UNIDAD 1 ACTIVIDAD 9

UNIDAD 1
ACTIVIDAD 9
A continuación te proponemos la resolución de los siguientes ejercicios:
La Química Analítica Cuantitativa determina la concentración de un analito.
Ejercicios:
1) ¿Cómo se expresan las concentraciones?
1
2) ¿Qué tipo de reacciones se emplean?
2
3) ¿Cómo prepararías 1 L de una solución valorada de NaOH aproximadamente
0.1 M?
Ayuda para resolver la actividad. En cada espacio rellena con las opciones
Se trata de una solución valorada, por lo tanto.....................Como el sólido NaOH
(hidróxido de sodio).................., entonces no se puede preparar la solución
............................. Entonces, utilizando.............. se debe ..............y luego dicha
solución......................
Opciones
a) no es patrón primario
b) pesando una cantidad exacta del sólido
c) la balanza auxiliar
d) preparar una solución aproximada
e) se valora empleando un patrón de referencia
f) se conoce con exactitud su concentración
Respuesta: leer página 200 de Christian, Gary D.; "Química Analítica" , LIMUSA,
2º Ed; 1981.
4)
¿Qué se entiende por titulación, punto equivalente y punto final?
¿Qué propiedades deben presentar las reacciones químicas para poder ser
empleadas en la titulación?
Respuesta: leer página 199 y 200 de Christian, Gary D.; "Química Analítica" ,
LIMUSA, 2º Ed; 1981.
5)
El ión Cl- (cloruro) reacciona con el ión Ag+ (ión plata) para formar un
precipitado blanco de cloruro de plata (AgCl). Mediante esta reacción se
desea determinar la concentración de cloruro en una muestra de agua de
mar. Se toman 10.00 mL de muestra y se valora con solución de AgNO 3
0.1000 M. Se gastan 8.00 mL de esta última solución. ¿Cuál es la
concentración de cloruros en la muestra?
Pasos a seguir para resolver el problema
1.- Plantea la reacción analítica
2.- Fíjate la relación de moles: 1 mol de iones plata ¿con cuántos moles de
iones cloruro reacciona?
3.- ¿Cuántos moles de iones plata hay en 8.00 mL de la solución de nitrato
de plata (AgNO3)
4.- ¿Cuántos moles de iones cloruro hay en 10.00 mL de la muestra de agua
de mar
5.- ¿Cuántos moles de iones cloruro hay en 1L de la muestra de agua de
mar
6.- ¿Cuál es la concentración molar de cloruros en la muestra?
Respuesta: concentración de cloruros 0.08 M
3
6)
En el caso de la actividad 3, la solución de AgNO3 se usa como patrón de
referencia. Su concentración se conoce con exactitud. En este caso, qué
material de laboratorio se empleó para:
a.
b.
hacer la toma de muestra de agua de mar,
medir el volumen de solución de AgNO3
7)
¿Cuál es la diferencia entre errores determinados y errores indeterminados?
8)
¿Por qué se verifica la calibración del material volumétrico?
9)
Responde a las siguientes preguntas:
a. ¿Es necesario que en los matraces aforados se forme una película
delgada interna sobre la pared del mismo?
b. ¿Por qué es importante la limpieza del material de vidrio?
c. ¿Por qué el material aforado no puede someterse a altas temperaturas?
d. ¿Qué datos se necesita conocer para verificar la calibración de una
pipeta?
e. ¿El material volumétrico se calibra sólo a 20°C?
10)
Dadas las siguientes palabras, trata de armar con ellas, oraciones con
sentido, de acuerdo a lo leído anteriormente sobre los materiales de vidrio.
a. matraz aforado, pipeta aforada, 1,000 litros de solución.
b. material de vidrio, temperatura, calibración.
c. bureta, enrase, menisco.
11)
Se determinó que una pipeta de 10 ml vació 9,861 g de agua cuando se
calibró contra pesas de latón a 17° C. ¿Cuál será el volumen que vacía esta
pipeta a 20° C?
Dato: 1 g de agua a 17° C ocupa un volumen de 1,0023 ml a 20º C.
Respuesta: V20° = 9,88 ml
Envía al tutor.
Para regresar al texto de la guía cierra esta página.
4