CUESTIONARIO PREVIO 9 Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química. 1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservación de la masa. Ca (OH)2 + H3PO4 3Ca (OH)2 + Ca3(PO4)2 2H3PO4 + H2O Ca3(PO4)2 + 6H2O Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas. 3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16) 222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108 418.18 = 418.18 Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia Cr2O3 + Cl2 Cr2O3 + 3Cl2 + C + 3C CrCl3 + CO 2CrCl3 + 3CO Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas. 2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16] 103.8 + 48 + 212.4 + 36 = 316.2 + 84 400.2 =400.2 Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia 2. Establezca las relaciones estequiométricas en gramos, en moles y en entidades fundamentales para las reacciones anteriores. Pesos atómicos 3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)] = 222.24[g / mol] 2H3PO4 = 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 195.94[g / mol] Ca3(PO4)2 = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol] 6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol] En gramos 222.24[g] 3Ca(OH)2 195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4 222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 222.24[g] 3Ca(OH)2 108 [g] 6H2O 195.94 [g] 2H3PO4 310.18 [g] Ca3(PO4)2 195.94 [g] 2H3PO4 108 [g] 6H2O 310.18 [g] Ca3(PO4)2 222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 195.94 [g] 2H3PO4 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O 222.24[g] 3Ca(OH)2 108 [g] 6H2O 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O____ 195.94 [g] 2H3PO4 En moles 3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 3 [moles] Ca (OH)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 3 [moles] Ca (OH)2 6 [moles] H2O 2 [moles] H3PO4 3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2 2 [moles] H3PO4 6 [moles] H2O 1 [mol] Ca3(PO4)2 3 [moles] Ca (OH)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O 6 [moles] H2O 3 [moles] Ca (OH)2 6 [moles] H2O 2 [moles] H3PO4 6 [moles] H2O 1 [mol] Ca3(PO4)2 3. ¿Cómo determina cuál es el reactivo limitante en una reacción química?. Dé un ejemplo. Se determina evaluando en los dos reactivos, de tal suerte que se pueda verificar con cual de los dos se puede producir la mayor cantidad de producto. El limitante será aquella sustancia que se utilice completamente durante la reacción en estudio. Ejemplo: 2 H2 + O2 2 H2 O Considere 1 [mol] de H2 y 1 [mol] de O2 1 [mol] H2 2 [moles] H2O 2 [moles] H2 1 [mol] O2 2 [moles] H2O 1 [mol] O2 = 1 [mol de H2O = 2 [moles] de H2O Reactivo limitante: H2 (Cuando se produce un mol de agua todo el hidrógeno disponible habrá reaccionado) Reactivo en exceso: O2 BIBLIOGRAFÍA: 1.Ander, P y Sonnessa, A. J.; Principios de Química. Limusa. 2.Cruz, D., Chamizo, J. A. Y Garritz, A. Química. Addison-Wesley