3.2.6. Electronegatividad electronegatividad electrones

3.2.6. Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un
átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes
valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas
la
escala
de
Pauling
y
la
escala
de
Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos
determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina.
Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede
determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Pauling:
Iónico (diferencia superior o igual a 2)
Covalente polar (diferencia entre 2 y 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)
Mientras más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y
mayor la electronegatividad.
Escala de Pauling
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos.
En ella, el elemento más electronegativo (Flúor), tiene un índice de 4.0, mientras
que el menos electronegativo (Francio) lleva un valor de 0.7. Los demás átomos
llevan asignados valores intermedios.
Globalmente, puede decirse que la electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha en la Tabla Periódica de los Elementos, y que decae hacia abajo. De esta
manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior
derecha de la tabla.
Para que los átomos se unan entre sí, se requiere que éstos compartan, ganen o bien
pierdan sus electrones de valencia, de forma que los átomos queden unidos gracias a
estos electrones también llamados electrones de enlace. Estos electrones son
atraídos con una cierta fuerza por los núcleos de los átomos que participan en el
enlace. La magnitud de esta fuerza es cada átomo llamándose a esta magnitud
electronegatividad, Ia cual se puede definir como la medida de la fuerza con cuál los
átomos atraen hacia sí, los electrones de enlace.