LA MATERIA • El concepto de materia nos es bastante familiar. • Materia: Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. • La masa de un cuerpo es una medida de la resistencia que opone a cambiar el estado de reposo o de movimiento en que se encuentra. • La masa: Es la cantidad de materia de un cuerpo. • La resistencia que oponen los cuerpos a modificar su estado de movimiento o de reposo se conoce como inercia. • Esta propiedad es la que percibimos cuando al frenar bruscamente el vehículo en que viajamos nos vemos impulsados hacia adelante. • Simplemente, nuestro cuerpo trata de continuar el movimiento que traía dentro del vehículo. • La masa de un objeto está también relacionada con su peso. • El peso de un cuerpo se refiere a la fuerza de atracción gravitacional de la tierra sobre dicho cuerpo. El peso varia con la magnitud de la fuerza gravitacional del lugar, en que se encuentra dicho cuerpo. • Por ej: Un astronauta que pesa 72 Kg en la tierra, pesará unos 12 Kg en la luna, en donde la fuerza de gravedad es de cerca de una sexta parte. • Medidas de masa y peso: • Como la fuerza que es el peso de un objeto está dado por la segunda ley de Newtons. • P=m.g • P= es el peso de un objeto • M=masa g=aceleración de la gravead (9.8m/s2) p=1kgx9.8kg.m/s2 • La unidad derivada equivalente a 1kg.m/s2 se denominó newton • Unidad de masa: La unidad en el S.I es el kilogramo Kg. • En química se emplea el gramo en vez del kilogramo. • Otra unidad de masa bastante empleada en química es la unidad de masa atómica u.m.a. • 1 u.m.a = 1.66x10-24g EL MÉTODO CIENTÍFICO • Es un proceso de investigación que proporciona medios necesarios para probar si una afirmación es o no valida. • Pasos del método científico: • 1. Observación: Análisis sensorial sobre algo, una cosa, un hecho, un fenómeno que despierta curiosidad, conviene que la observación sea detenida. Concisa y numerosa, no en vano es el punto de partida del método. • 2. Hipótesis: Es la explicación que se le da al hecho o fenómeno observado con anterioridad. Puede haber varias hipótesis para una misma cosa o acontecimiento y estas no han de ser tomadas nunca como verdaderas, sino que serán sometidas a experimentos posteriores para confirmar su veracidad. • 3. Experimentación: Esta fase del método científico consiste en probar, experimentar para verificar la validez de la hipótesis planteadas o descartarlas parcialmente en su totalidad. • 4. Teoría: Se le hacen teorías de aquellas hipótesis con más `probabilidad de confirmarse como ciertas. • 5. Ley: Una hipótesis se convierte en ley cuando queda demostrado mediante la experimentación. DENSIDAD • La densidad de una sustancia es su masa por unidad de volumen. • D=masa/volumen D=m/v • DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES • Sustancia Densidad • Agua(25ºc) 0.997g/cm3 • Agua(4ºC) 1.000g/cm3 • Alcohol(25ºC) 0.785g/cm3 • Ej: A 25ºc, 20 ml de una muestra de orina pesan 20.2 g a. ¡Cuàl es la densidad de dicha muestra? • B)¿Es la orina más o menos densa que el agua? • Sln: A 25 ºc, 20 ml de una muestra de orina pesan 20,2 g • • • • T=25ºc V=20ML M=20.2G D=? D=m/v= 20,2g/20.0ml=1.01gMl Respuesta: La muestra dada de orina tiene una densidad de 1.01g/ml • 2. Una muestra de hierro ocupa un volumen de 30 ml y pesan 30,2 cuál es la densidad de dicha muestra? • 3. Una muestra de Zinc tiene una densidad 2425g/cm3 y presenta una masa de 60 g ¿Cuál es el volumen de dicha muestra? • Peso específico: Las densidades de las sustancias sólidas y líquidas se comparan con la densidad del agua, que se toma como referencia.- la razón entre la densidad de una sustancia y la del agua a la misma temperatura se denomina peso específico de la sustancia. • Peso específico=Densidad de la sustancia/Densidad del agua • Como las densidades no varia apreciablemente a temperaturas ordinarias, puede utilizarse su valor a 4ºC, esto es, 1 g/cm3. De esta manera, el peso específico de una sustancia adquiere el mismo valor del número de su densidad. • Por Ej. La densidad del alcohol es 0.785, valor que proviene de . • 0.785g/1 g /Cm =0.785 • El peso específico del alcohol es 0.785. Estados de la materia • La materia se presenta en cuatro estados fundamentales: Gaseoso. Líquido y plasma. Cada estado puede distinguirse fácilmente por su comportamiento en cuando en forma y volumen. • Los gases. No tienen ni volumen ni forma propia, si no que una y otra dependen del recipiente en que se encuentran. • Los líquidos: Tampoco tienen forma determinada, pero si conservan su volumen cuando se pasan de un recipiente a otro. • Los sólidos: Mantienen definidos tanto su forma como su volumen, • El plasma: La materia se presentan altas temperaturas. En este estado , los átomos partículas fundamentales de la materia.- no se encuentran en su estado normal, sino desintegrados en electrones, iones positivos y núcleos Ej. Las estrellas.