CATIONES MONOATÓMICOS FORMULACIÓN NOMENCLATURA

MONOATÓMICOS
CATIONES
MONOATÓMICOS
FORMULACIÓN
La carga se indica con un superíndice a la
derecha del símbolo del elemento seguido del
signo +
Ejemplos:
Ca2+
Fe3+
FORMULACIÓN
La carga se indica con un superíndice a la
derecha seguido del signo –
Ejemplos:
Cl1C4Te2-
(MO x) 1POLIATÓMICOS
ANIONES
FORMULACIÓN
Se añaden tantos iones óxido, como sea
necesario, para que el oxianión (meta-) quede
con la mínima carga negativa posible.
Oxianión
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Se pone el nombre del elemento seguido de paréntesis con la carga del ion, sin
dejar espacios
Calcio(2+)
Hierro(3+)
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Se pone el nombre del elemento seguido de paréntesis
con la carga del ion, sin dejar espacios
Cloruro(1-)
Carburo(4-)
Telururo(2-)
TRADICIONAL
Ion ________-URO
Ion cloruro
Ion carburo
Ion telururo
NOMENCLATURA TRADICIONAL
El nombre del oxianión (meta-) dependerá del valor de la carga del catión que se
combina con los aniones óxido.
Catión
grupo
17
Per-___-ato
7
____-ato
____-ito
Hipo-__-ito
5
3
1
Catión + aniones óxido
M
n+
Si n es impar:
x=
16
6
4
2
(MO x)2-
Oxianión
15
5
3
1
Si n es par :
x=
14
4
2
2-
+xO
Ejemplos:
Cl7+ +
N5+ +
I3+ +
Br1+ +
Mn 7+ +
Si 4+ +
C 2+ +
4 O23 O22 O21 O24 O23 O22 O2-
3
13
ClO4 1NO3 1IO2 1BrO 1MnO41SiO3 2CO2 2-
perclorato
nitrato
yodito
hipobromito
permanganato
silicato
carbonito
Mn
7
6
Cr, Mo, W
6
V
5
4
FORMULACIÓN
Catión + Anión → Fórmula
SALES BINARIAS
SALES NEUTRAS
Catión metálico + anión
no metálico
M a+ + X -b →
MbXa
PREFIJOS
(Leemos la fórmula simplificada)
(Empezamos a leer por la izquierda)
(Los prefijos corresponden a los subíndices)
STOCK
(nº romano = la carga del catión)
(se omite el nº romano cuando sólo
hay una posibilidad de ese catión)
Ejemplos:
Ca 2+ + F 1- →
Ca F 2
Difluoruro de calcio
Fluoruro de calcio
Ni 2+ + N 3- →
Ni 3 N 2
Dinitruro de triníquel
Nitruro de níquel (II)
FORMULACIÓN
Catión + Anión → Fórmula
SALES VOLÁTILES
Catión no metálico +
anión no metálico
Z a+ + X -b →
PREFIJOS
STOCK
Ejemplos:
B 3+ + S 2- →
B2S3
Trisulfuro de diboro
Sulfuro de boro
C 4+ + Cl 1- →
C Cl 4
Tetracloruro de carbono
Cloruro de carbono (IV)
Catión + Anión → Fórmula
M n+ + OH 1- →
Catión + GRUPO
HIDRÓXIDO
NOMENCLATURA
ZbXa
FORMULACIÓN
HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA
M (OH)n
NOMENCLATURA
PREFIJOS
(Leemos la fórmula simplificada)
(Empezamos a leer por la izquierda)
(Los prefijos corresponden a los subíndices)
STOCK
(nº romano = la carga del catión)
(se omite el nº romano cuando sólo
hay una posibilidad de ese catión)
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Ejemplos:
Ca 2+ + (OH) 1- → Ca (OH) 2
Pb 4+ + (OH) 1- → Pb (OH) 4
FORMULACIÓN
NOMENCLATURA
STOCK
(nº romano = la carga del
catión)
(se omite el nº romano
cuando sólo hay una
posibilidad de
ese catión)
Catión + Anión → Fórmula
M n+ + O 2- → M 2 O n
ÓXIDOS
METÁLICOS
Y
NO METÁLICOS
(Se simplifica)
Ejemplos:
Ca 2+ + O 2- →
Ca O
Fe 3+ + O 2- → Fe 2 O 3
COMBINACIONES
OXÍGENO
BINARIAS DEL
PREFIJOS
(Leemos la fórmula simplificada)
(Empezamos a leer por la izquierda)
(Los prefijos corresponden a los subíndices)
S 6+ + O 2-
→ S2 O 6 → S O 3
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
NOMENCLATURA
FORMULACIÓN
Catión + Anión → Fórmula
M n+ + O2 2- → M 2 (O2 )n
(El grupo peróxido no se simplifica)
PERÓXIDOS
PREFIJOS
(Leemos la fórmula como si fuera
un óxido)
(Los prefijos corresponden a los
subíndices)
Ejemplos:
H 1+ + O2 2- → H 2 (O2 ) 1 → H 2 O 2
Dióxido de dihidrógeno
Peróxido de hidrógeno
Cu 2+ + O2 2- → Cu O 2
Dióxido de cobre
Peróxido de cobre (II)
Cu 1+ + O2 2- → Cu 2 O 2
Dióxido de dicobre
Peróxido de cobre (I)
FORMULACIÓN
_____-UROS DE
NOMENCLATURA
PREFIJOS
(Los prefijos corresponden a los subíndices)
Catión + Anión → Fórmula
___- OXÍGENO
O 2+ + X n- → O n X 2
(Combinaciones del Oxígeno
con los halógenos)
STOCK
(nº romano la carga del catión)
(se omite el nº romano cuando sólo hay
una posibilidad de
ese catión)
Ejemplo:
O 2+ + F 1- → O F 2
Difluoruro de oxígeno
FORMULACIÓN
Catión + Anión → Fórmula
HIDRÓGENO
DEL
M n+ + H 1- →
M Hn
Ejemplos:
Na 1+ + H 1- → Na H
Au 3+ + H 1- → Au H 3
Pb 4+ + H 1- → Pb H 4
PREFIJOS
(Los prefijos
corresponden a los
subíndices)
STOCK
(nº romano = la carga
del catión)
Catión + Anión →
HIDRUROS NO
M n+ + H 1- →
METÁLICOS CON los
no metales de LOS
Ejemplos:
GRUPOS
B 3+ + H 1- →
13, 14 y 15
C 4+ + H 1- →
N 3+ + H 1- →
Fórmula
M Hn
BH3
CH4
NH3
_________- UROS DE
HIDRÓGENO
(Combinaciones del
hidrógeno con los
grupos 16 y 17 )
con el grupo 17
Catión + Anión → Fórmula
H 1+ + X 1- → H X
Ejemplo:
H 1+ + F 1- →
H F
H 1+ + Cl 1- → H Cl
------------Plumbano
NOMENCLATURA
PREFIJOS
(Empezamos a leer por la izquierda)
(Los prefijos corresponden a los subíndices)
Nomenclatura de sustitución
Terminación -ANO
Trihidruro de boro
Tetrahidruro de carbono
Trihidruro de nitrógeno
FORMULACIÓN
con el grupo 16
Catión + Anión → Fórmula
H 1+ + X 2- → H 2 X
Ejemplo:
H 1+ + S 2- → H 2 S
H 1+ + Se 2- → H 2 Se
Nomenclatura de sustitución
Terminación -ANO
Sólo para los hidruros metálicos
de los grupos 13,14 y15)
Hidruro de sodio
Hidruro de sodio
Trihidruro de oro
Hidruro de oro (III)
Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV)
FORMULACIÓN
BINARIAS
COMBINACIONES
HIDRUROS
METÁLICOS
NOMENCLATURA
Borano
Metano
Azano (Amoniaco)
NOMENCLATURA
Tradicional
Ácido _____-hídrico
Nomenclatura de
sustitución
Terminación -ANO
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Sulfano
Selano
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Fluorano
clorano
_____- URO DE HIDRÓGENO
(No prefijos)
OXIÁCIDOS
FORMULACIÓN
NOMENCLATURA TRADICIONAL
H+ + oxianión
oxiácido
H+ + ClO4 1H+ + NO3 1H+ + IO2 1H+ + Br O 1H+ + MnO413 H+ + PO4 32 H+ + Si O3 2-
HClO4
HNO3
H IO2
H Br O
H MnO4
H3 PO4
H2SiO3
FORMULACIÓN
OXISALES
M
M n+ + x O22-
2-
(MOx )
+ O
Oxianión
META (n = par)
(MOx+1 )
Oxianión
ORTO
4-
NOMENCLATURA DE OXIANIONES ORTOLos ORTO – oxianiones se nombran igual que los META- , pero añadiendo el
prefijo ORTO- al nombre.
** Importante: con los elementos: B, Si , P , As y Sb , cuando nos pidan
formular sus oxianiones, sales o ácidos, si no se especifica qué tipo es, se
formula la forma ORTO
SALES ÁCIDAS
(MOx+1 ) 3Oxianión
ORTO
SALES DOBLESS
(MOx ) 1- + O 2Oxianión
META ( n = impar)
+ oxianión
Cu+ + ClO4 1Fe 2+ + NO3 1Na+ + IO2 1Au3+ + Br O 1K+ + MnO41Ca2+ + PO4 3Mg2+ + Si O3 2-
oxisal
Cu ClO4
Fe (NO3)2
Na IO2
Au( Br O)3
K MnO4
Ca3( PO4)2
MgSiO3
FORMULACIÓN
M n+ + hidrogenooxianión
FORMULACIÓN DE OXIANIONES ORTO-
Catión + aniones óxido
n+
oxisal
Ácido perclórico
Ácido nítrico
Ácido yodoso
Ácido hipobromoso
Ácido permangánico
Ácido fosfórico ******
Ácido metasilísico ******
NOMENCLATURA TRADICIONAL
(nº romano= carga del catión que neutraliza
al oxianión)
Perclorato de cobre (I)
Nitrato de hierro(II)
Yodito de sodio
Hipobromito de oro (III)
Permanganato de potasio
Fosfato de calcio ********
Metasilicato de magnesio ******
NOMENCLATURA TRADICIONAL
(nº romano= carga del catión que neutraliza
al oxianión)
Na+ + (H CO3) 1-
Na HCO3
Hidrogenocarbonato de sodio
Li+ + (H2 PO4) 1-
Li H2 PO4
Dihidrogenofosfato de litio ******
FORMULACIÓN
M n+ + X m+ + oxianión
sal doble
NOMENCLATURA TRADICIONAL
(nº romanos = carga de los cationes que
neutralizan al oxianión)
Cu+ + Na++ NO3 1-
CuNa(NO3)2
Nitrato de cobre(I) y sodio
Cu2+ + Mg2+ + SO42-
CuMg(SO4)2
Sulfato de cobre (II) y magnesio
OXIANIONES METALos oxianiones meta- se forman añadiéndole, a un catión, el nº de iones óxido
suficiente para que resulte un anión poliatómico, con el menor nº de cargas
posible.
Podemos encontrarnos con dos casos:
- Catión con carga par, el nº de iones óxido que debemos añadirle se
calcula fácilmente: sumamos 2 a la carga del catión y el resultado lo
dividimos entre dos.
M n+ + x O2-
(MOx )2-
Oxianión
x=
Si n es par :
OXIÁCIDOS
Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas
negativas se compensan añadiendo tantos H1+ como sea necesario.
Tenemos dos posibilidades para formular un ácido ORTO :
a) A partir de su correspondiente orto-oxianión, neutralizamos sus
cargas negativas añadiéndole tantos H1+ como sea necesario
Ejemplo:
3 H1+ + PO43H3PO4
anión ortofosfórico
S
-
6+
2-
+ xO
SO4
2-
x=
=4
Catión con carga impar, el nº de iones óxido que debemos añadirle se
calcula fácilmente: sumamos 1 a la carga del catión y el resultado lo
dividimos entre dos.
M n+ + x O2-
(MOx ) 1-
N 5+ + x O2-
NO3 1-
Oxianión
Si n es impar:
x=
x=
= 3
OXIANIONES ORTOLos oxianiones orto- se formulan igual que los meta- pero sumándole un ion
óxido (un oxígeno y sus dos cargas negativas).
(MOx ) 2- + O 2Si 6+ + x O2-
P 5+ + x O2-
SiO4 2- + O 2-
ácido ortofosfórico
(MOx+1 ) 4-
SiO5 4-
Anión metasilicato
Anión ortosilicato
Anión metafosfato
Anión ortofosfato
PO31- + O 2-
PO43-
(MOx ) 1- + O 2-
(MOx+1 ) 3-
b) A partir de su correspondiente ácido meta-, sumándole 1 H2O
Ejemplo:
H PO3 + 1 H2O
H3PO4
ácido metafosfórico
ácido ortofosfórico
OXISALES
Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas
negativas se compensan con uno o varios cationes del mismo elemento.
Cu+ + ClO4 1-
Cu ClO4
Perclorato de cobre (I)
SALES ÁCIDAS
Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas
negativas se compensan al menos con un H1+ y un catión.
Na+ + (H CO3) 1-
Na HCO3
Hidrogenocarbonato de sodio
SALES DOBLES
Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas
negativas se compensan con varios cationes de diferentes elementos.
Cu+ + Na++ NO3 1-
CuNa(NO3)
Nitrato de cobre(I) y sodio
Nitrato de sodio y cobre(I)
ELEMENTOS
IMPORTANTES
Pt +2, +4
Pt