MOL 1# La fórmula del azúcar común o de mesa

MOL
1# La fórmula del azúcar común o de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indica
razonadamente si 1 mol de sacarosa contiene:
a) 144 g de carbono.
b) 18 moles de átomos de carbono.
c) 5 · 1015átomos de carbono.
2# Un litro de CO2 se encuentra en condiciones normales. Calcula:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de CO2presentes.
c) La masa en gramos de una molécula de CO2.
DATOS: Ar(C) = 12 u; A r(O) = 16 u.
Resultado: a) 0,0446 moles; b) 2,69 · 1022moléculas; c) 7,3 · 19–23g.
3# Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L
de nitrógeno y 1,5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y
temperatura. Justifica:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cual tiene mayor densidad?
Resultado: a) N2; b) Metano; c) O3
4#Con relación a los compuestos benceno, (C6H6), y acetileno, (C2H2), ¿cuáles de las
siguientes afirmaciones son ciertas? Razona la respuesta.
a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.
b ) Los dos tienen la misma fórmula molecular.
c) Los dos tienen la misma composición centesimal.
5# a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?
b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2,5 gramos de ese elemento?
c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de
carbono?
DATOS: Ar (Ca) = 40 u; Ar(C) = 12 u; Ar(Cu) = 63,5 u; Ar(Cl) = 35,5 u.
Resultado: a) 6,64 · 10–23g; b) 2,37 · 1024átomos Cu; c) 7,82 · 1022moléculas CCl4.
6# Expresa en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:
a) 11,2 L, medidos en condiciones normales.
B 6,023 · 1022 moléculas.
c) 25 L medidos a 27 ºC y 2 atmósferas.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1· K–1.
Resultado: a) 0,5 moles; b) 0,1 mol; c) 2,046 moles.
7# Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcula:
a) El número de moles de agua.
b) El número total de átomos de hidrógeno.
c) La masa en gramos de una molécula de agua.
DATOS: d(agua) = 1 g · mL–1; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u.
Resultado: a) 1,39 moles; b) 16,74 · 1023átomos H; c) 2,99 · 10–23g.
8# Calcula el número de átomos contenidos en:
a) 10 g de agua.
b) 0,2 moles de C4H10.
c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.
DATOS: Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u.
Resultado: a) 1024; b) 1,69 ·1024; c) 5,38 ·1023.