REACCIONES REDOX Las procesos de óxido-reducción, corresponden a un conjunto de reacciones cuya característica común y única es la de transferir electrones entre las especies participantes. OXIDACIÓN Fe →Fe+2 + 2ē Se le llama oxidación a la reacción en la que una especie química pierde o cede electrones, aumentando su número de oxidación (Fe). REDUCCIÓN Cu+2 + 2ē →Cu Se le llama reducción a la reacción en la que una especie química capta o aceptaelectrones disminuyendo su número de oxidación (Cu+2). REDOX OXIDACIÓN: Proceso en el cual se produce un aumento del estado de oxidación de una especie.(libera e) REDUCCIÓN: Proceso en el cual se produce una disminución del estado de oxidación de una especie.(gana e) La sustancia que se oxida se llama agente reductor y la sustancia que se reduce se llama agente oxidante. Ejemplo Zn + Zn → Ag+ +e → Ag+ → Zn+2 + Zn+2 + 2e (oxidación) Ag (reducción) Ag Ejercicio: En la siguiente reacción MnO4- + Cl-→ Mn+2 + Cl2 a) ¿Cuál es el agente oxidante? b) ¿Cuál es el agente reductor ? c) Escriba la semi-reacción de oxidación d) ¿Cuánto vale el EDO del Manganeso en ambas especies donde se encuentra? Método de igualación de ecuaciones redox Método del ión electrón. AMBIENTE ÁCIDO 1. 2. 3. 4. 5. Se escribe la reacción en forma iónica. Se determinan los números de oxidación de cada uno de los elementos que están en la reacción y se ubican elementos que han variado su número de oxidación, escribiendo las semirreacciones correspondientes. En cada semirreacción se iguala la cantidad de átomos. Si los átomos de oxígeno son desiguales, se deben agregar tantas moléculas de agua como oxígenos falten. Y los hidrógenos del agua se igualan agregando tantos H+ como hidrógenos tenga el agua. 6. En cada semirreacción se indica la cantidad de electrones perdidos y ganados. 7.Como el número de electrones perdidos deber ser igual al número de electrones ganados, se busca el común múltiplo. Se suma sustancia a sustancia cada semirreacción, simplificándose los electrones y términos semejantes 8.Los coeficientes obtenidos en la ecuación iónica se trasladan a la reacción inicial. EJEMPLO: Cu + H+ + NO3- Cu2+ + 2NO3- + H2O + NO AMBIENTE BÁSICO • • • • • Se escribe la reacción en forma iónica. Se determinan los números de oxidación de cada uno de los elementos que están en la reacción y se ubican elementos que han variado su número de oxidación, escribiendo las semirreacciones correspondientes. En cada semirreacción se iguala la cantidad de átomos. Si los átomos de oxígeno son desiguales, se deben agregar tantas moléculas de agua como oxígenos sobren. Y al otro lado agregamos el doble de agua en OH-. 6. En cada semirreacción se indica la cantidad de electrones perdidos y ganados. 7.Como el número de electrones perdidos deber ser igual al número de electrones ganados, se busca el común múltiplo. Se suma sustancia a sustancia cada semirreacción, simplificándose los electrones y términos semejantes 8.Los coeficientes obtenidos en la ecuación iónica se trasladan a la reacción inicial. EJEMPLO: I- + MnO4- MnO4 2- + IO3-