ESTEQUIOMETRIA BASICA 1. Un recipiente contiene 2,5 moles de gas propano. Calcula, utilizando la definición de mol, cuántas moléculas de propano (C3H8) contiene ese recipiente. 2. Para los siguientes compuestos, calcula su masa molecular y su masa molar: a) Benceno (C6H6). b) Ácido nítrico (HNO3). 3. Luis y Ana se han marchado en su coche a pasar el día en la playa, para lo cual han consumido cierta cantidad de gasolina y han expulsado a la atmósfera 2728 g de dióxido de carbono (CO2). a) Calcula la masa molecular y la masa molar del CO2. b) Halla el número de moles de este gas que nuestros amigos han expulsado a la atmósfera, contribuyendo de este modo a incrementar el efecto invernadero. c) Calcula el número de moléculas de este gas expulsadas por el tubo de escape del vehículo. 4. El mármol está compuesto fundamentalmente por carbonato de calcio (CaCO3). Si suponemos que todo el mármol es carbonato de calcio, ¿cuántos moles de este compuesto hay en un trozo de 400,4 g de mármol? 5. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 37 g de Ca(OH)2? 6. ¿Cuántos moles hay en las siguientes cantidades? a) 80 g de H2O b) 56 g de HCl c) 6 g de HNO3. d) 132 g de CO2 7. Calcular: a. el número de moles que habrá en 20·1020 moléculas de H2SO4. b. el número de moles y moléculas que hay en 25 g de NH3. c. ¿Cuántos moles y moléculas de HNO3 hay en 126 g de este ácido? d. ¿Cuántos gramos habrá en 0,5 moles de N2O4? 8. 9. 10. 11. COMPOCISION PORCENTUAL FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR Cuál es la formula empírica de los siguientes compuestos? a. C2H6 b. C4H10 c. C6H12O6 Calcular la composición porcentual de los siguientes compuestos. a. BF3 b. CO2 c. NH2 Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 357g/mol. Calcula la fórmula molecular. 12. Escribir la formula desarrollada de: a. Al(OH)3 b. Na2(SO4)3 c. Cr(NO3)2 TEST 1.-(10%) ¿ Cuántas moléculas de agua habrá en una gota de agua. si se sabe que 20 gotas equivalen a 1 mL ?: Masas atómicas (g·mol): H=1; O=16. NA = 6,022·10*23. ( 1Ml = 1g ) A) 1,67·10*21 B) 3,34·10*21 C) 8,36·10*20 D) 4,22·10*22 2. (10%) El ácido cítrico tiene de masa molecular relativa 192 g. Si contiene un 58,33 % de oxígeno. ¿ el número de átomos de oxígeno en la molécula será ?: A) 5 B) 3 C) 8 D) 7 3. (5%) De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano (C2H6) hay A. 2 moléculas de C B. 1 mol de H C. 2 átomos de C D. 2 moles de C 4. (10%)Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contri7buyen a la nitrogenación del suelo. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es: A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N 5. (15%) Un químico determino que el 70 % del compuesto Fe2O3 es Fe. Si se descompone 350 g de Fe2O3,¿qué cantidad de Fe obtendrá? a) 25.0 g b) 245.0 g c) 143.5 g d) 13.8 g e) 33.5 g 6. (20%) Usando el dato del ejercicio anterior, ¿Qué cantidad de oxigeno obtuvo? R:___________ 7. (10%) Un compuesto tiene un 65% de Fluor (F) (Peso molecular = 19g) en masa. Si la formula empírica es XF3, ¿Cuál es la masa atómica de X en gramos? 8. (20%) a. ¿Cuántos gramos de hidrogeno hay en 54 gramos de agua? b. ¿Cuántas moléculas de agua hay en dicho valor? c. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en dicho valor? BONUS (5%) ¿Cuántos atomos de H hay en una molecula C6H12O6? _______________
