QUÍMICA “¿Jugamos a un tres en raya?” Nombre del alumno/a: A continuación te mostramos las pistas referidas a los elementos que tienes que identificar. Cada pista hace referencia a un único elemento, aunque debes tener en cuenta que pistas diferentes pueden referirse a un mismo elemento. Cuando identifiques el elemento en cuestión, no olvides indicar el nombre del elemento, el símbolo y la justificación que te ha hecho seleccionar dicho elemento y no otro. Pistas a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) Elemento Elemento que presenta el espectro de emisión correspondiente a los saltos electrónicos que se muestran en el “Desarrollo de la tarea”. Su configuración electrónica es [Xe] 6s2 4f14 5d10. Su estructura electrónica en estado fundamental es 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Su estructura electrónica en estado excitado es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1. Su último electrón se encuentra desapareado en un orbital s de la capa 3. El orbital atómico correspondiente a su último electrón es Ψ (2,1,1,-1/2). El orbital atómico correspondiente a su último electrón es Ψ (3,1,1,+1/2). Se encuentra en el periodo 4 y su ion más estable es del tipo X +. Elemento del grupo de los alcalino-térreos con mayor radio. Elemento del periodo 4 con menor radio, exceptuando el gas noble. Elemento con mayor energía de ionización del grupo 16. Elemento con mayor electronegatividad de la tabla periódica, exceptuando los gases nobles. Pon a continuación las justificaciones para cada uno de los elementos propuestos: 1 Coloca los elementos identificados en la siguiente tabla periódica muda para comprobar si has conseguido o no “tres en raya”: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 2 10 11 12 13 14 15 16 17 18