Nomenclatura1

Nomenclatura
Química Inorgánica II
NOMENCLATURA INORGANICA (RESUMEN)
1. Cationes
1.1. Elementales: no cambia el nombre del elemento.
Ej.:
Na+
ión sodio
O2+
ión dioxígeno
Hg2+2
catión dimercurio (2+) ó (I)
1.2. Derivados de hidruros más protón: raíz del anión y terminan en -onio.
Ej.:
H3O+
oxonio
NH4+
amonio
H2F+
fluoronio
PH4+
fosfonio
1.3. Derivados de ácidos: agregan la terminación -io al nombre del ácido o del anión.
Ej.:
H4PO4+
tetrahidrogenotetraoxofosfatio
CH3COOH2+
etanoico acidio
1.4. Radicales catiónicos: conservan su nombre anteponiendo la palabra "catión" o
con desinencia -io.
Ej.:
NO+
catión nitrosilo
NO2+
catión nitroílo
+
OH
catión hidroxilo (hidroxilo)
CH3+
catión metanilo (metilo)
ClO+
catión clorosilo
ClO2+
catión cloroílo (clorilo)
1.5. Cationes heteroatómicos en general: siguen las reglas de coordinación.
Ej.:
ICl2+
dicloroiodo (+)
VF4+
[Al(H2O)6]
tetrafluorovanadio (+)
+3
hexaacuoaluminio (3+)
2. Aniones
2.1. Homoatómicos: raíz del nombre del elemento y desinencia -uro.
Ej.:
VI
Nomenclatura
Cl
cloruro
I3
triioduro
3
N
nitruro
N3
azoturo (trinitruro 1-)
2
S
sulfuro
S22
disulfuro
Sn52
pentaestannuro (2-)
C22
acetiluro (dicarburo)
2.1.1. Excepción: los derivados del oxígeno se nombran usando la desinencia -ido.
Ej.:
O2
O3

óxido
ozónido (trióxido 1-)
O22
peróxido (dióxido 2-)
O2
hiperóxido (super) (dióxido 1-)
2.2. Heteroatómicos: usan la desinencia -ato.
Ej.:
NO3
nitrato (trioxonitrato)
SO42
sulfato (tetraoxosulfato)
FeO42
ferrato (tetraoxoferrato)
ClO3
clorato (trioxoclorato)
ICl4
tetracloroiodato
Excepciones:
2.2.1. Alguno heteroatómicos por excepción terminan en -uro
Ej.:
NH2
amiduro
NH2
imiduro
N2H3
hidrazinuro (diazanuro)

CN
cianuro
HS
hidrógenosulfuro
2.2.2. Los derivados del oxígeno:
Ej.:
terminan en -ido.
HO
hidróxido
HO2
hidrogenodióxido (1) (hidrogenperóxido)
2.2.3. Algunos oxoaniones de valencia menor todavía mantienen la desinencia -ito.
Ej.:
NO2
nitrito (dioxonitrato)
SO32
sulfito (trioxosulfato)
ClO
hipoclorito (monoxoclorato)
VII
Nomenclatura
2.3. Oxoaniones con hidrógeno "ácido": usan el prefijo -hidrógeno.
Ej.:
HSO4
hidrogenosulfato
HCO3
hidrogenocarbonato
H2PO4
dihidrogenofosfato
2.4. Aniones con otros ligandos: usan el nombre del ligando (cloro-, hidruro-, tio-,
etc.).
Ej.:
[PtCl6]2
hexacloroplatinato 2
[AuF4] 
tetrafluoroaurato 1
[BH4]

tetrahidruroborato
S2O82
peroxodisulfato 2
S2O32
tiosulfato (trioxotiosulfato)
3. Acidos
En las fórmulas, se escribe primero el hidrógeno, luego el átomo central o característico
y luego los ligandos (oxo, cloro, etc.).
3.1. Acidos muy comunes: usan el nombre "ácido".
Ej.:
HNO3
ácido nítrico
H2SO4
ácido sulfúrico
H3PO4
ácido fosfórico
3.2. Los menos comunes: se nombran como sales de hidrógeno.
Ej.:
H[AuCl4]
tetracloroaurato de hidrógeno
H4[Fe(CN)6]
hexacianoferrato (II) de hidrógeno
HN3
azoturo de hidrógeno
4. Sales
En las fórmulas se escribe en primer término el componente electropositivo seguido del
electronegativo. Si hay más de un componente (de una o ambas clases) van en el
orden alfabético de sus símbolos químicos.
Ej.:
NaCl
Na2O
CaSO4
CaH2
AlCa4O7
AlLiMn2O4(OH)4
En los nombres, va adelante el componente electronegativo seguido del electropositivo.
Si hay más de un componente, se nombran en el orden en que figuran en la
fórmula (alfabético de símbolos).
VIII
Nomenclatura
Ej.:
Na2CO3
carbonato de sodio
KMgF3
trifluoruro de potasio y magnesio
MgNH4PO4
fosfato de magnesio y amonio
AlK(SO4)2.12H2O
sulfato de aluminio y potasio, doce de agua
Na(UO2)3Zn(CH3COO)9
nonaacetato de sodio, dioxouranio y zinc
Ca5F(PO4)3
fluorurotris(fosfato) de pentacalcio
MgCl(OH)
clorurohidróxido de magnesio
BiClO
cloruroóxido de bismuto
VO(SO4)
óxidosulfato de vanadio (IV), si el oxígeno formara parte del
catión sería sulfato de oxovanadio (2+)
5. Elementos
Símbolos: internacionales
Nombres: varían en cada idioma
Los símbolos derivan del nombre latino o griego latinizado del elemento.
Los nombres propios no se alteran.
Debe mantenerse la correspondencia entre nombre y símbolo.
Ej.:
Na
natrium
K
kalium
Cu
cuprum
Fe
ferrum
I
iodo
Y
ytrio
Yb
yterbio
Zn
zinc
Zr
zirconio
W
wolframio (tungsteno en lengua sajona)
6. Elementos superpesados:
Nombre y símbolo tienen nomenclatura racional derivada del número atómico.
El símbolo está formado por tres letras, la primera en mayúscula, que derivan de prefijos
numéricos ad-hoc.
0
nil
5
pent
1
un
6
hex
2
bi
7
sept
3
tri
8
oct
4
quad
9
enn
El nombre se forma poniendo en órden de los dígitos del número atómico y con la
desinencia -io.
Ej.:
IX
Nomenclatura
105
unnilpentio
Unp
109
unnilennio
Une
112
ununbio
Uub
Alrededor del símbolo pueden ubicarse cuatro números:
Nro. de masa (arriba a la izquierda)
Carga (arriba a la derecha)
Nro. atómico (abajo a la derecha)
Atomicidad (abajo a la izquierda)
Ej.: 32S162-
X