Reactivo Limitante: Reactivo que se utiliza por completo en una reacción, recibe este nombre porque la cantidad de este limita la cantidad de los nuevos compuestos a formar. Exceso de reactivo: En una reacción, es el reactivo que no se utiliza por completo en la reacción. Ejemplo: Una muestra de 50g de CaCO3 se deja reaccionar con 35g de H3PO4. (a) ¿Cuántos g de Ca3(PO4)2 pueden producirse? (b)¿ Calcule la cantidad de moles de reactivos en exceso al final de la reacción. 1) Anota la reacción y balancea CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O 3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O 2) Calcule los moles de cada reactante P.M CaCO3 = 100.1g 1mol CaCO3 0.50mol CaCO3 H3PO4= 98.0g 100.1g 50g 1mol H3PO4 98.0g 0.375mol H3PO4 35.0g 3) Calcule los moles de producto que podrían formarse a partir de cada reactivo Por cada se forma 3moles de CaCO3 1mol de Ca3(PO4)2 Entonces por 0.50mol de CaCO3 0.167mol de Ca3(PO4)2 Por cada se forma 2moles de H3PO4 1mol de Ca3(PO4)2 Entonces por 0.375mol de H3PO4 0.178mol de Ca3(PO4)2 El reactivo limitante es el que da menor cantidad de moles de producto. Por lo que el CaCO3 es el reactivo limitante comparado con H3PO4 el cual es el reactivo en exceso . (a) La cantidad de g que se pueden producir de CaCO3 . 1mol de Ca3(PO4)2 0.167mol de Ca3(PO4)2 310g de Ca3(PO4)2 51.8g de Ca3(PO4)2 (b) La cantidad de H3PO4 en exceso es igual a 0.375mol de H3PO4 presente al final de la reacción menos la cantidad que se consume entre el compuesto y el reactivo limitante CaCO3. Por cada hay 3moles de CaCO3 Entonces por 0.50mol de CaCO3 2moles de H3PO4 0.333H3PO4