Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares
• Las fuerzas intermoleculares son
aquellas interacciones que se dan entre
las moléculas y hacen que éstas se
mantengan unidas.
• Dependen del dipolo eléctrico de las
moléculas.
• En
el
fluoruro
de
hidrógeno, HF, el flúor
atrae con más fuerza a
los electrones que el
hidrógeno,
pero
los
electrones
que
se
comparten entre los dos
átomos no se han cedido
de uno a otro como en el
caso de una interacción
iónica:
Por lo tanto, decimos
que el flúor es más
electronegativo que el
hidrógeno
• El momento dipolar se da en las
sustancias
moleculares;
es
decir,
aquellas sustancias que presentan
interacciones covalentes, y representa
la
distribución
de
la
densidad
electrónica en un enlace.
• Depende de la electronegatividad de los
átomos que forman el enlace.
Electronegatividad
•
Es la capacidad de un átomo para
atraer electrones hacia sí mismo en
un enlace.
Comportamiento periódico
Predicción del tipo de enlace
• ∆χ = 0
enlace covalente no polar
• 1.9 < ∆χ < 0 enlace covalente polar
•
∆χ > 1.9 enlace iónico
CsF
NaCl
LiBr
HF
BF3
∆χ =
∆χ =
∆χ =
∆χ =
∆χ =
4.0 – 0.7 = 3.3
3.0 – 0.9 = 2.1
2.8 – 1.0 = 1.8
4.0 – 2.1 = 1.9
4.0 – 2.0 = 2.0
Óxidos
•
•
•
•
Na2O ∆χ = 2.4
CaO ∆χ = 2.5
FeO ∆χ = 1.7
Al2O3 ∆χ = 2.0
• Sólidos
(redes)
• CO2 ∆χ = 1.0
• NO2 ∆χ = 0.5
• SO3 ∆χ = 1.0
• Gases (moléculas)
La polaridad depende también de la
geometría de la molécula
Efectos del momento dipolo
metanol
etano
H
H
H
H
C
H
C
H
H
H
PM= 30, T.eb. = -88°C
tolueno
C
H
O
H
PM= 32, T.eb. = 65°C
fenol
CH3
O
H
PM= 92, T.eb= 110°C
PM= 94, T.eb= 180°C
Interacciones dipolo instantáneo—
dipolo inducido
• Son aquellas interacciones que se producen
entre las moléculas o los átomos que no
presentan ni carga ni momento dipolo
permanente.
• En estos casos se forma primero un dipolo
instantáneo, el cual puede generar un dipolo
inducido.
• La probabilidad para que un átomo se polarice
se da en mayor medida en átomos más grandes
y que, por consiguiente, tienen más electrones
Interacciones dipolo-dipolo inducido
• El dipolo permanente se presenta cuando
las moléculas contienen átomos con
distinto valor de electronegatividad.
• Una molécula con dipolo permanente
puede inducir un dipolo en otra molécula.
Esta interacción se conoce como dipolodipolo inducido.
Ácido acético
Dipolo
permanente
δ+
Yodo
Dipolo inducido
δ-
Interacciones dipolo-dipolo
• Cuando en una sustancia existen
interacciones dipolo-dipolo, es muy
probable que pueda disolverse en otra
sustancia en la que también se
encuentran estas interacciones.
Interacciones puente de hidrógeno
• La interacción entre el
átomo de hidrógeno de una
molécula, y un átomo con un
alto
valor
de
electronegatividad (O, F,
N) de otra molécula, se
conoce como puente de
hidrógeno.
• La
temperatura
de
ebullición depende de esta
interacción
en
muchos
casos.