Química 1. −La masa que representan 3 moles de Nitrato de Calcio.

Química
1. Calcula:
−La masa que representan 3 moles de Nitrato de Calcio.
−El numero de átomos de nitrógeno que están contenidos en 44,8 litros de ese gas en C.N.
−La masa atómica de un elemento sabiendo que una muestra de 2 gramos contienen 5,23.1022 átomos.
−El numero de átomos de oxigeno que hay en un litro de agua en estado liquido.
Masas atómicas (N=14, Ca=40, H=1, O=16).
2.− El titanio es un metal fuerte, ligero, resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de aviones,
motores y armazones para bicicletas.
Se obtienen por la reacción:
Cloruro de titanio (IV) (g) + Mg (l) −−−−−−−−− Titanio (s) + Cloruro de magnesio (l)
• Calcular el rendimiento teórico de titanio en gramos.
• Calcular el porcentaje del rendimiento si en realidad se obtiene 7,91.106 gramos.
3.− Una disolución contiene 125 gramos de una sustancia de masa molecular 60 y 300 gramos de otra de masa
molecular 76 disueltas en un volumen total de 500 cc. Calcular:
−La moralidad.
−La molalidad.
−Las fracciones molares de ambas sustancias.
4.− Se conectan 2 recipientes con una llave de paso, uno de ellos de 6 litros contiene oxigeno a 2 atmósferas y
esta a una temperatura de 27ºC y el otro de 8 litros contiene nitrógeno a 3040 mm de Hg. Y la misma
temperatura.
a) Calcular las presiones parciales de cada gas y la presión total.
b) Calcular la fracción molar de cada uno de sus gases.
5.− Una muestra de zinc metálico de 150 gramos se calienta hasta que se vaporiza y a continuación se quema
en exceso de oxigeno. Una vez que la reacción ha terminado se pintan.
−Calcular el rendimiento del proceso.
(Pesos atómicos Z=65 O=16).
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