Tema 3 - Agrega

QUÍMICA
Unidad 1: Estructura de los átomos.
Tema 3. Tabla periódica.
Cuestiones de PAU
1. (Extremadura 2004) Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada:
a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo.
c) Las valencias más probables que puede presentar.
d) Cuáles son los números cuánticos de su electrón diferenciador.
2. (Extremadura 2004) Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48:
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo
grupo que los elementos anteriores.
3. (Extremadura 2004) a) Definir radio atómico y radio iónico.
b) De las dos secuencias siguientes, razonar cuál se corresponde con la ordenación correcta
según sus radios iónicos:
I) Be2+< Li+ < F- < N3II) Li+ < Be2+ < N3- < F4. (Aragón 2005) a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A,
B y C cuyos números atómicos son 13, 17 y 20, respectivamente.
b) Escriba la configuración electrónica del ión más estable de cada uno de ellos.
c) Ordene estos iones por orden creciente de sus radios, explicando su ordenación.
5. (Aragón 2006) Dados los elementos A (Z = 17), B (Z = 19) y C (Z = 20):
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Ordena, justificando brevemente la respuesta, esos elementos por orden creciente del
tamaño de sus átomos.
c) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuál será el ión más estable para cada uno de
esos elementos.
6. (Aragón 2008) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns2np3; ns2np5;
ns2np6
a) Identifica el grupo del Sistema Periódico al que corresponde cada una de ellas.
b) Para n=3, escribe la configuración electrónica completa del elemento resultante en cada uno
de los tres casos y nómbralo.
c) Indica, razonando brevemente la respuesta, el orden esperado para sus radios atómicos.
7. (Aragón 2008) Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las
siguientes afirmaciones:
a) Dos elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica presentan propiedades
químicas similares.
b) Dos elementos que pertenecen al mismo periodo de la tabla periódica presentan
propiedades químicas similares.
c) Al desplazarse hacia la derecha en un periodo, aumenta el número de partículas en el
átomo, por lo que el radio atómico aumenta.
d) Al desplazarse hacia abajo en un grupo de la tabla periódica, la energía de ionización
disminuye.
8. (Castilla-La Mancha 2008) Dados los elementos Ca, As, K, Br, responde razonadamente
a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cómo quedarían ordenados según su energía de ionización creciente?
b) ¿Qué elemento poseerá un mayor carácter metálico? ¿Y una mayor electronegatividad?
9. (Castilla-La Mancha 2008) Explica por qué es verdadera la siguiente afirmación: “El valor
de la primera energía de ionización es mayor para el calcio que para el potasio; en cambio, con
la segunda energía de ionización sucede lo contrario”.
QUÍMICA
Unidad 1: Estructura de los átomos.
Tema 3. Tabla periódica.
10. (Extremadura 2008) El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son,
respectivamente, 520 y 7300 kJ/mol.
a) Explique la gran diferencia existente entre ambos valores de energía.
b) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos de un mismo grupo? Razone la respuesta.
2
2
6
2
11. (Andalucía 2009) Considere el elemento cuya configuración electrónica es 1s 2s 2p 3s
4
3p .
a) ¿De qué elemento se trata?
b) Justifique el periodo y el grupo del Sistema Periódico a los que pertenece.
c) ¿Cuál será la configuración de su ión más estable?
12. (Andalucía 2009) La siguiente tabla proporciona los valores de las energías de ionización
(en eV) de tres elementos.
a) Por qué la primera energía de ionización disminuye del litio al potasio?
b) ¿Por qué la segunda energía de ionización de cada elemento es mucho mayor que la
primera?
c) ¿Por qué no se da el valor de la cuarta energía de ionización del litio?
13. (Aragón 2009) Responde, justificando brevemente la respuesta, a la siguiente cuestión:
¿Cuál de las siguientes especies isoelectrónicas perdería un electrón con más facilidad?:
S2-, Cl-, Ar, K+ o Ca2+
14. (Aragón 2009) Sean los elementos A y B cuyos números atómicos son 12 y 35,
respectivamente:
a) Escribe la configuración electrónica de los dos elementos y la de sus iones más estables.
b) Razona en cada caso cuál de las dos especies, átomo neutro o ion, tendrá mayor radio.
15. (Castilla-La Mancha 2009) Compara los elementos Mg, N, Al y P y responde
razonadamente:
a) ¿Cuál tiene el radio atómico menor? ¿Y el mayor carácter metálico?
b) Ordena esos elementos de mayor a menor energía de ionización.