3.-La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ· mol

ARAGÓN / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMICA / ESTRUCTURA DE LA MATERIA /
OPCIÓN 1 / CUESTIÓN 3
3.-La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ· mol-1 , y la del azufre de
999,5 kJ· mol-1 . Defina energía de ionización e indique razonadamente si los valores
anteriores son los que cabe esperar para la configuración electrónica de los dos
elementos.
Solución:
La primera energía de ionización (E.I.) de un átomo es la cantidad de energía que debe
suministrársele en estado gaseoso, neutro y fundamental para arrancarle electrón más externo.
A + E.I. ¦
A+ + e-
Se realizan las configuraciones electrónicas de los dos átomos pedidos:
P (Z = 15): ls2 2s2 2p6 3s2 3p3
S (Z = 16): ls2 2s2 2p6 3s2 3p4
En el caso del fósforo la configuración electrónica es más estable por estar el subnivel p
semilleno, mientras que en el azufre la configuración no es tan estable y cuesta
energéticamente menos arrancar un electrón al átomo.
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