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zEn el método del ion electrón tengan en cuenta los siguientes pasos:
Medio ácido
- Se ubican las cargas de los aniones y cationes
- Se escriben las semirreacciones, las cuales contienen los iones donde están los elementos a los cuales les ha
cambiado el número de oxidación, si es un compuesto con enlace covalente se escribe completo
- Se balance los elementos diferentes a hidrogeno y oxigeno
- Para balancear los oxígenos se adiciona tantas aguas como oxígenos donde hagan falta y al otro lado se
adicionan el doble de protones, H+
- Si hacen falta hidrógenos se adiciona tantos H+ donde hagan falta
- Se iguala la cantidad de electrones perdidos y ganados, multiplicando cada semirreacción por el coeficiente
adecuado
- Se suman las semirreacciones
- Se ubican los coeficientes en los respectivos compuestos.
Medio básico
- Se ubican las cargas de los aniones y cationes
- Se escriben las semirreacciones, las cuales contienen los iones donde están los elementos a los cuales les ha
cambiado el número de oxidación, si es un compuesto con enlace covalente se escribe completo
- Se balance los elementos diferentes a hidrogeno y oxigeno
- Para balancear los oxígenos se adiciona tantas aguas como oxígenos donde sobren, y al otro lado se
adicionan el doble de hidroxilos, OH- Si quedan hidrogenos sin balancear se agrega OH- por cada hidrogeno en exceso en el mismo lado de la
ecuación y en el otro lado la misma cantidad en moléculas de agua.
- Se iguala la cantidad de electrones perdidos y ganados, multiplicando cada semirreacción por el coeficiente
adecuado
- Se suman las semirreacciones
- Se ubican los coeficientes en los respectivos compuestos.
Para los siguientes ejercicios tengan en cuenta:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O (medio acido)( se adiciona solo H+ donde falte
hidrógenos)
H2+1 O2-1
→
O2 + 2e + 2H+
+7
-1
+
[Mn O4] + 5e + 8H
→
Mn+2 + 4 H2O
CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (medio básico) (salen 3 semirreacciones, deben igualar
los electrones perdidos y los ganados, deben usar fraccionarios)
K4[Fe(CN)6]-4 + KMnO4 + H2SO4 → K3[Fe(CN)6]-3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O (medio acido) El anión y su
carga esta en rojo, se dividen así porqué son compuestos de coordinación. El primero se llama
Hexacianoferrato(II) de potasio y el segundo hexaciano ferrato (III) de potasio.
EJERCICIOS balanceo de reacciones.
Tanteo
Al(NO3)3 + NaOH
Al(OH)3 + NaNO3
Al + O2
Al2O3
CaCl2 + Na3PO4
Ca3(PO4)2 + NaCl
CaSO4 + AlBr3
CaBr2 + Al2(SO4)3
FeCl3 + NaOH
Fe(OH)3 + NaCl
K2CrO4 + Fe(NO3)3
KNO3 + Fe2(CrO4)3
NH4NO3 + O2
NO2 + H2O
Método de oxido reducción
Cr(NO3)3 + CuSO4
Cr2(SO4)3 + Cu(NO3)2
FeCl3 + FeCl2 + NH3 + H2O
Fe3O4 + NH4Cl
Cu2S + HNO3
CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O
Al2(SO4)3 + NH4OH
Al(OH)3 + (NH4)2SO4
CaCO3 + SO2 + O2
CaSO4 + CO2
Au + KCN + O2 + H2O
KAu(CN)2 + KOH
Método del ion electrón
KMnO4 + H2S + HCl
MoO3 + Zn + H4SO4
Na2SO3 + H2SO4 + KMnO4
MnO2 + Br2 + KOH
MnO2 + KClO3 + KOH
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH
MnCl2 + SO2 + KCl + H2O (medio acido)
Mo2O3 + ZnSO4 + H2O (medio acido)
Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (medio acido)
K2MnO4 + KBr + H2O (medio básico)
K2MnO4 + KCl + H2O (medio básico)
Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O (medio básico)