Nombre: 1. Conteste las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica del tercer período? b) Determine la energía de la última ionización del alcalino térreo de menor radio atómico. c) Ubique en la tabla periódica el elemento con mayor número de electrones desapareados del cuarto periodo 2. Determine la ubicación en la tabla periódica, de los elementos con números atómicos: a) 12; b)34; c) 52; d) 24; e)25); f) 29; g)79. 3. Si los números cuánticos del penúltimo electrón, de la configuración del ión divalente de un elemento son (4, 2, 1, -½) ubique el elemento en la tabla periódica. 4. El penúltimo electrón en el subnivel de mayor energía del elemento X tiene los números cuánticos: (4, 2, 1, + ½), se ubica en: a) el cuarto período; b) en grupo VI B; c) el grupo VII B; d) el grupo del hierro; e) ninguna respuesta. 5. Un elemento de transición del cuarto período tiene su último electrón con números cuánticos magnético y del spin -2 y -1/2 respectivamente. Determine su número atómico y su ubicación en la tabla periódica 6. El elemento cuyo ion divalente negativo presenta la configuración electrónica del gas noble del cuarto período: a) Tiene Z = 20; b) es un semimetal; c) tiene conductividad eléctrica mayor a la del estaño; d) ninguna respuesta. 7. El incremento de la carga nuclear efectiva a lo largo de un período determina: a) una disminución de la energía de ionización; b) una disminución del tamaño atómico; c) un incremento del tamaño iónico; d) un incremento del carácter metálico; e) ninguna respuesta. 8. El cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso se denomina: a) electronegatividad; b) energía de disociación del enlace; c) energía de ionización; d) afinidad electrónica; e) ninguna respuesta. 9. Los gases nobles en cada período corresponden al elemento de: a) mayor energía de ionización; b) mayor electronegatividad; c) mayor afinidad electrónica; d) mayor radio atómico; e) ninguna respuesta. 10. El ión divalente de un elemento de transición del cuarto período presenta 5 orbitales con electrones desapareados, entonces el elemento: a) tiene un número atómico igual a 27; b) pertenece a la familia del cobalto; c) su ión trivalente presenta 26 electrones; d) es más metálico que el cromo; e) ninguna respuesta. 11. Dados los elementos A, B y C tales que: la configuración electrónica más externa de A es 5p4; la energía de la última ionización de B es 31.407 Kcal/mol; y, C es el metal alcalino del segundo período. Entonces: a) A es el elemento de mayor electronegatividad; b) C es el de menor tamaño atómico; c) B es el de mayor energía de ionización; d) A tiene el mayor carácter metálico; e) ninguna respuesta. 12. A partir de la ubicación en la tabla periódica, para cada uno de los siguientes pares identifique el elemento de mayor energía de ionización: a) O y He; b) Br y Sb; c) K y Cu; d) Mg y Al; e) As y Se 13. Si A es el elemento de transición del cuarto período cuyo estado de oxidación máximo es +6 entonces: a) la configuración electrónica del subnivel de mayor energía es: a) 4d6; b) tiene cinco orbitales con electrones desapareados; c) su ión trivalente presenta cinco electrones desapareados; d) su número atómico es 42; e) ninguna respuesta. 14. Identifique el elemento para el cual la carga electrónica de su ión trivalente es 1,01x10-8 ues 15. El estado cuántico del penúltimo electrón del átomo de cierto elemento es: (3, 2, 2, -½), entonces el elemento: a) tiene número atómico igual a 31; b) pertenece al cuarto período y al grupo de los metales alcalinos; c) es del grupo III A; d) está en el bloque d; e) ninguna respuesta. 16. Realizando el razonamiento correspondiente, ordene según el radio iónico creciente, las siguientes especies isoelectrónicas: S2-, Cl-, Ca2+, K+. 17. Ordene en forma razonada según la afinidad electrónica creciente los siguientes elementos: berilio, silicio, fósforo y cloro 18. Considerando los iones monoatómicos A-2, B+1, C-1, de igual configuración electrónica, entonces: a) B tiene menor carga nuclear; b) C posee mayor energía de ionización; c) C-1 tiene mayor tamaño que otros iones; d) B es menos electronegativo; e) ninguna respuesta.