1 evaluación tema: esquilibrio de ecuaciones por el método redox

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EVALUACIÓN
TEMA: ESQUILIBRIO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO REDOX TEMA
B
ESTUDIANTE _________________________________________CURSO______FECHA_____
Dadas la siguientes ecuaciones químicas utilice el método REDOX y responda.
1)
2)
3)
Cu + HNO3
______________
H3AsO3 + NaBrO3
_____________
Fe2O3 + C _____________________
Cu(NO3)2 + H2O + NO2
NaBr + H3AsO4
Fe + CO2
números de oxidación:
1. El número de oxidación de: Cu- As - C en las tres ecuaciones es sucesivamente:
a. 0, +2 +3, +5, 0 +4
b. +1, 0, +5, 3, +0, +5
c. 0, +1, +3, 0, +5, +4
d. 0, +1, +3, +5, 0, +5
2. En cuál o cuáles ecuaciones hay un cambio de +3 a +5 en el número de oxidación:
a. 1), 2) y 3)
b. 1 y 2)
c. 2)
d. 1)
Orden de equilibrio:
1. Los elementos que primero se deben equilibrar en las 3 ecuaciones son respectivamente:
a. NAsO
b. HHC
c. CuBr Fe
d. HHFe
2. Los segundos elementos que se deben equilibrar en las ecuaciones uno y dos son
respectivamente:
a. HO
b. OHO
c. NAsO
2
d. OOH
Semirreacciones:
1. En las tres ecuaciones el elemento indicado gana o pierde electrones según la
semirreacción. Indique la respuesta correcta verificando en cada caso.
a. Gana Cu- pierde As- pierde C
b. Pierde Cu – pierde As- gana C
c. pierde Cu – pierde As- pierde C
d. gana Cu- pierde As- gana C
2. Para las tres ecuaciones. Identifique la sustancia oxidad o reducida en cada caso según el
elemento cambiante dado. (sustancia =s)
a. Cu s. oxidada, H3AsO3 s. oxidada, C s. oxidada
b. Cu s. oxidada, H3AsO3 s. reducida, C s. reducida
c. Cu s. reducida, H3AsO3 s. oxidada, C s. oxidada
d. Cu s. oxidada, H3AsO3 s. oxidada, C s. reducida
Agente Oxidante (ao) y Agente reductor (ar)
El átomo A en una reacción química pierde electrones mientras el átomo B gana
electrones. Es correcto afirmar que:
a. A es ao y B ar
b. A es ar y B ao
c. A es ao y B ao
d. B es ar y B ar
Coeficientes de equilibrio:
Los coeficientes de equilibrio para la ecuación 3) son respectivamente:
_____ ______ _______ ______ _______