2.- Por adición de iones permanganato, MnO4 a iones Fe , en medio

COMUNIDAD VALENCIANA / SEPTIEMBRE 02. LOGSE / QUÍMICA /
ELECTROQUÍMICA / BLOQUE B / PROBLEMA Nº 2
2.- Por adición de iones permanganato, MnO4 - a iones Fe 2+, en medio ácido, se forman
iones Mn2+ e iones Fe 3+.
a) Identificar la especie que se reduce y la que se oxida, e indicar los números de
oxidación de cada una de las especies.
b) Ajustar la reacción iónica global.
c) Se dispone de 125 ml de una disolución de FeCl2 de concentración desconocida. Para
transformar los iones Fe 2+ en Fe 3+ se necesitan 16,5 ml de una disolución 0,32 M de
MnO4 -. ¿Cuál será la concentración de FeCl2 en la disolución valorada?
Solución:
a) Se escriben las dos semirreacciones, identificando entonces la especie oxidante y la
reductora:
MnO4- + 8 H+ + 5 e- τ
Fe2+ - 1 e-
Mn2+ + 4 H2 O
τ Fe3+
reducción: ganancia de eoxidación: pérdida de e-
La especie que se reduce es el oxidante: el permanganato,
La especie que se oxida es el reductor: el ión hierro (II).
MnO4-: Mn = +7
Mn2+ = +2
Fe2+ = +2
Fe3+ = +3
b) Para ajustar la reacción iónica global, se multiplica por 5 la reacción de oxidación y se le
suma la de reducción, quedando:
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ τ
Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2 O
c) En una reacción redox, se cumple:
nº equivalentes oxidante = nº equivalentes reductor
O lo que es lo mismo, si se atiende a la definición de normalidad:
(N· V) oxidante = (N · V) reductor
Del oxidante se conoce.
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V = 16,5 ml
M = 0,32 M
Como sabemos: N = M · valencia
En este caso la valencia redox es 5:
N = 0,32 · 5 = 1,6 eq/L
Del reductor, se sabe solamente el volumen del que se dispone: 125 ml.
Luego se está ya en disposición de determinar la concentración desconocida:
N reductor = (16,5 · 1,6) / 125 = 0,21 eq/L
Como la valencia redox del hierro es 1:
M reductor (FeCl2 ) = 0,21 mol/L
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