PROBLEMAS DE QUÍMICA CONCENTRACIONES Problema011: Se disuelven 100g de ácido sulfúrico, H2SO4, en 400g de agua, resultando una disolución de densidad 1,120g/ml. Calcula la molaridad y la molalidad de la disolución, y las fracciones molares de los componentes. Nos dan la densidad y podemos calcular la concentración en porcentaje. C(%) = ms 100g ·100 = ·100 = 20% mD 500g El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen: C= 20g s 1120g D g · = 224 s 100g D 1L D LD M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuación de la molaridad M= ns ms 224g = = = 2,29mol/L = 2,29M VD M m ·VD 98g/mol·1L Para calcular la molalidad necesitamos la masa de disolvente, como conocemos la masa de disolución y la masa de soluto, la diferencia es la masa de disolvente: 1120g D − 224g s = 896g d = 0,896kg m= ns ms 224g = = = 2,55mol/kg = 2,55m M d M m ·M d 98g/mol·0,896kg Para calcular las fracciones molares necesitamos las masas molares de soluto y disolvente: M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol M m (H 2 O) = 2·1g + 16g = 18g/mol 224g ns 98g/mol χs = = = 0,0437 224g 896g ns + nd + 98g/mol 18g/mol www.alonsoformula.com 896g nd 18g/mol χd = = = 0,956 224g 896g ns + nd + 98g/mol 18g/mol Carlos Alonso