ASIGNATURA.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JUAN DE LA CRUZ POSADA
ASIGNATURA: Química
TALLER DE REFUERZO GRADO 10 SEGUNDO PERIODO ACADÉMICO
VALOR DEL TALLER: 40%
EXAMEN: 40%
REALIZACIÓN DE UN ENSAYO RELACIONADO CON LOS TEMAS VISTOS EN DOS PAGINAS LETRA ARIAL,
TAMAÑO 12 ESPACIO 1.5
Licenciado especialista: RAFAEL CÓRDOBA MENA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
1.- Calcula el tanto por ciento de cada uno de los átomos de los siguientes compuestos:
a) sulfato de hierro (III); b) sulfuro de hierro (II); c) sulfato de cobre (II) pentahidratado.
2.- Una muestra de 150 gramos de oligisto (óxido férrico) tiene un 25% de impurezas.
¿Qué cantidad de hierro existe en la muestra?
3.- El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 Kg. De nitrato de
Chile (nitrato sódico). Se ha decidido emplear, en lugar de dicho abono, nitrato de
Noruega (nitrato cálcico). ¿Cuántos kilogramos de este último deberán utilizarse para
que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno? ¿Y para que no se
modifique la aportación de iones nitrato?
4.- El análisis de un hidrato de carbono da la siguiente composición centesimal: 40% de
carbono; 6,71% de hidrógeno; 53,29% de oxígeno. Hallar la fórmula molecular del
compuesto, sabiendo que su masa molecular es 180.
5.- Un hidrocarburo gaseoso contiene 85,71% de carbono y su densidad en condiciones
normales es 1,249 g/l. Halla su fórmula molecular.
6.- Una sustancia tiene la siguiente composición centesimal: 57,10% de carbono, 4,79%
de hidrógeno y 38,10 % de azufre. Si 10 gramos de dicha sustancia contienen 3,6.1022
moléculas, determinar la fórmula molecular del compuesto.
7.- ¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene únicamente Cu,
Pb y Zn, si una muestra que pesa 1,528 gramos produce 0,0210 gramos de PbSO4 y
0,2206 gramos de Zn2P2O7?
8.- El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20 % de Fe y el otro con un 34,43% de
Fe. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos.
9.- En la combustión de 2,37 gramos de carbono se forman 8,69 gramos de un óxido
gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0ºC,
pesa 1,98 gramos. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide
con la fórmula molecular? Razone la respuesta
10.- En 0,73 g de una amida hay 4,22.1022 átomos de hidrógeno, 0,36 g de carbono,
0,01 átomo-gramos o mol de átomos de oxígeno y el resto es nitrógeno. ¿Cuál es la
fórmula molecular de esta amida?
11.- La combustión de 0,2 gramos de un compuesto orgánico que contiene
exclusivamente C, H y O produce 0,2998 g de CO2 y 0,0819 g de H2O. ¿Cuál es su
fórmula empírica?
12.- Un óxido de hierro está formado por un 69,9 % de metal y el resto de oxígeno.
Calcular:a) La fórmula empírica del óxido; b) Los gramos de óxido que se formarán a
partir de 1,65 g de hierro.
13.- La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (sólo contiene C e H) ha producido
18,36 g de CO2 y 11,27 g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 g
ocupan un volumen de 4,67 litros en condiciones normales. Halle las fórmulas empírica
y molecular de dicho hidrocarburo.
MOL. Nº DE AVOGADRO.
1.- En 0,6 moles de clorobenceno (C6H5Cl): a) ¿cuántos moles de átomos de carbono
hay?; b) ¿cuántas moléculas?; c) ¿cuántos átomos de hidrógeno?
2.- Calcular en dónde existe mayor número de átomos: a) 0,5 moles de dióxido de
azufre; b) 14 gramos de gas nitrógeno; c) 67,2 litros de helio, en condiciones normales;
d) en 4 gramos de hidrógeno.
3.- A veces se oye que el mol de nitrógeno es su masa molecular expresada en gramos,
siendo un error grave. Calcula la masa de una molécula de nitrógeno, es decir, la masa
molecular y expresarla en gramos. ¿Cuántas veces es mayor el mol que esta masa?
4.- Razona si es cierta o no la siguiente afirmación: “Un mol de agua contiene el
número de Avogadro de moléculas y, en condiciones normales, ocupa un volumen de
22,4 litros.
5.- Se tienen 8,5 gramos de amoniaco y se eliminan 1,5.1023 moléculas. Calcular: a) las
moléculas de amoniaco que quedan; b) los moles de amoniaco que quedan; c) los
gramos de amoniaco que quedan; d) los moles de átomos de hidrógeno que quedan.
6.- Considerando que el SO3 es gaseoso en condiciones normales de presión y
temperatura, a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura,
ocuparán 160 gramos de SO3?; b) ¿Cuántas moléculas de SO3 contiene dicho volumen?
y ¿Cuántos átomos de oxígeno?