EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA SISTEMA PERIÓDICO

EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA
SISTEMA PERIÓDICO
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
1) a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+, F-, Ne y Mg2+ indicando qué tienen en
común estas especies. b) Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación.
SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
2) Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del tercer período y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de
valencia respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué elemento tendrá
mayor energía de ionización? ¿Cuál tendrá mayor carácter metálico? ¿Y mayor radio atómico? b) ¿Qué
fórmula tendrán los compuestos formados por A y D? ¿Y los de B y D?
JUNIO 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
3) La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ/mol y la del azufre de 999,5 kJ/mol.
Defina energía de ionización e indique razonadamente si los valores anteriores son los que cabe esperar
para la configuración electrónica de los dos elementos.
SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
4) Para los átomos A (Z=8) y B (Z=38) determine su estructura electrónica y su situación en la tabla
periódica. Indique de qué elemento se trata, el tipo de compuesto que formarían entre ellos y las
propiedades generales de este tipo de compuestos.
JUNIO 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
5) Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48. a) Escriba la configuración electrónica en el
estado fundamental de estos elementos. b) Indique el grupo y periodo al que pertenece cada uno y explique
si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo o al mismo grupo que los anteriores. c)
¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismo grupo?
JUNIO 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
6) Los números atómicos de varios elementos son los siguientes: A = 9, B = 16, C = 17, D = 19, E = 20.
Explique, razonando la respuesta:
a) Cuál de ellos es el metal alcalino
b) Cuál es más electronegativo
c) Cuál es el de menor potencial de ionización
1
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
7) El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion monopositivo del elemento Y tiene la
configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo. Con estos
datos: a) identificar los elementos, b) Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y periodo al
que pertenecen Y y Z. c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente.
JUNIO 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
8) a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números
atómicos son 13, 17 y 20, respectivamente.
b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
c) ordene estos iones por orden creciente de sus radios, explicando su ordenación
JUNIO 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
9) Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a)El ion Ba2+ tiene configuración de gas noble
b) El radio del ion I- es mayor que el átomo de I
c) La molécula CO2 tiene geometría lineal
d)La molécula CCl4 es apolar
SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
10) Indique, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)Los átomos neutros de 2 isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones
b) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódica presentan propiedades
químicas similares
c) El ion 39K+ tiene el mismo número de protones que el átomo 40Ar.
d) Si recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha o de arriba abajo, el volumen atómico
aumenta, debido a que en ambos casos el número de partículas presentes en el átomo aumenta.
JUNIO 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
11) Dados los elementos A, de nº atómico 7, y B de nº atómico 17
a) Determina su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica
b) Si se combinasen entre sí, ¿qué tipo de enlace existiría entre ellos?
c) Cuál sería la fórmula más probable del compuesto formado por A y B?
d) El compuesto del apartado ( c ), ¿sería polar?
JUNIO 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
12) Indica justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)Dos elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica presentan propiedades químicas
similares
b) Dos elementos que pertenecen al mismo periodo de la tabla periódica presentan propiedades químicas
similares
c) Al desplazarse hacia la derecha en un periodo, aumenta el número de partículas en el átomo, por lo que
el radio atómico aumenta
d) Al desplazarse hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, la energía de ionización disminuye.
2
JUNIO 2010 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
13) Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de: (2,5 puntos)
a) Sus radios atómicos
b) Primera energía de ionización
c) Electronegatividad
SEPTIEMBRE 2010 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
14) Los iones X+ e Y - tienen la misma configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Indica, justificando
brevemente la respuesta:
a) Cuál es el número atómico de los elementos X eY.
b) Cuál de los dos iones tendrá mayor volumen.
c) Si los iones X+ e Y- tendrán tendencia a aumentar su carga.
d) Cuál de los dos elementos tendrá mayor tendencia a perder un electrón.
JUNIO 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
15) Los elementos A, B y C tienen números atómicos 9, 14 y 26, respectivamente.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) ¿Cuál de ellos es un elemento de transición y de que elemento se trata? Razone su respuesta.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo de los tres? Razone su respuesta
SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
15). Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:a) ¿Qué elemento tiene mayor radio atómico el de
Z = 13 o el de Z = 15?
b) ¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de los elementos Z = 13, Z = 15 y Z =
37?
c) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion más probable para el elemento de Z = 37?
JUNIO 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
16) a) Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de: el alcalino del cuarto periodo, el
halógeno del segundo periodo y el alcalinotérreo del tercer periodo. Indique de qué elemento se trata en
cada caso.
3
b) Compara razonadamente sus primeras energías de ionización.
c) Formule y nombre los compuestos iónicos binario que pueden formar entre sí estos elementos y compare
sus energías de red.
4