Atacamos 23,5 g de una lámina de níquel metálico

Atacamos 23,5 g de una lámina de níquel metálico con 35 g de ácido trioxonítrico (V) puro según la
siguiente reacción:
Ni + HNO3 --> Ni(NO3)2 + H2
a) Qué masa de bistrioxonitrato (V) de níquel se forma.
b) Qué volumen ocuparía ese H2 a una presión de 912 mmHg y a 20°C.
Masas atómicas: Ni = 58,7 uma; N=14,0 uma; O = 16,0 ; H= 1,0 uma
a) Escribimos la reacción de trabajo:
Ni + HNO3 --> Ni(NO3)2 + H2
b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción:
Ni
HNO3
Ni(NO3)2
H2
Ma = 58,7 u.m.a.
Mm = 1 · 1 + 1 · 14 + 3 · 16 = 63 u.m.a.
Mm = 1 · 58,7 + 2 · 14 + 6 · 16 = 182,7 u.m.a.
Mm = 2 · 1 = 2 u.m.a.
c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio.
d) Ajustamos la reacción.
1 Ni + 2 HNO3 --> 1 Ni(NO3)2 + 1 H2
e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y
bajo ella la información del ejercicio:
f)
Determinamos cuál es el reactivo limitante calculando qué cantidad de sustancia necesita
cada uno de los dos reactivos.
g) Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción:
y moles Ni(NO3)2 = 0,278 (moles Ni) · 1 (mol Ni(NO3)2 ) / 1 (mol Ni) = 0,278 moles Ni(NO3)2
z moles H2 = 0,278 (moles Ni ) · 1 (mol H2 ) / 1 (mol Ni) = 0,278 moles H2
h) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la
reacción y bajo ella la información del ejercicio:
i)
Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que
intervienen en el mismo: