Análisis cualitativo de cationes

3.−ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES
INTRODUCCIÓN
Muchos ensayos realizados en el laboratorio se hacen a escala semimicro, es decir, utilizando pequeñas
cantidades de reactivos. Este método de trabajo requiere material de pequeña capacidad; el utensilio principal
es el tubo de ensayo. En consecuencia, hay que habituarse a calentarlo correctamente y a utilizarlo en la
filtración y centrifugación a esta escala de trabajo
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Utilización del tubo de ensayo, trabajo a escala semimicro, precipitación, centrifugación y filtración.
SEPARACION E IDENTIFICACION DE LOS CATIONES Ag+, Fe3+, Cu2+
1.− Comportamiento frente a reactivos generales
En la tabla adjunta se resumen las reacciones de los cationes en estudio frente a tres reactivos generales
(usados normalmente para separaciones). En esta primera parte debe confirmarse experimentalmente la
veracidad de los resultados resumidos en la tabla. Por ello, en cada una de las doce reacciones seleccionadas,
debe seguirse el siguiente procedimiento general.
HCl (2N)
Ag+
ð
Fe3+
Sol
Cu2+
Sol
NH3 (2N)
Sol
ð
Sol
NaOH (2N)
ð
ð
ð
ESQUEMA DE SEPARACION
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2.− Identificación de los cationes
Reconocimiento de Ag+
El precipitado AgCl blanco sería suficiente como reconocimiento de dicho ión. La confirmación de la
existencia de Ag+ puede hacerse añadiendo NH3 (2N) sobre el precipitado, ya que se produce su total
disolución. La adición posterior de HCl (2N) y la obtención nuevamente de un precipitado blanco confirmará
la presencia de Ag+.
Reconocimiento de Fe+++
El precipitado de Fe(OH)3 obtenido se disuelve con unas gotas de HCl y utilizando una placa de toque se
procede de la siguiente manera:
a) Se añaden unas gotas de la disolución anterior y otra de sulfocianuro potásico. La aparición de su
precipitado rojo indica la presencia de Fe+++.
b) Se añaden unas gotas de disolución anterior y otra de ferrocianuro potásico. La aparición de un precipitado
azul indica la presencia de Fe+++.
Reconocimiento de Cu2+
Sobre una tira de papel de filtro disponer una gota de cuprón (disolución en etanol del 5%) y encima otra de
la disolución de Cu(NH3)42+. La obtención de una mancha de color verde claro es prueba evidente de la
presencia de Cu2+.
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