PLAN DE MEJORA QUÍMICA DÉCIMO

COLEGIO COOPERATIVO SAN ANTONIO DE PRADO
SEDE CORVIDE
Licencia de funcionamiento No.04311 del 17 de abril de 2013,
Emanada de la Secretaría de Educación del Municipio de Medellín.
ser mejores cada día
TALLER DE PLAN DE MEJORAMIENTO PRIMER PERÍODO
PARA ESTUDIANTES CON DESEMPEÑOS BAJOS
ASIGNATURA: Química
DOCENTE: Luz Fabiola Garcés Alcaraz
GRADOS: Décimo
FECHAS ASIGNADAS: La entrega del taller, la socialización o evaluación del mismo se realizará entre el __ y el __ de
Mayo de 2015.
NOTA: La presentación de este taller es de carácter OBLIGATORIO y tiene un porcentaje del 10%.
La evaluación o sustentación del Plan de mejoramiento tiene un valor del 90%.
INDICADOR DE LOGRO 1: Representar las reacciones químicas a través de las ecuaciones.
BLOQUE TEÓRICO
1- Realiza un mapa de CONCEPTOS sobre cada una de las funciones químicas, explicando las principales
características de cada uno.
2- Define que son óxidos y cuáles son sus clases: Realiza los óxidos correspondientes a los grupos IA-IIA-IIIA-IVA-VAVIA-VIIA-VIIIB-VIIB y nómbralos utilizando los tres sistemas de nomenclatura.
3- Realiza los hidróxidos correspondientes a 20 metales y nómbralos utilizando los tres sistemas de nomenclatura.
4-REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
a.
Realiza un mapa de conceptos sobre el enlace químico.
Realiza la estructura de Lewis simple para 15 elementos de la tabla periódica.
Defina que es un enlace iónico y entre que tipos de elementos se produce.
Realiza siete ejemplos de enlace iónico en los que se ilustren las tres etapas de formación de un enlace iónico.
Realiza un mapa de CONCEPTOS sobre enlace covalente y sus clases.
Define enlace coordinado y muestra siete ejemplos distintos.
Define enlace covalente polar y no polar y muestra cinco ejemplos de cada uno.
Define enlace simple, doble y triple y realiza cinco ejemplos de cada uno.
5-RESUELVE Y JUSTIFICA TU RESPUESTA:
ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico es la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para formar una molécula.
Dentro de los enlace químicos se encuentra el enlace iónico, que consiste en la unión de iones con carga de signo
contrario mediante fuerzas de tipo electrostático. En este tipo de enlaces el átomo de carga positiva cede electrones al
átomo de carga negativa. El enlace covalente, consiste en la unión de átomos al compartir uno o varios pares de
electrones. Ocurre principalmente entre la unión de elementos no metálicos.
a- A partir del texto se puede inferir que para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario
que:
A. que se transfieran electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo
B. que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo
C. que la electronegatividad de ambos elementos sea similar
D. que el tamaño de los átomos que van a enlazarse pertenezcan al mismo elemento
Cr 60 D No. 48 Sur -25 Limonar 2 (anteriormente Cr 6ESTE No. 8 26) San Antonio de Prado
Tels: 444 42 62 ext. 620, 286 55 79 y 379 41 33
E-mail: colegiocorvide@coomulsap.com
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b-. Se espera que en un enlace covalente se unan dos elementos con igual electronegatividad o poca diferencia de ella.
El enlace que se ajusta a la descripción es el formado por:
A. NaCl
B. KBr
C. Al2O3
D. CO2
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y, L.
Elemento
Electronegatividad
X
4
X
1.5
Y
0.9
L
1.6
c- De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es.
A. LX
B. YJ
C. JL
D. YX
d-. De acuerdo con la información de la tabla, es válido que el compuesto de mayor carácter covalente es:
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
LA ESTRUCTURA DE LEWIS
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una
representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de
electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que
facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta
representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre
su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con
los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
f- La fórmula electrónica que representa enlace covalente es:
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