SISTEMA PERIÓDICO - IES Antonio Machado

TABLA PERIÓDICA
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SISTEMA PERIÓDICO
1.-
Sobre el siguiente esquema de la tabla periódica indica metales, no metales y gases
nobles.
2.- Sobre el siguiente esquema de la tabla periódica, indica el nombre de cada
grupo y sitúa al hidrógeno en su posición.
TABLA PERIÓDICA
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3.- Marca el esqueleto de la tabla periódica indicando toda la información que
conozcas
4.- En la tabla anterior sitúa los elementos con la siguiente configuración
electrónica, si lo sabes indica su símbolo y su nombre.
a) 1s 2 2s 2
b) 1s 2 2s 2 2 p5
c) 1s 2 2s 2 2 p6 3s1
d) 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p6
e) 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p 2
f) 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p6 4s1
5.- Escribe la configuración electrónica de Eu (Z=63) e indica a que bloque y periodo
pertenece
6.- Indica a qué periodo pertenecen estos elementos: sodio, Na11 ; cloro, Cl17; estroncio,
Sr38 ; y teluro, Te52 . ¿Coinciden en sus niveles electrónicos más altos?
7.- Escribe las configuraciones electrónicas de los metales alcalinos. ¿Qué hecho se
encuentra en ellas que debamos resaltar?
8.- Los elementos cuya configuración electrónica termina en s2 p6:
a) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenecen?
b) ¿Cuántos electrones de valencia tienen?
c) Indica el nombre y símbolo de estos elementos?
9.-Dados los elementos de número atómico Z=3, Z=5, Z=6, Z=14, Z=19
TABLA PERIÓDICA
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a) Escribe sus configuraciones electrónicas
b) Indica cuales pertenecen al mismo grupo y cuales al mismo periodo. Escribe la
configuración electrónica del elemento de número atómico Z=16
c) ¿En qué grupo y período se encuentra?
10.- Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48, escribe la
configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos. Explica si el
elementos de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo que
los elementos anteriores. ¿Qué característica común presentan en su configuración
electrónica los elementos de un mismo grupo?
11.- ¿A qué elemento corresponde la siguiente configuración electrónica del
estado fundamental?
1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 3 4s 2
12.- ¿A qué periodo pertenece el elemento de configuración electrónica:
1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 10 4 p 6 5s 2 4d 10 5 p 6 6s 2 4 f 14 5d 4 ?
Indica si se trata de un metal o de un no metal y a que grupo pertenece.
13.- Dados tres elementos, A, B y C , cuyas configuraciones electrónicas del
estado fundamental son:
A : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s 2 4 p 5
B : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2
C : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5
a) Identifica dichos elementos
b) Razona cuál tendrá el mayor radio atómico y cuál la mayor energía de
ionización.
c) Escribe la configuración electrónica de los iones A , B 2 , C  . ¿Qué
observas en la configuración electrónica.
14.- Teniendo en cuenta solamente su posición en la tabla periódica, escribe los
siguientes átomos por orden creciente de su radio atómico: C, Li y Be.
15.- De los siguientes elementos: In, Sn, Tl y Pb, ¿cuál tiene el menor radio
atómico y cuál tiene el mayor radio atómico?
16.- Si la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento es
4s 2 4 p 3
Indica a que periodo y a que grupo pertenece dicho elemento. ¿Qué estado de
oxidación negativo puede tener?
17.- Teniendo en cuenta la posición del niobio, Nb, en la tabla periódica, indica:
a) ¿Qué configuración electrónica se espera que tenga en su estado
fundamental?
b) ¿A qué bloque y a qué grupo pertenece?
18.- La configuración del renio, Re, es Xe 4 f 14 5d 5 6s 2 .
a) ¿A qué grupo y periodo pertenece este elemento?
TABLA PERIÓDICA
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b) Indica si pertenece a un bloque representativo, uno de transición d o uno de
transición f .
19.- Calcula la energía necesaria para arrancar el electrón más externo del átomo
de Li. Expresa el resultado en electronvoltios. Dato: La energía de ionización para un
mol de átomos de litio es Ei=520 kJ/mol.
20.- La energía de ionización del magnesio es 737 kJ / mol. ¿El signo de esta
energía es positivo o negativo? ¿Se absorbe o se desprende? Calcula la energía de
ionización para un solo átomo de magnesio.
21.- La primera energía de ionización del átomo de oxigeno es 1310 kJ / m ol.
A partir de su posición en la tabla periódica, deduce cuál de los dos valores siguientes
puede ser la energía de ionización del selenio:
a) 941kJ / mol .
b) 1400kJ / m ol.
22.- La afinidad electrónica del flúor es  328 kJ / mol. ¿Qué significa el signo
negativo de esta energía?
23.- Ordena por radio atómico creciente, los átomos de los siguientes elementos:
Na, B, O.
30.- Las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a átomos neutros:
A
B
C
D
E
a)
b)
c)
d)
1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5
1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6
1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 3
1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2
1s 2 2s 2 2 p 6 3s1
Ordena los átomos correspondientes de mayor a menor primer potencial de
ionización.
Indica el elemento que tiene el segundo potencial de ionización mayor.
Señala el elemento con mayor afinidad electrónica.
Clasifícalos en elementos metálicos y no metálicos.