Química General - Universidad Nacional de Mar del Plata

.UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: QUÍMICA
CARRERA: LICENCIATURA EN
QUÍMICA
PROGRAMA DE:
CÓDIGO:
Q 44
ÁREA: QUÍMICA GRAL E
QUÍMICA GENERAL
INORGÁNICA
PLAN AÑO: 2012
O.C.S.: 1996/12
HORAS DE CLASE
TEÓRICAS
PROFESORES RESPONSABLES
PRÁCTICAS
POR SEMANA
POR CUAT./AÑO
POR SEMANA
PORCUAT./AÑO
4
64
6
96
DRA. SANDRA CHURIO
ASIGNATURAS CORRELATIVAS PRECEDENTES
FINAL APROBADO
CURSADA APROBADA
TALLER INTRODUCTORIO DE LA
QUÍMICA (Q100)
ANÁLISIS MATEMÁTICO I (M172)
CONTENIDOS MÍNIMOS:
Estructura atómica y enlace químico. Estequiometría. Soluciones. Nociones de
adsorción y coloides. Reacciones ácido base y redox. Estados de la materia:
propiedades de sólidos, líquidos y gases. Cambios de estado. Equilibrio de fases.
Termoquímica. Elementos de Termodinámica. Equilibrio químico. Introducción
a la Electroquímica: Celdas galvánicas y electroquímicas. Elementos de Cinética
Química. Nociones de Radioquímica.
VIGENCIA DE ESTE PROGRAMA
AÑO
PROFESOR RESPONSABLE
AÑO
PROFESOR RESPONSABLE
2012
2013
VISADO
DIRECTOR DEPARTAMENTO
FECHA:
SECRETARIO ACADÉMICO
FECHA:
DECANO
FECHA:
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
CARRERA: LIC. EN QUIMICA/
DEPARTAMENTO: QUÍMICA
PROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO: Q 44
ÁREA:
QUÍMICA
PLAN AÑO:2012/
O.C.S.: 1996/12
PROGRAMA ANALÍTICO
1. ATOMOS Y MOLECULAS
Partículas sub-atómicas, masa atómica e isótopos. Estructura electrónica, modelos atómicos, configuración electrónica y tabla
periódica. Propiedades periódicas: afinidad electrónica, energía de ionización, radios atómico e iónico, electronegatividad.
Estructura molecular: enlace químico iónico y covalente. Estructuras de Lewis. Geometría molecular, TRPEV. Polaridad de las
moléculas.
2. ESTEQUIOMETRIA:
Concepto de mol, número de Avogadro. Fórmulas químicas. Reacción química y ecuación química. Cálculos estequiométricos.
Balanceo de ecuaciones redox. Calor de reacción, calorimetría.
3. SOLUCIONES:
El proceso de disolución. Distintas maneras de expresar la concentración de una solución: molaridad, molalidad, formalidad,
fracción en peso, fracción molar, fracción en volumen, expresiones porcentuales. Punto de equivalencia en reacciones de
neutralización.Titulación acido base. Solubilidad. Curvas de solubilidad. Cálculos.
4. ESTUDIO DE LA MATERIA EN ESTADO GASEOSO:
Comparación de los tres estados. Leyes experimentales de gases ideales. Presión atmosférica, temperatura absoluta. Ecuación de
estado. Mezclas gaseosa ideales, presiones parciales, ley de Dalton. Densidad y masa molar de gases. Teoría cinética. Distribución
de velocidades. Ley de Graham. Gases reales, ecuación de van der Waals.
5. ESTUDIO DE LA MATERIA EN ESTADO LIQUIDO
Fuerzas intermoleculares. Licuefacción de gases, isotermas de Andrews, temperatura y presión críticas. Propiedades generales de
los líquidos: viscosidad, tensión superficial, presión de vapor Equilibrios de fases, diagramas de fases. Calores intercambiados.
Ecuación de Clausius-Clapeyron.
6. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
Soluciones diluidas de soluto no volátil, ley de Raoult. Propiedades coligativas, soluciones de electrolitos, factor de Van’tHoff.
Soluciones de dos líquidos miscibles ideales y no ideales, azeótropos. Destilación simple y fraccionada. Solubilidad de gases en
líquidos. Influencia de la presión y la temperatura. Ley de Henry.
7. ENERGÍA DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS:
Termodinámica, conservación de la energía, primer principio. Calor y trabajo. Funciones de estado, energía interna, entalpía.
Procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. Reversibilidad termodinámica.Termoquímica, ley de Hess. Calores de
formación y energías de enlace. Entropía y segundo principio. Interpretación molecular, espontaneidad de las reacciones químicas.
Energía libre.
8. CINETICA QUIMICA.
Velocidad de reacciones químicas, factores que la afectan, orden de reacción, métodos experimentales, representaciones gráficas.
Ecuaciones de velocidad diferencial e integrada. Teoría de las colisiones y teoría del estado de transición. Influencia de la
temperatura. Energía de activación, ecuación de Arrhenius. Mecanismos, clasificación de los procesos elementales, molecularidad.
Catálisis homogénea y heterogénea.
9. EQUILIBRIO QUIMICO
Energía libre y equilibrio químico. Características de los estados de equilibrio. La constante de equilibrio. Aplicación a sistemas
químicos homogéneos y heterogéneos. Cálculos. Influencia de la presión y de la concentración, principio de Le Chatelier Efecto
de la temperatura. Ecuación de Van’tHoff. Aplicaciones.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
CARRERA: LIC.EN QUIMICA
DEPARTAMENTO: QUÍMICA
PROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO: Q 44
ÁREA:
QUÍMICA
PLAN AÑO:2012
O.C.S.: 1996/12
10. EQUILIBRIO IONICO
Acidos, bases y sales. Teoría de Brønsted y Lowry. Electrolitos fuertes y débiles, la constante de disociación. Definición y escala
de pH. Hidrólisis. Soluciones amortiguadoras. Acidospolipróticos. Constante del producto de solubilidad, efecto del ión común.
Equilibrio de iones complejos.
11. ELECTROQUÍMICA
Conductividad eléctrica. Celdas galvánicas. Electrodos, potencial estándar, pila de Daniell. Ecuación de Nernst. Relación entre
energía libre, constante equilibrio y potencial de celda. Ejemplos de celdas comerciales: pila seca, acumulador de plomo.
Electrólisis en soluciones acuosas y en sales fundidas. Leyes de Faraday
12. QUIMICA NUCLEAR
Procesos de desintegración radiactiva, ecuaciones nucleares, estabilidad de núcleos. Velocidad de la desintegración, vida media de
los radioisótopos. Aplicaciones.
13. QUIMICA INORGANICA
Tendencias periódicas y reactividad de los elementos representativos y de transición. Química de los compuestos de coordinación.
Elementos y compuestos inorgánicos de importancia biológica.
1. Bibliografía (básica y complementaria).









Brown, LeMay y Bursten; Química, la Ciencia Central, Prentice Hall
Atkins, Jones; Principios de Química, Ed. Médica Panamericana
Chang, Raymond; Química, McGraw Hill
Whitten, Gailey y Davis; Química General, McGraw Hill
Burns, Ralph; Fundamentos de Química, Prentice Hall
Temas de Química General, Agellini y otros. Ed. Eudeba.
Moore, Davis y Collins; Química, McGraw Hill
Masterton y Slowinsky; Química General Superior, Ed. Interamericana
McQuarrie y Rock; General Chemistry, Freeman
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
CARRERA: LIC. EN QUIMICA
DEPARTAMENTO: QUÍMICA
PROGRAMA DE: QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO: Q 44
ÁREA:
QUÍMICA
PLAN AÑO:2012
O.C.S.:1996/12
TRABAJO DE LABORATORIO
SEMINARIOS
•
N°1: Compuestos Químicos Inorgánicos
•
N°2: Estructura Atómica y Tabla Periódica
•
N°3: Uniones Químicas
•
N°4: Moles, Fórmulas y Ecuaciones Químicas
•
N°5: Estequiometria
•
N°6: Soluciones.
•
N°7: Gases
•
N°8: Líquidos, Fuerzas intermoleculares y cambios de fases.
•
N°9: Propiedades de las Soluciones.
•
N°10: Termodinámica y Calorimetría
•
N°11: Equilibrio químico
•
N°12: Equilibrios Iónicos
•
N°13: Electroquímica
•
N°14: Cinética química
•
N°15: Química Nuclear
TRABAJOS PRACTICOS
•
N°1: El Trabajo en el Laboratorio
•
Nº 2: Procedimientos Básicos en el Laboratorio
•
Nº 3: Reacciones Redox

Nº 4: Geometría Molecular

N° 5: Estequiometria- Solubilidad
•
Nº 6: Reacciones de Neutralización
•
Nº 7: Gases
•
Nº 8: Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua
•
Nº 9: Termoquímica
•
N°10: Equilibrio Químico
•
Nº 11: Equilibrio Iónico