COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA / OPCIÓN A / CUESTIÓN nº 2 2.- Se mezclan en un vaso A volúmenes iguales de una disolución que contiene iones Ag+ y otra disolución que contiene iones Fe 2+. En otro vaso B se mezclan volúmenes iguales de disolución que contiene iones Ag+ y otra disolución que contiene iones Fe 3+. Razonar si en alguno de los vasos se producirá reacción. En caso de producirse, escribirla e identificar las especies oxidante y reductora. Datos: Potenciales de reducción estándar: Fe 2+ + 2e - ↔Fe ; E0= -0,44 V Fe 3+ + 3e - ↔Fe ; E0= -0,04 V Fe 3+ + 1e - ↔Fe 2+ ; E0= +0,77 V Ag+ + 1e - ↔Ag ; E0= +0,80 V Solución: Para que una reacción sea espontánea, ∆G < 0 y E > 0, ya que la relación entre la energía libre de Gibbs y el potencial de una reacción es: ∆G = −n·F·E En el vaso A se dan las siguientes reacciones: Ag+ + e- D Ag E10 = +0,80 V Fe2+ + 2e- D Fe E20 = +0,44 V Como el potencial de reducción de la primera reacción es mayor que el de la segunda, el Ag+ será la especie oxidante, obligando al ion Fe2+ a actuar como reductor, a oxidarse. El proceso de oxidación del Fe2+ sería: Fe2+ D Fe3+ + e- E30 = -0,77 V Y las dos posibles semirreacciones serían: Reducción: Ag+ + e- D Ag E10= + 0,80 V Oxidación: Fe 2+ D Fe3+ + e- E30= - 0,77 V Global: Ag+ + Fe2+ D Ag + Fe3+ E40= + 0,03 V Puesto que el potencial global es positivo, en el vaso A se producirá la reacción global indicada. En el vaso B tenemos ahora iones Ag+ e iones Fe3+, pero observamos que el ion Ag+ sólo puede reducirse y como el ion Fe3+ ya no puede oxidarse más, en este vaso no habrá reacción. www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM