Balanceo de reacciones Redox por el método ión

Balanceo de reacciones redox por el método ión-electrón
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Medio ácido
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
3) Balancear los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.
4) Balancear los átomos hidrógeno añadiendo iones H+.
5) Balancear las cargas añadiendo electrones e−.
6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada.
Medio básico
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
3) Balancear los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.
4) Balancear los átomos hidrógeno añadiendo iones H+.
5) Neutralizar los iones H+ añadiendo iones OH− a cada lado de la semirreacción para formar H2O.
6) Balancear las cargas añadiendo electrones e−.
7) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
8) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada.
9) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada.
Ejemplo 1. Medio ácido
K 2Cr2O 7 + HI + H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O (Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies que cambian de número de oxidación:
K + + Cr2 O 72- + H + + I - + SO 24- → K + + SO 24- + Cr 3+ + I 2 + H 2 O
6+
0
K + + C r2 O 72- + H + + I - + SO 2-4 → K + + SO 2-4 + Cr 3+ + I 2 + H 2O
Semirreacción de reducción del dicromato:
Cr2 O 72- → Cr 3+
Balanceamos los átomos de cromo:
Cr2O 72- → 2Cr 3+
Balanceamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O:
Cr2O 72- → 2Cr 3+ + 7H 2O
Balanceamos los átomos de hidrógeno añadiendo iones H+:
Cr2O 72- + 14H + → 2Cr 3+ + 7H 2O
Balanceamos la carga añadiendo electrones e−:
Cr2O 72- + 14H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7H 2O
Semirreacción de oxidación del yoduro:
I- → I2
Balanceamos los átomos de yodo:
2I - → I 2
Balanceamos la carga añadiendo electrones e−:
2I - → I 2 + 2e Multiplicamos cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
Sumamos las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada.
1 x [ Cr2 O 72- + 14H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7H 2 O ]
+ 3 x [ 2I - → I 2 + 2e - ]
Cr2O 72- + 6I - + 14H + → 2Cr 3+ + 3I 2 + 7 H 2O (Ecuación iónica global balanceada)
Añadimos los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada:
K 2 Cr2 O 7 + 6HI + 4H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + K 2SO 4 + 7 H 2 O
Ejemplo 2. Medio básico
K 2Cr2O 7 + KI + H 2 O + KCl → CrCl 3 + I 2 + KOH
(Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies que cambian de número de oxidación:
K + + Cr2 O 72- + I - + Cl − + H 2 O → Cr 3+ + Cl − + I 2 + K + + OH −
Semirreacción de reducción del dicromato:
Cr2 O 72- → Cr 3+
Balanceamos los átomos de cromo:
Cr2O 72- → 2Cr 3+
Balanceamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O:
Cr2O 72- → 2Cr 3+ + 7H 2O
Balanceamos los átomos de hidrógeno añadiendo iones H+:
Cr2O 72- + 14H + → 2Cr 3+ + 7H 2O
Neutralizamos los iones H+ añadiendo iones OH− a cada lado de la semirreacción para formar H2O:
Cr2 O 72- + 14H + + 14OH − → 2Cr 3+ + 7H 2 O + 14OH −
Cr2O 72- + 14H 2O → 2Cr 3+ + 7H 2O + 14OH −
Cr2O 72- + 7 H 2O → 2Cr 3+ + 14OH −
Balanceamos la carga añadiendo electrones e−:
Cr2 O 72- + 7 H 2 O + 6e − → 2Cr 3+ + 14OH −
Semirreacción de oxidación del yoduro::
I- → I2
Balanceamos los átomos de yodo:
2I - → I 2
Balanceamos la carga añadiendo electrones e−:
2I - → I 2 + 2e Multiplicamos cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.
Sumamos las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada:
1 x [ Cr2 O 72- + 7 H 2 O + 6e − → 2Cr 3+ + 14OH − ]
+ 3 x [ 2I - → I 2 + 2e - ]
Cr2 O 72- + 6I - + 7 H 2 O → 2Cr 3+ + 3I 2 + 14OH − (Ecuación iónica global balanceada)
Añadimos los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada:
K 2Cr2 O 7 + 6KI + 7 H 2 O + 6KCl → 2CrCl 3 + 3I 2 + 14KOH
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