quimica general e inorganica - Universidad Nacional de Mar del Plata

UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: QUIMICA
CARRERA:LIC.CIENCIAS BIOLÓGICAS
PROF. EN CIENCIAS
BIOLÓGICAS
PROGRAMA DE:
CÓDIGO: B 02
QUIMICA GENERAL E
INORGARGANICA
ÁREA: QCA.GRAL E INORGÁNICA
PLAN AÑO: 1983
O.C.S.:
485/83
HORAS DE CLASE
PROFESOR RESPONSABLE
TEÓRICAS
PRÁCTICAS
POR SEMANA
POR CUAT./AÑO
POR SEMANA
POR CUAT./AÑO
4 HS.
64 HS.
6 HS.
96 HS.
DRA. MARTA ADELINA BRUSA
ASIGNATURAS CORRELATIVAS PRECEDENTES
FINAL APROBADO
CURSADA APROBADA
CONTENIDOS MÍNIMOS:
Estructura atómica y enlace químico. Estado de la materia. Cambios de estado. Termoquímica.
Equilibrio Químico. Reacciones ácido-base y redox. Pilas y celdas electrolíticas. Elementos de
cinética. Química de los elementos representativos y de transición.
VIGENCIA DE ESTE PROGRAMA
AÑO
PROFESOR RESPONSABLE
PROFESOR RESPONSABLE
AÑO
VISADO
DIRECTOR DEPARTAMENTO
DECANO
SECRETARIO ACADÉMICO
FECHA:
FECHA:
FECHA:
__________________________________________________________________________________________________
_____
UNIVERSIDAD NACIONAL DE MAR DEL PLATA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: DE QUÍMICA
CARRERA:
LIC. EN CIENCIAS BIOLÓGICAS
PROF. EN CIENCIAS BIOLÓGICAS
PROGRAMA DE:
CÓDIGO:30100
QUIMICA GENERAL E
ÁREA: QCA. GRAL E
INORGANICA
INORGÁNICA.
PLAN AÑO:1983
O.C.S.: 485/83
PROGRAMA ANALÍTICO

I.- Estructura y Propiedades de la Materia: Sistemas materiales, estados de agregación y cambios
de estado. Elementos,.Compuestos. Mezclas. Clasificación de sistemas materiales. Separación de
las fases en un sistema heterogéneo.

II.- Nociones Básicas en la Química: Primeras leyes de la química: Ley de Lavoisier, ley de Proúst
y ley de Dalton. Teoría atómica. De Dalton. Átomo, Molécula. Escala de Masa atómica y
molecular. Símbolos químicos. Fórmula química. Concepto de mol. Número de Avogadro.
Volumen molar de los gases. Ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos.
 III.- Estructura Atómica y Tabla periódica. Átomos. Masa. Tamaño. Carga. Isótopo. Radiactividad,
Electrones. Protones. Número másico y atómico. Niveles de energía de los electrones. Números
cuánticos. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones electrónicas.
Clasificación periódica. Propiedades periódicas: tamaño atómico afinidad electrónica, potencial de
ionización.
 IV.- Enlace Químico: Tipos de enlace: iónico-covalente. Tipos de sustancias según su enlace:
propiedades, características. Electrones de valencia. Estabilidad de la capa de gas noble. Estructura
de Lewis. Polaridad de los enlace. Electronegatividad.
 V.- Soluciones: Distintas formas de expresión de concentración: molaridad, molalidad,
formalidad, fracción en peso y volumen y molar. Expresiones porcentuales. Concepto de peso
equivalente en reacciones de neutralización. Normalidad, solubilidad. Soluciones saturadas. VI._ Gases ideales: Leyes de los gases ideales. Temperatura absoluta. Presiones parciales. Ley de
Dalton. ley de Graham. Teoría cinética molecular. Distribución de las velocidades moleculares.
 VII.- Gases reales y líquidos. Desviaciones de las leyes ideales. Fuerzas atractivas. gases reales.
Licuación de los gases. Isotermas de Andrews. Parámetros críticos. Estados líquido: propiedades.
Presión de vapor. Punto de ebullición.
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FACULATAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO: DE QUIMICA
CARRERA: LIC. EN CIENCIAS BIOLÓGICAS
PROF.EN CIENCIAS
BIOLÓGICAS
PROGRAMA DE: QUÍMICA GRAL.E INORGANICA CÓDIGO:30150
ÁREA: QCA. GRAL E INORGANICA
PLAN AÑO: 1983
O.C.S.:485/83
PROGRAMA ANALITICO
 VIII.- Cambios de Estados: Equilibrio líquido-vapor, sólido-líquido, sólido-gas. Calores
intercambiados- Ecuación de Clausius-Clapeyron. Diagrama de fases.
 IX.- Propiedades de soluciones: Soluciones diluidas de soluto no volátil. Descenso de la
presión de vapor. Ley de Raoult. Propiedades coligativas: ascenso ebulloscópico y descenso
crioscópico. Presión osmótica. Otros tipos de soluciones: a) líquidos en líquidos. Destilación:
Azeotropos. b) Gases en líquidos. Ley de Henry.
 X.- Estado Sólido: propiedades. Estructura cristalina. Tipos de sólido, moleculares, iónicos,
covalentes metálicos.
 XI.- Termodinámica: Primer principio. Calor. Trabajo. Funciones de estados. Energía Interna.
Entalpía. Termoquímica: entalpía de reacción. Calorimetría. Ley de Hosas. Energía de enlace.
Espontaneidad de las reacciones químicas. Entropía . Segundo principio de la termodinámica.
Energía libre. Tercer principio de la termodinámica.

 XII.- Equilibrio químico: Grado de extensión de las reacciones. La constante de equilibrio.
Influencia de los cambios de presión, concentración y temperatura. Aplicación a sistemas
heterogéneos y homogéneos. principios de Le Chatelier. Ecuación de Van’t Hoff.
 XIII.- Equilibrio Ionicos: Fuerza de los ácidos y bases. Modelo de Brönsted. Concepto de pH.
Ácidos poliprótidos. Producto iónico de agua. Hidrólisis. Soluciones buffer,Titulaciones
ácido-base. indicadores.Modelo de Lewis. Solubilidad de los compuestos iónicos. Kps y sus
aplicaciones. Equilibrio de iones complejos. Equilibrios combinados.
 XIV.- Electroquímica: Soluciones de electrolitos. Conductivilidad eléctrica, Leyes de Faraday.
Electrólisis en soluciones acuosas y sales fundidas. Conductancia de los electrolitos.
Reacciones de óxido-reducción. Equivalente electroquímico. Celdas Galvánicas. Electrodos.
Potenciales estándar. Fom de pila. Ecuación de Nerst. Tabla de potenciales electroquímicos.
Cálculos de constante equilibrio.
 XV.- Velocidad y mecanismo de Reacciones Químicas: factores que afectan la velocidad.
Métodos de medida. Ley de velocidad. Orden de reacción. Energía de activación. Relación
entre ley y mecanismo. Teoría de complejo activado y de las colisiones. Catálisis. Ejemplos.
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FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO:
DE QUIMICA
PROGRAMA DE:
QUIMICA GENERAL E
INORGANICA
CARRERA:
LIC. EN CIENCIAS BIOLÓGICAS –
PROF. EN CIENCIAS BIOLÓGICAS
CÓDIGO:30100
ÁREA:QCA. GRAL. E INORGANICA
PLAN AÑO: 1983
O.C.S.: 485/83
PROGRAMA ANALITICO
 XVI.- Química de los Elementos metálicos Representativos: características generales. Estados de
oxidación. Compuestos, propiedades y estructuras.
 XVII.- Química de los Elementos No Metálicos: características generales. Estados de oxidación.
Compuestos, Propiedades y estructuras.
 XVIII.- Química de los Elementos de transición. características generales. Propiedades.
Valencia-variable. Compuestos más importante. Paramagnetismo. Iones complejos. Isomería.
 XIX.- Química Nuclear: tipos de radiaciones. Serie radiactivas. velocidad de desintegración
radiactiva. Aplicaciones de degradación radiactiva. Fisión y fusión nuclear.
SEMINARIOS:
N1 Nomenclatura, Estructura Atómica, Tabla Periódica
N2 Unión Química
N3 Moles, Composición Centesimal y Ecuaciones Químicas
N4 Estequiometría y Calorimetría
N5 Soluciones: Unidades de Concentración y estequiometría
N6: Gases Ideales
N7: Gases Reales - Líquidos.
N8: Ley de Raoult. Propiedades Coligativas.
N9: Termodinámica: Primer Principio
N10: Termodinámica: Segundo y Tercer Principios
N11: Cinética química.
N12: Equilibrio químico
N13: Equilibrios Iónicos
N14: Reacciones redox - Pilas – Electrólisis
N°15: Química Nuclear
Guías de estudio:
Química Inorgánica. Elementos Representativos y de Transición.
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FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO:
DE QUIMICA
CARRERA: LIC. EN CIENCIAS BIOÓGICAS
PROF. EN CIENCIAS BIOLOGICA
PROGRAMA DE:
CÓDIGO:30100
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
ÁREA:QCA. GRAL. E INORGANICA
PLAN AÑO: 1983
O.C.S.: 485/83
PROGRAMA ANALITICO
TRABAJO DE LABORATORIO
N 1: Material de laboratorio – Preparación de una solución – Determinación de la densidad del agua
Nº 2: Reacciones Químicas I (Estequiometría y reacciones redox)
Nº 3: Reacciones Químicas II (Neutralización)
Nº 4: Curva de Solubilidad (ácido bórico en agua)
Nº 5: Gases. Ley de Boyle, Ley de Graham, Volumen molar de un gas.
Nº 6: Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua
Nº 7: Crioscopía. Determinación del peso molecular del azufre
Nº 8: Termoquímica.
Nº 9: Cinética Química.
Nº 10: Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier
Nº 11: Equilibrio Iónico. Determinación de pH , preparación de buffers
Nº 12: Electroquímica. Pila de Daniell. Electrólisis de KI.
BIBLIOGRAFÍA:
- BIBLIOGRAFÍA:
- Química General, K.W.Whitten, N.D.Gailey , R.Davis. Mc.Graw Hill
- Química, La Ciencia Central, Brown, Lemay, Bursten, Prentice Hall.
- Química, Raymond Chang, 4ta. Edición, Mc Graw Hill, Interamericana de Mexico S.A. de CV.
- Química Básica . Brady Humiston. Editorial Limusa.
- Química- J.Moore, W Davies y R. Collins. Mc.Graw Hill.
- Química. Mahan. Fondo Interamericano,
- Química Sienko y Plane editorial Aguilar.
- Fundamentos de Química. Brescia, Arents Meislich y Turk. Fondo Interamericano
-Química General Superior. Masterton y Slowisnky Editorial Interamericana
- General Chemistry D.A.Mc Quarrie -W. H. Freeman and Co.
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