acuerdo al programa analítico, propiciando la participación de los alumnos con metodología activa. La universidad brindará separatas y guías de prácticas, el alumno debe asistir a clase habiendo leído el tema a estudiar. 5. EVALUACIÓN DE APRENDIZAJE: TIPO H Asignatura teórico – práctico de aula y/o laboratorio. El promedio final de la asignatura será: PF = EP+2EF+1.5Pa+0.5Pb 5 Donde: EP = Examen Parcial EF = Examen Final PP = Promedio de Prácticas El número de prácticas es 4 (cuatro). Puede eliminarse la nota más baja de las cuatro. El promedio de prácticas de las Asignaturas tipo B se determina en función de las prácticas desarrolladas en las horas asignadas para este fin. La programación de estas prácticas debe comprender: 2 prácticas de Aula antes del Examen Parcial. 2 prácticas de Aula antes del Examen Final. Entonces, el promedio de Prácticas será: 2 Química General Pb = P1+P2+P3 3 Entonces, el promedio de prácticas de laboratorio será: Pa = P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7 7 6. UNIDADES Y CONTENIDOS TEMÁTICOS POR SESIÓN 6.1. SEM HRS. 1 03 2 3 03 4 03 PROGRAMA SEMANAL (CLASES) TEMA Materia y Conceptos físico Químicos Materia, propiedades, clasificación, cambios de estado. Elementos abundantes, raros y los utilizados en la Ingeniería Naval y ciencias del mar. Conceptos Físico Químicos: Densidad, Temperatura. Concentraciones físicas Estructura atómica Partículas subatómicas. Número atómico y másico Isótopos, isóbaros, isótonos, isoelectrónicos. Configuración electrónica. LABORATORIO Nº1: Materiales de Laboratorio y mediciones Tabla Periódica Clasificación de los elementos químicos. Variación de las propiedades (energía de ionización, radio atómico, afinidad electrónica, electronegatividad). Ejercicios. LABORATORIO Nº2: Preparación de Soluciones Enlaces Químicos: Definición, Representación de Lewis. Clasificación. Enlace Iónico, propiedades generales de los compuestos iónicos. Enlace covalente y su clasificación, propiedades generales de los compuestos covalentes. Enlace metálico PRIMERA PRÁCTICA CALIFICADA 3 REFERENCIA BIBLIOGRAFICA 7.1-7.2 7.1-7.2 7.1-7.2 Química General 5 03 6 03 7 03 8 03 9 03 10 03 11 02 12 03 Nomenclatura de los compuestos Compuestos Iónicos, compuestos moleculares, Ácidos y bases. LABORATORIO N°3: Propiedades de los elementos de la Tabla Peridodica Cantidades Químicas Masas atómicas y Moleculares, moles, Número de Avogadro, Composición Centesimal. LABORATORIO Nº 4: Funciones Química Gases Definición, teoría cinética molecular de los gases, propiedades físicas de los gases, Presión Atmosférica. Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay – Lussac, Ley combinada de los gases. Condiciones Normales. Ley General de los Gases. Densidad de un Gas. Mezcla de gases: Densidad. Ley de Dalton de las presiones parciales, masa molecular de una mezcla gaseosa. Ejercicios. SEGUNDA PRÁCTICA CALIFICADA Líquidos, Sólidos Estado liquido sus propiedades, tensión superficial, viscosidad, vaporización y condensación. Estado sólido sus propiedades, fusión y congelación y su clasificación. El agua un líquido fuera de lo común. Equilibrio Líquido-Vapor, calor de vaporización y punto de ebullición. LABORATORIO Nº 5: Ley de Graham Cambios de Fase Equilibrio Líquido-Vapor, calor de vaporización y punto de ebullición. Equilibrio líquido-sólido. Equilibrio sólido-vapor. Diagrama de Fase del agua y del Dióxido de carbono. 7.1-7.2 7.1-7.2 7.1-7.2 7.1-7.2 EXÁMEN PARCIAL Soluciones Definición, clasificación de soluciones. Unidades de concentración química de las soluciones. Reacciones Químicas Definición, Tipos de reacciones Químicas, Balance de Ecuaciones Químicas. LABORATORIO Nº6: Preparación y valoración de 4 7.1-7.2 7.1-7.2 Química General 13 03 14 03 15 03 16 17 18 19 20 03 03 03 03 02 una solución 0,1M de HCl TERCERA PRÁCTICA CALIFICADA Cálculos Estequiométricos Propiedades ponderales de la materia. Relaciones masa-masa, volumen-volumen, moles-moles, masavolumen, masa-moles, volumen-moles. Resolución de problemas. Cálculos Estequiométricos Reactivo Limitante, Rendimiento y Concepto de Pureza. Resolución de Problemas. LABORATORIO Nº7: Peso Equivalente CUARTA PRÁCTICA CALIFICADA Materiales utilizados en la obtención del acero: Estado natural del hierro y carbono. Extracción y obtención del hierro. Obtención del acero, propiedades y usos. Carbono y Compuestos Orgánicos El carbono, estado natural, propiedades, y su importancia en la vida humana. Clases de compuestos orgánicos. Hidrocarburos alifáticos; nomenclatura, propiedades. LABORATORIO Nº 8 : Propiedades de los Hidrocarburos CUARTA PRÁCTICA CALIFICADA Alcoholes Alcoholes, obtención propiedades, alcohol metílico, alcohol etílico, toxicidad de los alcoholes. Alcoholes multifuncionales. Fenoles y sus propiedades. Polímeros Monómeros y obtención de polímeros. Propiedades de los polímeros. Polímeros naturales y sintéticos. Polietileno. EXÁMEN FINAL EXÁMEN SUSTITUTORIO 7. BIBLIOGRAFÍA 5 7.1-7.2 7.1-7.2 7.3-7.4 7.3-7.4 7.3-7.4 7.3-7.4 Química General 7.1 Raimond Chang 7.2 Mahan-Myers 7.3 Wade, L.G. 7.4 Areizaga Javier : Química Mc Graw Hill. 2002. : Química, Curso Universitario. Addison Wesley.Iberoamericana. 1990. : Química Orgánica Pearson Educación. 2004 : Polimeros Editorial Síntesis. 2002. 8. REQUERIMIENTO DE EQUIPOS Para el desarrollo del curso se utilizara equipos audiovisuales tanto en la teoría como en la práctica. 6