Electrones Elemento totales Diagrama orbital Configuración

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Elemento
Electrones
totales
Diagrama orbital
Configuración electrónica
Modelo de Bohr
Modelo cuántico
•La energía del electrón
depende sólo de n.
•La energía del electrón
depende de n, l, m.
•Órbitas definidas.
•Órbitales (regiones del
espacio donde es más
probable encontrar al
electrón)
Nube electrónica
Estado fundamental
Estado excitado
Estado fundamental
Distancia promedio
desde el protón al
electrón
Estado excitado
(Cargas positivas y negativas)
(El núcleo)
(Niveles de energía)
(Modelo de la nube electrónica)
Configuración electrónica y Tabla Periódica
Número de e- en el
último nivel ocupado
Último nivel ocupado
P i d d P
Propiedades
Periódicas:
iódi
•Radio atómico
•Potencial
Potencial de ionización
•Electroafinidad
•Electronegatividad
Radio atómico.
Ra
adio atóm
mico
Perríodo
Grupo
Radio
atómico
Carga nuclear efectiva:
Repulsión
Electrones
externos
Atracción
Núcleo
Potencial de ionización o energía de ionización.
Energía requerida para arrancar un electrón de un átomo
neutro
t o de
d un ión
ió aislado
i l d
A(g) Æ A+(g) + e-
(energía de 1º ionización)
A+ (g) Æ A2+ (g) + e-
(energía de 2º ionización)
Afinidad electrónica o electroafinidad.
Energía requerida liberada cuando se agrega un electrón
a un átomo
át
neutro
t
A(g) + e- Æ A-(g)
Afinidad elecctrónica (KJ/m
A
mol)
400
300
200
100
0
-100
-200
0
5
10
Número atómico
15
20
Pérdida de electrones
Período
Períoddo
Ganancia de electrones
Grupo
Grupo
Electronegatividad.
Tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en
un enlace químico.
4.5
Electronegatividad
4.0
3.5
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
0
10
20
30
40
50
60
Número atómico
70
80
90
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