Tabla Peiódica y Enlace Químico Símbolo nuclear: consiste en escribir el símbolo del elemento, con el número de protones (Z) abajo y a la izquierda y el número másico (A) arriba a la izquierda: A 56 X Ej.: Z Fe 26 Número de partículas subatómicas: No de protones: está dado por el número atómico No de neutrones: se obtiene restándole el número de protones al número másico No de electrones: en un átomo neutro coincide con el número de protones 56 Ej.: Fe tendrá: p+: 26 n: 30 e-: 26 26 Su ion Fe+3 tendrá 3 electrones menos, por lo tanto: p+: 26 n:30 e-:23 Tabla periódica Los elementos están ubicados en la tabla en función de su configuración electrónica: El número de grupo está dado por la cantidad de electrones que hay en el último nivel de energía. Ej.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 en el nivel 3 hay un total de 7 electrones, por lo tanto el elemento estará ubicado en el grupo VII de la tabla periódica. El número de período está dado por el máximo nivel con electrones. Ej.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 el nivel 4 es el mayor nivel en el que hay electrones, por lo tanto el elemento estará ubicado en el período 4 de la tabla periódica. Uniones químicas Existen dos tipos de uniones según la naturaleza de las mismas. Unión iónica o electrovalente: está formada por la atracción electrostática entre iones positivos y negativos. No se comparten electrones. Unión covalente: los electrones que forman el enlace están compartidos por ambos átomos. ¿Cuando se forma cada tipo de enlace? Enlace iónico: se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos en grande, por ejemplo cuando se forma un enlace entre un metal y un no metal. Hay compuestos en los que uno o ambos iones son compuestos formados por más de un elemento, estos compuestos también son iónicos. Enlace covalente: se forma cuando hay poca diferencia de electronegatividad entre ambos átomos, por ejemplo cuando se forma un enlace entre dos no metales. Estructuras de Lewis Las estructuras de Lewis son diferentes según el compuesto sea iónico o covalente. Ej.: compuesto iónico Na2S xx 2 Na+ [ : S : ]-2 ¨ compuesto covalente: SO2 ¨ :O : S :: O : ¨ ¨ ¨ ó O - S =O