Ejercicios Tema 1,2 3 y 4

Ejercicios Tema 1,2 3 y 4
1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un
electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía; b) la
energía de cualquier electrón de un átomo es siempre negativa; c) En el espectro
de absorción los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado y ∆E
> 0.
2. Calcula: a) la energía de un fotón cuya longitud de onda es de 5500 Å. b) la
energía de un mol de fotones.
3. Calcula frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida por un electrón
que pasa del estado excitado cuya energía es de –3,4 eV al estado fundamental
de energía -13,6 eV.
4. Escribe la configuración electrónica de la última capa de: a) el segundo alcalinoterreo; b) el tercer elemento del grupo 9; c) el selenio.
5. Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p65s1.
Explica razonadamente si las siguientes frases son verdaderas o falsas: a) X se
encuentra en su estado fundamental; b) X pertenece al grupo de los metales
alcalinos; c) X pertenece al 5º periodo del sistema periódico; d) Si el electrón
pasara desde el orbital 5s al 6s, emitiría energía luminosa que daría lugar a una
línea en el espectro de emisión.).
6. Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor
amayor: a) radio atómico; b) electronegatividad; c) energía de ionización.
7. Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2 2s2p6;
B: 1s2 2s2p6 3s1 a) Si los valores de las energías de ionización son 2073 y 8695
kJ/mol, justifica cual será el valor asociado a cada elemento; b) ¿por qué el radio
atómico y la energía de ionización presentan tendencias periódicas opuestas?
8. Considere los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18). a) Según el
principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, ¿cuántos electrones
desapareados presenta cada elemento en la configuración electrónica de su
estado fundamental? b) En función de sus potenciales de ionización y afinidades
electrónicas, indique los iones más estables que pueden formar y escriba sus
configuraciones electrónicas. Justifique las respuestas.
9. Indique, en cada caso, el elemento que corresponde a la característica reseñada.
a) Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
b) Es el elemento alcalino de mayor tamaño.
c) Es el elemento del grupo del nitrógeno que posee la mayor energía de
ionización.
d) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica
[Kr]4d6
10. En el espectro del átomo hay una línea situada a 434,05 nm.
a) Calcule ∆E para la transición asociada a línea expresándola en KJ/mol.
b) Si en el nivel inferior correspondiente a esa transición es n=2, determine cual
será el nivel superior.
Datos.- RH = 2,180.10 –18 J.
11. Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica en los
niveles de energía más externos: A=2s2 2p2 ;B= 2s2 ; C=3s2 2p2 ; D=3s2 3p5
a) Identifique el símbolo del elemento, el grupo y el periodo.
b) Idique los estados de oxidación posibles para cada uno de esos elementos.
c) Justifique cual tendrá mayor radio atómico, A o B.
d) Justifique cual tendrá mayor electronegatividad, C o D.
12. Para las moléculas CH4, C2H4 y C2H2, justificar: a) su geometría b) Los enlaces
sigma y pi que se presentan en estas moléculas, indicando qué átomos y qué
orbitales de cada uno de ellos son los que intervienen.
13.Dibuja indicando ángulos y justifica la geometría de las moléculas covalentes:
eteno, propino, propanona, H2S, BH3, a partir del modelo de repulsión de pares
electrónicos.
14.Los puntos de ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son,
respectivamente, -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica razonadamente estas diferencias.
15.Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12,
respectivamente, indica razonando las respuestas: a) Estructura electrónica de sus
respectivos estados fundamentales y el grupo de la tabla periódica al que pertenece
cada uno de ellos; b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B y cuando se
unen entre sí átomos de C.
16.El elemento de nº atómico 20 se combina con facilidad con el elemento de nº
atómico 17. a) Indica el nombre, la configuración electrónica de los dos elementos
en su estado fundamental y el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno
de ellos; b) Explica el tipo de enlace y las propiedades del compuesto que forman.
17. Considerándolas sustancias Br2, SiO2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de
sus enlaces: a) si son o no solubles; b) Si conducen la corriente eléctrica a
temperatura ambiente.
18. Explica los siguientes hechos: a) El agua es líquida a temperatura ambiente
mientras que el sulfuro de hidrógeno es gas; b) El bromuro sódico se disuelve en
agua fácilmente, mientras que el bromo es prácticamente insoluble.