BIO MOLÉCULAS ÁTOMO – BIOELEMENTOS – MOLÉCULAS – ORGANELOS – CÉLULA

BIOMOLÉCULAS
ÁTOMO – BIOELEMENTOS – BIOMOLÉCULAS – ORGANELOS – CÉLULA
INVESTIGA Y CONTESTA.
• ¿DE QUÉ ESTA HECHO EL CAPARAZÓN DE UN CANGREJO?
• ¿DE QUÉ MATERIAL ESTA CONFORMADO EL TRONCO DE UN ÁRBOL?
• ¿QUÉ MATERIAL TIENEN LAS PLUMAS DE UN PATO QUE EVITAN QUE SE MOJEN CUANDO
NADA EN EL AGUA?
• ¿QUÉ PORCENTAJE DE TU CEREBRO ESTÁ FORMADO POR AGUA?
• LOS SERES VIVOS ESTÁN FORMADOS POR DIVERSAS
BIOMOLÉCULAS, ES DECIR, MOLÉCULAS ORGÁNICAS QUE
SOLAMENTE SE ENCUENTRAN EN LA MATERIA VIVA.
• UNOS EJEMPLOS DE BIOMOLÉCUALS SON: LOS CARBOHIDRATOS,
LOS LÍPIDOS Y LAS PROTEÍNAS.
PERO ANTES, ANALICEMOS LA MOLÉCULA INORGÁNICA DE MAYOR
IMPORTANCIA PARA LOS SERES VIVOS: EL AGUA (H2O)
EL AGUA ES LA MOLÉCULA MÁS ABUNDANTE EN LOS SERES
VIVOS, Y ES INDISPENSABLE PARA LA VIDA. RECUERDEN QUE EL
AGUA ES EL 63% DE NUESTRO CUERPO.
CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DEL AGUA
LAS PROPIEDADES DEL AGUA SON MUY ESPECIALES, GRACIAS A ELLA LA VIDA EN NUESTRO
PLANETA HA PODIDO DESARROLLARSE EN NUESTRO PLANETA.
POLARIZACION:
• LA MOLÉCULA DE AGUA NO TIENE CARGA NETA, SIN EMBARGO, SU CARGA
INTERNA SE ENCUENTRA DISTRIBUIDA DE MANERA DESIGUAL, DE FORMA
QUE EL EXTREMO DONDE ESTÁ EL OXÍGENO ES UN TANTO NEGATIVO Y EL
EXTREMO DONDE ESTÁN LOS HIDRÓGENOS ES UN TANTO POSITIVO; A
ESTO SE LE LLAMA POLARIZACIÓN.
H
Oxigeno
H
H
Oxigeno
H
H
H
H
Oxigeno
Oxigeno
H
PUENTES DE HIDROGENO
• LA POLARIDAD FAVORECE LA ATRACCIÓN ENTRE UNA
MOLÉCULA DE AGUA Y OTRA, DE MANERA QUE SE FORMAN
ENTRE LAS MOLÉCULAS DE H2O ENLACES DE BREVE DURACIÓN
PROPIEDADES DEL AGUA
• LA COHESIÓN
DE LAS MOLÉCULAS DEL AGUA ES ELEVADA, Y ESTO HACE QUE SE UN
LÍQUIDO PRÁCTICAMENTE INCOMPRENSIBLE. POR ESTE MOTIVO ES UN BUEN COMPONENTE
PARA DAR TURGENCIA A LAS PLANTAS, ES DECIR, MANTENERLAS EN SU FORMA.
Es la atracción entre moléculas que mantiene
unidas las partículas de una sustancia.
La cohesión es diferente de la adhesión; la
cohesión es la fuerza de atracción entre
partículas adyacentes dentro de un mismo
cuerpo, mientras que la adhesión es la
interacción entre las superficies de distintos
cuerpos.
En el agua la fuerza de cohesión es elevada por
causa de los puentes de hidrogeno que
mantienen las moléculas de agua fuertemente
unidas, formando una estructura compacta que
la convierte en un liquido casi incompresible.
LA TENSIÓN SUPERFICIAL
• LA TENSIÓN SUPERFICIAL DE LAS MOLÉCULAS ES ALTA DEBIDO A QUE SE ENCUENTRAN UNIDAS
POR LOS PUENTES DE HIDRÓGENO.
ESTO PERMITE QUE SE FORME UNA PELÍCULA O CAPA SOBRE LA SUPERFICIE DEL AGUA
TENSIÓN SUPERFICIAL:
Las moléculas de un líquido se atraen entre sí, de ahí que el líquido esté
"cohesionado". Cuando hay una superficie, las moléculas que están justo
debajo de la superficie sienten fuerzas hacia los lados, horizontalmente, y
hacia abajo, pero no hacia arriba, porque no hay moléculas encima de la
superficie. El resultado es que las moléculas que se encuentran en la
superficie son atraídas hacia el interior de éste. Para algunos efectos, esta
película de moléculas superficiales se comporta en forma similar a una
membrana elástica tirante (la goma de un globo, por ejemplo). De este
modo, es la tensión superficial la que cierra una gota y es capaz de
sostenerla contra la gravedad mientras cuelga desde un gotario. Ella explica
también la formación de burbujas.
ADHESIÓN
• LAS MOLÉCULAS DEL AGUA MUESTRAN UN FENÓMENO DE ADHESIÓN
QUE DA LIGAR A LA CAPILARIDAD, POR LO CUAL EL AGUA SUBE
ESPONTÁNEAMENTE AL ESTAR EN UN TUBO MUY DELGADO (CAPILAR)
La cohesión es diferente de la adhesión; la
cohesión es la fuerza de atracción entre
partículas adyacentes dentro de un mismo
cuerpo, mientras que la adhesión es la
interacción entre las superficies de distintos
cuerpos.
CALOR ESPECIFICO
• LOS PUENTES DE HIDROGENO GASTAN ENERGÍA, LO CUAL HACE QUE EL AGUA TENGA UN
ALTO CALOR ESPECIFICO, ESTO ES, QUE PARA ELEVAR SU TEMPERATURA HACE FALTA APLICAR
UNA GRAN CANTIDAD DE CALOR. ESTA CARACTERÍSTICA PERMITE QUE LAS CÉLULAS SE
MANTENGAN ESTABLES Y NO HIERVAN POR TODO EL CALOR QUE GENERAN SUS PROCESOS
QUÍMICOS.
CALOR ESPECÍFICO
Se define como la cantidad de calor necesaria para elevar
la temperatura de la unidad de masa de un elemento o
compuesto en un grado. En el sistema internacional sus
unidades serán por tanto J·kg-1·K-1.
El calor específico del agua es de 4180 J·kg-1·K-1.
DENSIDAD DEL HIELE
• CUANDO EL AGUA PASA AL ESTADO SOLIDO, ES DECIR, SE CONGELA A 0°C, SU DENSIDAD ES
MENOR QUE CUANDO SE ENCUENTRA EN ESTADO LÍQUIDO, A 4°C. ESTO SE DEBE A QUE A
ESTA TEMPERATURA LAS MOLÉCULAS DE AGUA SE ENCUENTRAN TAN PRÓXIMAS Y SE MUEVEN
CON TANTA LENTITUD, QUE CADA UNA PUEDE MANTENER SUS ENLACES DE HIDRÓGENO CON
OTRAS CUATRO MOLÉCULAS AL MISMO TIEMPO, Y SE FORMA ASÍ UN ENREDAJO ABIERTO QUE
ES MÁS ESTABLE Y DENSO QUE UN CRISTAL DE HIELO.
CALOR DE EVAPORIZACIÓN
• OTRA PROPIEDAD DEL AGUA QUE FAVORECE A LOS SERES VIVOS ES SU GRAN CALOR DE
EVAPORIZACIÓN, YA QUE SE REQUIEREN MÁS DE 500 CALORÍAS PARA QUE UN GRAMO DE
AGUA LÍQUIDA SE CONVIERTA EN VAPOR.
SOLVENTE UNIVERSAL
• EL AGUA SIRVE COMO SOLVENTE DE UNA GRAN CANTIDAD DE SUSTANCIAS, COMO
CARBOHIDRATOS Y OTRAS MOLÉCULAS POLARES, A LAS QUE SE LES LLAMA HIDRÓFILAS (QUE
“AMAN” EL AGUA).
INSOLUBLE EN ACEITE
• EXISTEN OTRAS SUSTANCIAS LLAMADAS HIDRÓFOBAS (QUE TIENEN “MIEDO” AL AGUA), ES
DECIR QUE NO SE MEZCLAN O DISUELVEN EN ELLA.
POR EQUIPOS : A) EN UN CUADRO DESCRIBE LAS DISTINTAS PROPIEDADES
DEL AGUA, SEGÚN LAS ENTENDISTE, REALÍZALO EN UNA HOJA BON.
Propiedad
Descripción de la propiedad
Cohesión
Tensión superficial
Capilaridad
Calor especifico
Densidad del hielo
Calor de vaporización
Solvente universal
Insoluble en aceite
B) y posteriormente crea un MAPA MENTAL de las distintas propiedades del agua.
Equipo (nombre de los participantes):
Fecha:
Equipo validador (Nombre de los coevaloadores)
Grupo:
Ponderación:
Si
En el cuadro tienen redactadas las ideas adecuadamente
Contiene Titulo del tema.
Realizo lo que se le solicito.
Contiene brevemente las formulaciones conceptuales y teóricos explicadas por el profesor
Expresan ideas y conceptos mediante representaciones gráficas
Comunica y expresa el tema del objetivo planteado.
Participan todos los integrantes del equipo en la exposición
total
No
BIOMOLÉCULAS 0RGANICAS
ÁTOMO – BIOELEMENTOS – BIOMOLÉCULAS – ORGANELOS – CÉLULA
LAS PRINCIPALES BIOMOLÉCULAS DE LOS SERES VIVOS
• CARBOHIDRATOS
• LÍPIDOS
• AMINOÁCIDOS-PROTEÍNAS
• ÁCIDOS NUCLEÍCOS (ADN Y ARN)
ESTAS MOLÉCULAS SUELEN ESTAR FORMADAS POR SUBUNIDADES QUE SE ENSAMBLAN ENTRE SÍ,
COMO SÍ FUERAN LOS LADRILLOS QUE CONFORMAN UNA ENORME CONSTRUCCIÓN.
A LOS “LADRILLOS” LES LLAMAMOS MONÓMEROS Y A LA “CONSTRUCCIÓN” COMPLETA,
DONDE SE UNEN MUCHOS LADRILLOS, LE LLAMAMOS POLÍMEROS.
• MONÓMEROS: MOLÉCULA QUE FUNCIONA COMO UNIDAD BÁSICA DE
MOLÉCULAS GRANDES, LLAMADAS POLÍMEROS.
• POLÍMEROS: MOLÉCULA FORMADA POR LA UNIÓN DE PEQUEÑAS
MOLÉCULAS O MONÓMEROS, QUE SE ENLAZAN EN GRANDES
CADENAS.
CARBOHIDRATOS
• LOS CARBOHIDRATOS SON LAS MOLÉCULAS BIOLÓGICAS MÁS ABUNDANTES
• NOMBRE COMÚN AZUCARES
• ESTÁN CONSTITUIDOS POR C, H y O EN PROPORCIÓN 1:2:1
EL NOMBRE PROVIENE DE LA IDEA QUE SE TENÍA EN EL PASADO DE QUE SE FORMABAN POR LA
UNIÓN DE UNA MOLÉCULA DE AGUA CON UN ÁTOMO DE CARBONO.
• SU FORMULA GENERAL ES Cn (H2 O)1, SIENDO n EL NÚMERO DE CARBONOS QUE TENGA.
• SE CLASIFICAN EN: MONOSACÁRIDOS,
OLIGOSACÁRIDOS y
POLISACÁRIDO.
MONOSACÁRIDOS
• EN GRIEGO, LA PALABRA SIGNIFICA “UNA UNIDAD DE AZÚCAR”
• LOS ENCUENTRAS EN LA NATURALEZA DE 3 A 7 CARBONOS. DE ACUERDO CON EL NÚMERO DE
CARBONOS SE LES LLAMA TRIOSA (3 C), TETROSA (4C), PENTOSA (5C) Y ASÍ SUCESIVAMENTE.
• EL CARBOHIDRATO FORMADO POR 6 C, ES UNA HEXOSA, MEJOR CONOCIDA COMO GLUCOSA
(C6H12O6), AL IGUAL QUE LA FRUCTOSA O AZÚCAR DE LAS FRUTAS.
• EJEMPLOS:
RIBOSA: PENTOSA QUE FORMA PARTE DEL ARN O ÁCIDO RIBONUCLEICO.
DESOXIRRIBOSA: PENTOSA, FORMA PARTE DEL ADN, LA MOLÉCULA DE LA HERENCIA.
FRUCTOSA: (NARANJAS, PIÑA Y MANGO) SE ENCUENTRA EN LA MIEL Y SE UTILIZA COMO EDULCORANTE
DE MUCHOS REFRESCOS.
GLUCOSA: EL MONOSACÁRIDOS MÁS ABUNDANTE , SE PRODUCE POR LA FOTOSÍNTESIS DE LAS PLANTAS.
CIRCULA EN NUESTRA SANGRE Y LA ENCONTRAMOS EN MUCHOS PRODUCTOS DULCES.
GALACTOSA: HEXOSA, QUE FORMA PARTE DEL AZÚCAR DE LA LECHE.
OLIGOSACÁRIDOS O DISACÁRIDOS
• ESTÁN FORMADOS DE DOS MONOSACÁRIDOS, UNIDOS POR MEDIO DE UN ENLACE
GLUCOSIDICO.
LOS MAS COMUNES SON
• SACAROSA: CARBOHIDRATO DE MESA, SE OBTIENE A PARTIR DE LOA CAÑA DE AZÚCAR O DEL
BETABEL.
Glucosa
Fructosa
• LACTOSA: CARBOHIDRATO DE LA LECHE.
Glucosa
Galactosa
• MALTOSA: ES EL QUE SE FORMA CUANDO SE ROMPEN POLISACÁRIDOS FORMADOS POR
MUCHAS UNIDADES DE GLUCOSA
Glucosa
Glucosa
POLISACÁRIDOS
• POLÍMEROS FORMADOS POR LA UNIÓN DE CINTOS DE UNIDADES DE GLUCOSA QUE FORMAN
ESPIRALES COMPACTA, DE MANERA QUE SE PUEDE ALMACENAR ADECUADAMENTE.
• EL ENLACE QUE SE DA ENTRE UNIDADES DE GLUCOSA SE CONOCE COMO ALFA-GLUCOSÍDICO.
• ALMIDÓN: RAÍCES, SEMILLAS (PAPAS, TRIGO, MAÍZ, ETC)
• GLUCÓGENO: “ALMIDÓN ANIMAL”, SE GUARDA PARA MÁS TARDE, ASÍ QUE ENVÍAS AL HÍGADO
• CELULOSA:
• QUITINA: EXOESQUELETO DE CANGREJOS, LANGOSTA E INSECTOS Y TAMBIÉN FORMA PARTE DE LA
PARED CELULAR DE LOS HONGOS
• CLASIFICA LOS SIGUIENTES CARBOHIDRATOS SEGÚN SU ESTRUCTURA: GLUCOSA, ALMIDÓN,
SACAROSA, FRUCTOSA, RIBOSA, CELULOSA, LACTOSA, QUITINA, MALTOSA.
Carbohidratos
Monosacáridos.
Disacáridos
Polisacáridos
• QUE CARBOHIDRATOS HAY EN LOS SIGUIENTES ALIMENTOS: LECHE CON CHOCOLATE, JUGO
DE NARANJA, PASTEL DE VAINILLA, LECHUGA, BISTEC DE HÍGADO.
• ANOTA LOS ALIMENTOS DE TU DESAYUNO Y QUE CARBOHIDRATOS TIENE CADA UNO