QU20406 Laboratorio de Química Analítica I

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
NOMBRE DE LA UNIDAD
Facultad de Química
ACADÉMICA:
NOMBRE DEL PROGRAMA
Licenciatura en Químico, Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
ACADÉMICO:
NOMBRE DE LA UNIDAD DE
APRENDIZAJE:
Laboratorio de Química Analítica I
SEMESTRE EN QUE SE
IMPARTE
Cuarto semestre
PRERREQUISITOS:
CURSADA Y APROBADA:
ninguna
CURSADA:
Fisicoquímica II
CLAVE:
QU20406
HORAS/SEMANA/SEM
ES-TRE
TEORÍA:
PRÁCTICA
3
:
CRÉDITOS
3
:
CARACTERIZACIÓN DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE
POR EL TIPO DE
DISCIPLIFORMATI- X METODOLÓCONOCIMIENTO:
NAR
VA
GICA
X
POR LA DIMENSIÓN DEL
ÁREA
ÁREA
ÁREA
CONOCIMIENTO:
BÁSICA
GENERAL
PROFESIONAL
POR LA MODALIDAD DE
CURSO
TALLER
LABORATO- X SEMINA
ABORDAR EL
RIO
-RIO
CONOCIMIENTO:
POR EL CARÁCTER DE LA OBLIGATO X RECURSA- X
OPTATIVA
SELECT
ACRED
UNIDAD DE
-RIA
BLE
I-VA
IAPRENDIZAJE:
TABLE
X
ES PARTE DE UN TRONCO
SÍ
NO
COMÚN:
COMPETENCIA (S) GENERAL(ES) DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE:
El alumno reafirmará los conceptos básicos del equilibrio químico y la metodología para el análisis de sistemas químicos
mediante prácticas demostrativas de principios de reactividad para diferentes sistemas químicos, y los aplicará al análisis
químico cualitativo incluyendo marchas analíticas para la separación e identificación de cationes, así como reacciones de
identificación de aniones.
El alumno obtendrá la habilidad para la elaboración de un reporte de sus resultados obtenidos durante la realización de la
práctica, describiendo los fundamentos teóricos.
CONTRIBUCIÓN DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE AL LOGRO DEL PERFIL DE EGRESO
Aunando los conocimientos teóricos y prácticos, el alumno obtendrá los conceptos básicos y la metodología que le permitan
aplicar los principios de reactividad en las reacciones ácido base, complejación, precipitación y óxido reducción, para la
separación e identificación de especies (cationes y aniones) de una muestra problema.
Capacidad para proponer la metodología de análisis de una muestra desconocida
Desarrollar capacidad de observación.
Expresar con claridad y coherencia los resultados de su trabajo experimental.
Contribuir a una formación integral del estudiante, promoviendo el trabajo en equipo, fomentando el respeto hacia los demás,
creando una actitud de responsabilidad.
Crear conciencia del cuidado que debe tenerse hacia el medio ambiente.
UNIDADES Y OBJETOS DE ESTUDIO
OBJETIVO:
Reafirmar el concepto de Equilibrio Químico adquirido en la teoría (curso de Química Analítica I), a través de prácticas que
muestren los diferentes tipos de reacciones químicas: ácido-base, complejación, óxido-reducción y precipitación.
Adquirir el conocimiento de las diferentes reacciones químicas frente a un reactivo de grupo, que le permita realizar un análisis
sistemático para la identificación de iones presentes en una muestra compleja
CONTENIDO
BLOQUE I. Ensayos por vía Seca
Práctica 1. Ensayos a la llama.
Práctica 2.
Ensayos a la perla de bórax.
BLOQUE II. Principios de reactividad en las reacciones Ácido-Base
Práctica 3. Determinación del intervalo de transición de los indicadores ácido-base.
Práctica 4. Determinación del pH de soluciones de ácidos, bases y sales.
Práctica 5. Determinación del pH de mezclas de ácidos, bases y sales.
Práctica 6. Soluciones amortiguadoras
BLOQUE III. Principios de reactividad en las reacciones de Complejación
Práctica 7. Formación de complejos sucesivos, efecto quelato y reacciones de desplazamiento.
Práctica 8. Formación de complejos con indicadores metalocrómicos y
reacciones de desplazamiento.
Práctica 9. Reacciones de enmascaramiento.
BLOQUE IV. Principios de reactividad en las reacciones Óxido-Reducción
Práctica 10. Reacciones óxido-reducción.
Práctica 11. Reacciones redox de elementos con diferentes estados de oxidación.
Práctica 12. Influencia del pH en las reacciones óxido-reducción .
BLOQUE V. Principios de reactividad en las reacciones de precipitación
Práctica 13.Comprobación del producto de solubilidad.
Práctica 14 Redisolución de complejos poco solubles.
Práctica 15. Influencia del pH en las reacciones de precipitación.
Práctica 16. Efecto de la presencia de un agente acomplejante en las reacciones de precipitación.
BLOQUE VI. Marcha Analítica para la separación e identificación de cationes
Práctica 17. Reacciones de separación e identificación de cationes del Grupo I.
Práctica 18. Reacciones de separación e identificación de cationes del Grupo II.
Práctica 19.Reacciones de separación e identificación de cationes del Grupo III.
Práctica 20. Reacciones de separación e identificación de cationes del Grupo IV.
BLOQUE VII. Identificación de aniones
Práctica 21. Reacciones de identificación de aniones
BLOQUE VIII. Muestra problema
Práctica 22.Muestra final
SUGERENCIAS METODOLÓGICAS
Al inicio de cada sesión se realizará una breve discusión de la práctica, haciendo énfasis en los conceptos teóricos y prácticos que son de
primordial importancia para obtener buenos resultados en el desarrollo de las prácticas del laboratorio.
Las prácticas se desarrollarán en equipo, llevando un cuaderno de registro de resultados (bitácora) el cual será la base para la elaboración de los
reportes.
Se mencionará la importancia del manejo adecuado de los residuos generados.
Se dispondrá correctamente de los residuos generados señalando la importancia de su manejo adecuado.
SUGERENCIAS PARA LA EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJE
Evaluación:
La evaluación comprendéra aspectos formativos que es la que se realiza de forma permanente llevando un registro del proceso
de aprendizaje de los alumnos, a partir de valorar reportes elaborados, participación y desempeño en el laboratorio. La evaluación
también comprenderá una etapa sumativa en la cual se establecen los trabajos finales del curso teniendo como finalidad valorar
el proceso de aprendizaje y asignar la calificación final de la materia.
Calificación:
La calificación final del laboratorio comprenderá: participación en el laboratorio (asistencia, puntualidad, desempeño, bitácora, etc.) , reportes
de las prácticas elaboradas, muestra problema, examen.
Cada maestro asignará un porcentaje a cada parte según lo considere conveniente.
Acreditación:
Para acreditar el curso es indispensable cubrir al menos 80% de las prácticas realizadas en el curso y obtener un promedio mínimo de 7.0 .
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
1.- Vogel’s Qualitative Inorganic Analysis. Seventh Edition. Revised by G. Svehla. Ed. Longman. England. 1996.
2.- Emil J. Slowinski, William L. Masterton. Qualitative Analysis and the properties of ions in aqueous solutions. Second. Edition. Saunders
Golden Series. USA 1990.
3.- F. Burriel Marti, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, Química Analítica Cualitativa. Teoría y Semimicrométodos 10ª. Ed. Ed. Paraninfo,
S.A. España. 1981.
4.- Joseph Nordmann, Análisis Cualitativo y Química Inorgánica., 10ª Impresión C.E.C.S.A. México, D.F. 1976.
5.- Aranéo Antonio. Química Analítica Cualitativa. Ed. Mc Graw Hill. México, 1984.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1.- Harris, Daniel C., Análisis Químico Cuantitativo, Grupo Editorial Iberoamérica, S. A. de C.V., México, 1992.
2.- Dick, J. G., Analytal Chemistry, Robert E. Krieger Publishing Company, Huntinton, New York, 1978.
3.- Skoog, D.A., West, D. N., Holler, F. J., Química Analítica, Sexta edición, McGraw Hill/Interamericana de México S. A. de C. V., Colombia,
1999.
ELABORADA POR: Teresa Imelda Saucedo Medina, Ricardo Navarro Mendoza y Ma. del Pilar González Muñoz
FECHA DE ELABORACIÓN: Octubre 2008
FECHA DE REVISIÓN