Metodo ion electron

Ajuste de reacciones redox por el método ión-electrón
www.vaxasoftware.com
Medio ácido
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.
4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendo iones H+.
5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−.
6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada.
Medio básico
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo el DOBLE de iones OH− en el lado con menos oxígenos.
4) Ajustar los hidrógenos (y oxígenos) añadiendo moléculas de H2O.
5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−.
6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada.
Ejemplo 1. Medio ácido
K 2Cr2O 7 + HI + H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O (Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies que cambian de número de oxidación:
K + + Cr2 O 72- + H + + I - + SO 24- → K + + SO 24- + Cr 3+ + I 2 + H 2 O
6+
0
K + + C r2 O 72- + H + + I - + SO 2-4 → K + + SO 2-4 + Cr 3+ + I 2 + H 2O
Semirreacción de reducción del dicromato:
Cr2 O 72- → Cr 3+
Ajustamos los átomos de cromo:
Cr2O 72- → 2Cr 3+
Ajustamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O:
Cr2O 72- → 2Cr 3+ + 7H 2O
Ajustamos los átomos de hidrógeno añadiendo iones H+:
Cr2O 72- + 14H + → 2Cr 3+ + 7H 2O
Ajustamos la carga añadiendo electrones e−:
Cr2O 72- + 14H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7H 2O
Semirreacción de oxidación del yoduro:
I- → I2
Ajustamos los átomos de yodo:
2I - → I 2
Ajustamos la carga añadiendo electrones e−:
2I - → I 2 + 2e Multiplicamos cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
Sumamos las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada.
1 x [ Cr2 O 72- + 14H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7H 2 O ]
+ 3 x [ 2I - → I 2 + 2e - ]
Cr2O 72- + 6I - + 14H + → 2Cr 3+ + 3I 2 + 7 H 2O (Ecuación iónica global ajustada)
Añadimos los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada:
K 2 Cr2 O 7 + 6HI + 4H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + K 2SO 4 + 7 H 2 O
Ejemplo 2. Medio básico
K 2Cr2O 7 + KI + H 2 O + KCl → CrCl 3 + I 2 + KOH
(Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies que cambian de número de oxidación:
K + + Cr2 O 72- + I - + Cl − + H 2 O → Cr 3+ + Cl − + I 2 + K + + OH −
Semirreacción de reducción del dicromato:
Cr2 O 72- → Cr 3+
Ajustamos los átomos de cromo:
Cr2O 72- → 2Cr 3+
Ajustamos los átomos de oxígeno el DOBLE de iones OH− en el lado derecho:
Cr2 O 72- → 2Cr 3+ + 14OH −
Ajustamos los átomos de hidrógeno y oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O en el lado izquierdo:
Cr2O 72- + 7 H 2O → 2Cr 3+ + 14OH −
Ajustamos la carga añadiendo electrones e−:
Cr2 O 72- + 7 H 2 O + 6e − → 2Cr 3+ + 14OH −
Semirreacción de oxidación del yoduro::
I- → I2
Ajustamos los átomos de yodo:
2I - → I 2
Ajustamos la carga añadiendo electrones e−:
2I - → I 2 + 2e Multiplicamos cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
Sumamos las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada:
1 x [ Cr2 O 72- + 7 H 2 O + 6e − → 2Cr 3+ + 14OH − ]
+ 3 x [ 2I - → I 2 + 2e - ]
Cr2 O 72- + 6I - + 7 H 2 O → 2Cr 3+ + 3I 2 + 14OH − (Ecuación iónica global ajustada)
Añadimos los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada:
K 2Cr2 O 7 + 6KI + 7 H 2 O + 6KCl → 2CrCl 3 + 3I 2 + 14KOH
www.vaxasoftware.com