Moléculas apolares Las moléculas apolares son aquellas

Moléculas apolares
Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre
átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los
átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales,
produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Un ejemplo de una molécula apolar es
la molécula de Oxígeno (O2). En esta molécula cada átomo de Oxígeno atrae a los
electrones compartidos hacia sí mismo con una misma intensidad pero en sentidos
opuestos, por lo que se anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se convierte en
un dipolo.
Moléculas polares
La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa
la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Al formarse una molécula de forma
covalente, el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga
nuclear (más número de protones). Esto origina una densidad de carga desigual entre los
núcleos que forman el enlace (se forma un dipoloeléctrico). El enlace es más polar cuanto
mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan;
Instrucciones para comprobar si una molecula es polar o apolar
1.
Mirar las diferencias de electronegatividad para determinar si la molécula puede ser polar.
Una gran diferencia de electronegatividad nos puede indicar que la molecula es polar
aunque este proceso por sí solo no determina la polaridad. Si el resultado es cero, la
molécula es no polar. Ejemplos de algunas moléculas no polares son H2 y O2,
2.
Realizar la estructura de Lewis de la molécula.
3.
Revisa el átomo central de a estructura de Lewis. Si el átomo central tiene electrones
desapareados que no están conectados a otros átomos, la molécula es polar. Por
ejemplo, el agua (H2O) es polar. El átomo de oxígeno central tiene dos conjuntos de
electrones desapareados; esto también crea una curva en forma de "V": el oxígeno es
negativo y los dos hidrógenos son ligeramente positivos.
4.
Verifica la forma de la molécula. Si los átomos unidos están alineados de forma simétrica
alrededor del átomo central, la molécula es no polar. Si los átomos no son simétricos, la
molécula es polar. Por ejemplo, el dióxido de carbono crea una línea recta con los dos
oxígenos, O = C = O. El carbono central no tiene electrones desapareados y los átomos
de oxígeno a cada lado tienen la misma cantidad de electrones desapareados, por eso
esta molécula es no polar. Los dos oxígenos están a la misma distancia entre ellos.
Compara esta molécula con la del agua, que tiene forma de "V" y los átomos de
hidrógeno están más unidos y no son simétricos.
5.
Compara todos los átomos de la molécula. Algunas están compuestas de más de dos
átomos. Un ejemplo es el diclorometano, CH2Cl2. Esta molécula luce como si todos sus
elementos están dispuestos de forma simétrica y el átomo central, el carbono, no tiene
electrones desapareados. Sin embargo, los dos átomos de cloro tienen electrones
desapareados y no están dispuestos simétricamente, por eso está molécula es polar.