Centro Universitario Montejo. Maristas Mérida. Ciclo Escolar: 2010-2011.

Sección Secundaria.
Asignatura: Ciencias III. Química.
Centro Universitario Montejo.
Maristas Mérida.
Ciclo Escolar: 2010-2011.
Periodo: Enero – Febrero.
Asignatura: CIENCIAS III (Química)
Grupos: 31, 32, 33, 34.
BLOQUE III.- LATRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA.
Objetivo: Al finalizar el bloque, el alumno identifique en su entorno las reacciones químicas sencillas, sus principales características y
sus representaciones, así como la explicación de enunciados científicos e integre habilidades, actitudes y valores durante el desarrollo
del proyecto enfatizando la interpretación y aplicación del uso de escalas en forma adecuada a diferentes niveles (macroscópico y
microscópico), y reconozca que las moléculas presentan arreglos definidos que son los que determinan las propiedades de los
materiales y que su transformación no se lleva a cabo en una molécula aislada y sino en una enorme cantidad de ellas.
TEMA. TABLA PERIÓDICA.
SUBTEMA 2.2.- ¿Cómo se unen los átomos?
Enlace químico.
a)
Modelos de enlace: covalente, iónico, metálico.
El enlace iónico.
El enlace covalente.
El enlace metálico.
El agua como un compuesto ejemplar.
Cuestionario sobre modelos de enlace

Elaboración de cuadro sinóptico, y desarrollo de ejercicios donde se aplique la Regla del octeto.

Elaboración de modelos didácticos.
TEMA. LA REACCIÓN QUÍMICA.
SUBTEMA. El cambio químico.
Actividad 1 de clase.- “ En el Ateneo”. Pág. 118
Actividad 2 de clase.- Definir conceptos (átomo, molécula, fórmula, símbolo, elemento,compuesto)
Realizar el “ Con Ciencia” pág. 119
Experiencias alrededor de algunas reacciones químicas.
La combustión.
La fermentación.
La formación de nuevos materiales.
Actividad 3 de clase.- Elaboración de ejemplos y analogías, y cuadro sinóptico.
Actividad 4 de clase.- Definición de conceptos, pág 120, 121, 122.
Actividad 5de clase.- Contesta “Con Ciencia” 121 y 123
Actividad 6 de clase.- Realiza “ En el Ateneo” 122 y 123
SUBTEMA. El lenguaje de la química.
Los modelos y las moléculas.
El caso del amoniaco.
Las estructuras de Lewis y los modelos moleculares.
El enlace químico y las valencias.
La escritura de las fórmulas químicas.
Ecuaciones químicas. Representación del principio de conservación de la masa.
Actividad 7 de clase.- Lectura y síntesis de las Págs. 124-125, resolver el “Con Ciencia” Pág. 124.
Actividad 8 de clase.- Realizar “En el Ateneo” Pág. 126
Actividad 9 de clase.- Leer la pág 127 y contestar “Con Ciencia”
Actividad 10 de clase.- Observa, reflexiona y contesta “Con Ciencia” pág. 128 y 130
-
Elaboró: Profr. RICARDO HOMÁ
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Sección Secundaria.
Asignatura: Ciencias III. Química.
Centro Universitario Montejo.
Maristas Mérida.
Ciclo Escolar: 2010-2011.
Periodo: Enero – Febrero.
SUBTEMA. Tras la pista de la estructura de los materiales.
La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling.
a)
Las aportaciones de Linus Pauling.
b)
La geometría de las moléculas.
Actividad 11 de clase.El alumno analice la importancia de la estructura de Lewis y la regla del octeto para predecir la estructura de las moléculas (una parte
polar y no polar) a través del ejemplo de la utilidad de los productos de limpieza, y se dará cuenta e interpretará a través de modelos que
existen moléculas que no presentan esta estructura.
Actividad 12 de clase.El alumno conozca la propiedad periódica denominada electronegatividad de los elementos propuestas por Linus Pauling, para la
predicción de diferentes tipos de enlaces a través de ejemplos, así como su tendencia en la tabla periódica.
Actividad 13 de clase.El alumno conozca mediante el juego formar modelos geométricos con globos, que las moléculas poseen diferentes formas geométricas
debido a la repulsión de los electrones al formar enlaces que servirá como ejemplo para el análisis de su estructura interna.
SUBTEMA. Tú decides: ¿Cómo evitar que los alimentos se descompongan rápidamente?
Factores que propician la descomposición de los alimentos.
La descomposición de los alimentos y las reacciones químicas.
Conservadores alimenticios.
Catalizadores.
Actividad 14 de clase.El alumno conocerá los factores que propician la descomposición de los alimentos, así como algunos de los procesos de conserva de
los alimentos, a través de la elaboración de un cuadro sinóptico.
Actividad 15 de clase.- Resolver los “Con Ciencia” Págs. 134, 137, 138
Actividad 16 de clase.- Resolver “En el Ateneo” Pág 136, 140.
TEMA. LA MEDICIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
SUBTEMA. ¿Cómo contar lo muy pequeño?
Las dimensiones del mundo químico.
El vínculo entre los sentidos y el microcosmos.
Número y tamaño de partículas. Potencias de 10.
El mol como unidad de medida.
Masa molecular.
Masa molar.
El mol y las reacciones químicas.
Actividad 17 de clase.- El alumno a través de una tabla comparativa, apreciará las diferencias entre las escalas humanas con la
astronómica y la microscópica así como su utilidad.
Actividad 18 de clase.- El alumno conocerá a través de un cuadro sinóptico las maneras cómo el hombre ha podido percibir por medio
de sus sentidos el microcosmo.
Actividad 19 de clase.- El alumno a través de ejercicios representará números muy grandes o muy pequeños en términos de potencia de
10 y reconocerá que es más sencillo comparar e imaginar dichas cantidades de esta manera. Así también explica y valora la importancia
del concepto de mol como patrón de medida para determinar la cantidad de sustancias en el mundo submicroscópico.
Actividad 20 de clase.- A través de ejemplos y ejercicios el alumno identificará la diferencia entre masa molecular y masa molar. Así
también el alumno identificará los tipos de reacciones químicas que hay a través de ejemplos y ejercicios, predecirá cuáles son
productos que se formarán, así como analizará a través de estos la relación que existe con el mol.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Formativa 70pts………………………………………. Sumativa 30pts.
Elaboró: Profr. RICARDO HOMÁ
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