PROBLEMAS DE QUÍMICA CONCENTRACIONES Problema010: Dada una disolución de ácido sulfúrico al 15% y 1,1g/ml de densidad, calcula su molaridad, molalidad y fracción molar de soluto. El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen: C= 15g s 1100g D g · = 165 s 100g D 1L D LD M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuación de la molaridad M= ns ms 165g = = = 1,68mol/L = 1,68M VD M m ·VD 98g/mol·1L Para calcular la molalidad necesitamos la masa de disolvente, como conocemos la masa de disolución y la masa de soluto, la diferencia es la masa de disolvente: 1100g D − 165g s = 935g d = 0,935kg m= ns ms 165g = = = 1,80mol/kg = 1,80m M d M m ·M d 98g/mol·0,935kg Para calcular las fracciones molares necesitamos las masas molares de soluto y disolvente: M m (H 2SO 4 ) = 2·1g + 32g + 4·16g = 98g/mol M m (H 2 O) = 2·1g + 16g = 18g/mol 165g ns 98g/mol χs = = = 0,031 165g 935g ns + nd + 98g/mol 18g/mol www.alonsoformula.com Carlos Alonso